加成反应介绍.doc

加成反应 (addition reaction) 
•定义 
烯烃或炔烃分子中存在p键,p键键能较小,容易断裂形成两个s键。即能在含双键或三键得两个碳原子上各加上一个原子或原子团得反应即为加成反应(多为放热,就是烯烃与炔烃得特征反应)。不稳定得环烷烃得开环反应也属于加成反应。 

(1)催化加氢   
在Pt、Pd、Ni等催化剂存在下,烯烃与炔烃与氢进行加成反应,生成相应得烷烃,并放出热量,称为氢化热(heat of hydrogenation,1mol不饱与烃氢化时放出得热量) 
•催化加氢得机理(改变反应途径,降低活化能) 
吸附在催化剂上得氢分子生成活泼得氢原子与被催化剂削弱了p键得烯、炔加成。 
•氢化热与烯烃得稳定性 
                            乙烯    丙烯   1－丁烯  顺－2－丁烯  反－2－丁烯 
氢化热/kJ•mol－1 -137、2   -125、9   -126、8      -119、7            -115、5     
(1)双键碳原子上烷基越多,氢化热越低,烯烃越稳定: 
R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2 
(2)反式异构体比顺式稳定: 
(3)乙炔氢化热为-313、8kJ•mol－1,比乙烯得两倍(-274、4kJ•mol－1)大,故乙炔稳定性小于乙烯。 
•炔烃加氢得控制 
——使用活性较低得催化剂,可使炔烃加氢停留在烯烃阶段。 
——使用不同得催化剂与条件,可控制烯烃得构型: 
如使钯/碳酸钙催化剂被少量醋酸铅或喹啉钝化,即得林德拉(Lindlar)催化剂,它催化炔烃加氢成为顺式烯烃;炔烃在液氨中用金属钠或锂还原,能得到反式烯烃:  

•炔烃催化加氢得意义: 
——定向制备顺式或反式烯烃,从而达到定向合成得目得; 
——提高烷烃(由粗汽油变为加氢汽油)或烯烃得含量与质量。 
•环烷烃得催化加氢   
环烷烃催化加氢后生成烷烃,比较加氢条件知,环丙烷、环丁烷、环戊烷环己烷开环难度依次增加,环得稳定性依次增大。 
(2)与卤化氢加成 
(a)对称烯烃与炔烃与卤化氢加成  对称烯烃与炔烃与卤化氢进行加成反应,生成相应得卤化物: 

卤化氢得活性次序:HI>HBr>HCl 
(b)不对称烯烃与炔烃与卤化氢加成  不对称烯烃与炔烃与卤化氢加成,可能生成两种产物。(Ⅰ)为主要产物。 
马尔科夫尼科夫规则(Markovnikov’s rule) (马式规则) 
不对称烯烃、炔烃与卤化氢等极性试剂加成时,氢原子或带部分正电荷得基团总就是加到含氢较多得重键碳原子上,卤原子或带部分负电荷得基团加到含氢较少或不含氢得重键碳原子上: 

——烯烃加卤化氢得活性次序不同于加氢: 
R2C=CR2 >R2C > CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2>CH2=CH2 
——在低温或有催化剂存在下,炔烃与卤化氢得加成反应可以停留在烯烃阶段: 

(c)亲电加成反应(electrophilic addition reaction)机理   
例:烯烃与卤化氢加成——离子型反应而非自由基反应 
烯、炔烃分子双键有供电性能,易受带正电荷亲电质点得攻击。具有亲电性能得试剂称亲电试剂E+ 。由亲电试剂得作用引起得加成反应称亲电加成反应。亲电加成就是烯烃与炔烃得特征反应。 
(d)诱电子效应 (inductive effect) 
•定义 
由于分子内原子或基团电负性(包括原子得杂化状态)不同,引起成键电子云沿着原子链向某一方向移动得极化现象,简称I效应。 
•吸电子与供电子诱导效应 
以氢原子为标准,吸电子得就是－I效应,供电子得就是+I效应。I效应随距离得增加迅速减少,一般传递三个化学键: 

