常见的酸和碱时参考.pptx

第二节第二节第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱-常见的酸常见的酸 “酸酸酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。“碱碱碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱1、什么叫酸？由氢离子氢离子和酸根离子酸根离子构成的化合物化合物叫酸.2、什么叫碱？由金属离子金属离子和氢氧根离子氢氧根离子构成的化合物化合物叫碱。思考问题：思考问题：如如:硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸 .碳酸碳酸 醋酸醋酸 .如如:氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 .氢氧化钾氢氧化钾 氨水氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3 H2O盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸（硝酸（HNO3）物物理理性性质质无色无色 气气味的液体味的液体,有有 ,在空气中形成在空气中形成 无无色色 味味的的 状状液体液体,有强有强 性、性、性性和和 性，性，溶于水溶于水中中 热热.无无色液体、色液体、易易挥挥发、发、强腐蚀性强腐蚀性、有特殊有特殊刺激性刺激性气气味味刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀脱水脱水放放用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液人体胃液中有盐酸中有盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。硝酸硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药生产化肥、染料、炸药 表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？化学性质有关？重要的酸重要的酸重要的酸重要的酸浓硫酸的脱水性和腐蚀性浓硫酸的脱水性和腐蚀性浓硫酸的脱水性和腐蚀性浓硫酸的脱水性和腐蚀性实实 验验放置一会儿放置一会儿后的现象后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字 浓硫酸能浓硫酸能夺取夺取含碳、含碳、氢、氧等元素组成的氢、氧等元素组成的化合物里的水分化合物里的水分 (氢、氢、氧元素氧元素),生成黑色的生成黑色的炭和水。炭和水。蔗糖润湿后滴蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸浓硫酸浓硫酸对皮肤、衣物浓硫酸对皮肤、衣物有有强腐蚀强腐蚀性性肉皮上滴些浓硫酸肉皮上滴些浓硫酸常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。你能得出答案吗？下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图杂质，可使混合气体通过右图A A、B B两装置，两装置气体通过两瓶的导管顺序正确的是（气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A A、abcd abcd B B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B1、酸与较活泼金属金属反应：酸与较活泼金属金属反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁结论结论:稀酸的化学性质稀酸的化学性质2.酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸结论结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？3.酸与盐反应酸与盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2酸酸盐盐新盐新盐新酸新酸实验8-9 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中：观察现象：生成白色沉淀化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 如右图所示，一个如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。洒在公路上。你观察到哪些现象？你观察到哪些现象？你推测塑料桶盛的是你推测塑料桶盛的是什么物质？什么物质？请设计处理事故的方案。请设计处理事故的方案。小结酸的化学性质小结酸的化学性质小结酸的化学性质小结酸的化学性质 某位同学从某位同学从“超市超市”买回几包叫买回几包叫“一拉热一拉热”的的食品，上层是冷的糕点，底层有一根线，当拉动线食品，上层是冷的糕点，底层有一根线，当拉动线头后，在一分钟内糕点就变得热气腾腾。你知道这头后，在一分钟内糕点就变得热气腾腾。你知道这是为什么吗？是为什么吗？盐酸、硫酸的性质比较盐酸、硫酸的性质比较化化学学性性质质金属金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属氧金属氧化物化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O盐盐AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl1.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气2.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水3.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐条件：条件：(1)金属指排在金属指排在H前面的活泼金属前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2总结：总结：稀稀酸的性质酸的性质小明看见爸爸常常用稀盐酸给小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全 “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）的变化是（）.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫提示：提示：雪碧中含碳酸雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊，它能使紫色石蕊溶液变溶液变红色红色，但加热时碳酸分解：，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的所以石蕊溶液又变回原来的紫色紫色苯苯甲甲酸酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可可用用作作食食品品防防腐腐剂剂，其其酸酸性性比比醋醋酸酸强强，下下列列对对苯苯甲甲酸酸性性质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（）A A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C