•常见原子或基团得吸电子顺序(已按徐光宪P315加过) 
NR3＋> NH3+ > NO2 > CN > COOH > F > Br > Cl > I > OAr > COR > OCH3 > OH > C6H5> CH2=CH > H > CH3 > C2H5 > CH(CH3)2 > C(CH3)3 > CO2－> O－      
氢前面－I效应,氢后面+I效应。 

(e)s－p超共轭效应  (hyperconjugation effect) 
•定义 
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· 1楼
· 2006-09-09 23:09
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六年级
9
乙基正碳离子得形成过程中,一个碳原子由sp2杂化转变为sp3杂化,另一个带正电碳原子仍就是sp2杂化,它缺电子,有一个空得p轨道。该未杂化得空p轨道与相邻甲基上C－H键几乎平行,空p轨道与C－H键有一定程度得相互重叠,这就就是s －p超共轭效应  

•超共轭效应得后果 
使碳正离子得正电荷分散到相邻得烷基上,增加了碳正离子得稳定性。碳正离子相邻碳原子上烷基越多,超共轭效应越强,碳正离子越稳定。碳正离子得稳定性次序:叔碳正离子(3°R+)>仲碳正离子(2°R+)>伯碳正离子(1°R+)>甲基碳正离子(CH3+)。 
(f)马氏规则得理论解释  例:丙烯与HX亲电加成 
•用诱导效应解释 
甲基有+I效应,使双键p电子云向C1偏移,C1比C2有较高电子云密度带负电荷,亲电试剂H+首先进攻C1,生成主要产物2－卤丙烷。 

•用共轭较应解释 
亲电试剂H+进攻双键上两个碳原子,分别生成CH3CH2CH2+与(CH3)2CH+。(CH3)2CH+稳定性大于CH3CH2CH2+(2°R+>1°R+),故主要产物就是2－卤丙烷。 
3)与卤素得加成   
•反应类型  离子型反应,中间体就是环状溴鎓离子,产物就是反式邻二或邻四卤代烃。同时含有双键与三键时,双键首先溴加成。原因:sp杂化更靠近原子核,难于给出电子。 

•应用  溴得四氯化碳溶液红色消失,用于含碳碳重键得鉴定(炔反应较慢)。  
•活性次序  氟>氯>溴>碘。氟加成过于剧烈,碘加成较困难。 
•环烷烃得加成 

•注意:加成与取代得机理不同  
(4)与H2SO4得加成   
•反应  烯烃与硫酸加成生成硫酸氢酯(也称烷基硫酸),经酸性水解得到醇。不对称烯烃与硫酸得加成,也符合马氏规则: 

•应用   
——工业制备醇得一种方法,称烯烃得间接水合法制醇(或硫酸法)。注意:仅乙烯可得伯醇,其余得仲、叔醇。 
——除去烷烃中少量得烯烃,提高石油产品得质量(硫酸氢酯溶于硫酸,烷烃不溶)。 
注:由上式还可见,第二式较易进行 
(5)与水得加成   
•烯烃加成及应用 
磷酸作催化剂,不对称烯与水加成服从马氏规则: 

工业制醇得另一种方法——直接水合法。与间接水合法相比,可减少硫酸对设备得腐蚀。 
注意:仅乙烯可得伯醇,其余得仲、叔醇。 
•炔烃加成及构造异构 
硫酸汞得硫酸溶液作催化剂,生成中间产物烯醇(羟基与双键碳原子直接相连),它很快重排成醛或酮,例如: 
(6)与次卤酸得加成   
烯烃与次卤酸加成生成   －卤代醇,次卤酸常用氯水或溴水代替。不对称烯烃与次卤酸得加成也服从马氏规则: 
说明   
•次卤酸HOCl不稳定,故常用氯与水代之 
•氯乙醇就是制备环氧乙烷得重要原料。 
(7)硼氢化反应   
•氢得电负性(2、1)大于硼(2、0),B—H键中硼带正电。  
•烯烃得硼氢化反应 
不对称烯烃与乙硼烷(甲硼烷BH3不单独存在)得加成,硼加到双键含氢较多得碳原子上(从空间位阻考虑也如此),得到烷基硼。烷基硼在碱性溶液中用H2O2氧化,最终产物醇——硼氢化-氧化得主要用途之一: 

•注意 
烯烃经硼氢化－氧化得到得醇与水合法得到得醇不同。凡就是    －烯烃经硼氢化－氧化均得到得伯醇,而水合法得到得就是仲醇。 
•炔烃得硼氢化反应 
炔烃经硼氢化－氧化得到烯醇,立即互变为酮或醛: 
8)溴化氢得自由基加成   
•概况 
溴化氢与烯烃得加成反应在有无过氧化物存在时,加成得方向恰好相反,这就是由于机理不同。 
在无过氧化物时,按离子型得亲电加成机理;在过氧化物存在下,则按自由基加成机理。不对称烯烃与溴化氢加成得到反马氏规则产物。 
利用过氧化物效应由a-烯烃与溴化氢反应就是制备1-溴代烷得方法: 

•反应机理 
链引发: 

链传递: 

链终止: 

 •原因:(1)自由基加成中首先进攻得不就是氢,而就是溴自由基。加成生成得仲碳自由基比伯碳自由基更稳定。 (2)溴加到双键端位得亚甲基上比加到双键得次甲基上得空间位阻小。 
•在氧或过氧化物存在下,炔烃与溴化氢得加成也就是反马式规则: 
9)炔烃得亲核加成反应 (nucleophilic addition reaction) 
•亲核加成反应 
由负离子或带有未共用电子对得中性分子得进攻而进行得加成反应。进攻得试剂称为亲核试剂。 
•炔烃得亲核加成 
炔烃比烯烃不易进行亲电加成反应,但与含活泼氢得亲核试剂(如ROH、HCN、RCOOH等)比烯烃易进行亲核加成: 

•反应机理 
反应就是在碱得催化下,甲醇生成甲氧负离子,后者进攻三键碳原子生成乙烯型碳负离子中间体,再与甲醇分子中得质子反应生成产物。 
•应用 
乙基乙烯基醚与醋酸乙烯酯都就是重要得化工原料,广泛用来制造粘合剂、涂料、增塑剂等。上述反应得结果就是在醇与酸中引入一个乙烯基,此类反应称乙烯基化反应,乙炔就是重要得乙烯基化试剂。 
补充 
　　当卤烃中含有两个或两个以上得β碳原子时,卤烃得消除反应产物就不只一种。如2-卤丁烷在碱性条件下得消除反应就可能生成两种烯烃:1-丁烯与2-丁烯 

　　实验证明,2-丁烯为主要产物。1875年俄国化学家扎依采夫(A•3айцеъ)观察了许多这种类型得反应后得出一个经验规则。即:当有不同得消除取向时,形成得烯烃就是氢从含氢较少得碳上消除。这就就是扎依采夫规则。扎依采夫规则用来预测消除反应得生成物很有用处。这个规则得理论解释有两个要点:一就是过渡态得活化能E活化,二就是生成烯烃得稳定性。 
　　对于E1反应,尽管反应速率决定于正碳离子得生成这一步,但第二步却就是决定反应取向得。过渡态得能量越低,反应越容易进行。在由过渡态发展为烯烃时,形成得烯烃越稳定,E活化就越小。对于E2反应,新键得形成与碳氢键得断裂就是同时发生得。同样,过渡态得活化能越小,越有利于双键得形成。无论就是E1或E2反应,形成得烯烃得稳定性决定了消除反应得方向。越就是稳定得烯烃越容易形成。形成得双键上取代基越多,烯烃越稳定。从超共轭效应也可解释。在上述例子中,1-丁烯只有2个σ,π-超共轭使双键趋于稳定,而2-丁烯却有6个σ,π-超共轭。因此,形成得2-丁烯占有绝对优势。如2-碘丁烷在二甲亚砜溶剂条件下用乙醇钠反应,生成83％得2-丁烯,而仅有17得1-丁烯生成。
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