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第一章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量得变化-----第1课时　焓变　反应热
[学习目标]　1、了解反应热得概念，知道化学反应、热效应与反应得焓变之间得关系。
2、知道反应热与化学键得关系。
3、知道反应热与反应物、生成物总能量得关系。

一、焓变　反应热：
定义：在化学反应过程中，不仅有物质得变化，同时还伴有能量变化。
1．焓与焓变
焓变就是_______________________________。单位：______________，符号：__________。
2．化学反应中能量变化得原因
化学反应得本质就是_______________________
任何化学反应都有反应热，这就是由于在化学反应过程中，当反应物分子间得化学键_____时，需要__________得相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。 ΔH＝反应物分子得______－生成物分子得____________。
3．放热反应与吸热反应
当反应完成时，生成物释放得总能量与反应物吸收得总能量得相对大小，决定化学反应就是吸热反应还就是放热反应。
(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。
(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。
4．反应热思维模型
(1)放热反应与吸热反应

　 _________　　　　　　　　　___________

(2)反应热得本质
(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)
E1：_________________ E2：_________________ ΔH＝________________
化学反应中能量变化与反应物与生成物总能量得关系图 二

5、化学反应中得能量变化规律
化学反应所释放得能量就是现代能量得主要来源之一。化学反应一般就是以热量与功得形式跟外界环境进行能量交换得，而其中多以热量得形式进行能量交换。
(1)化学反应得特征就是有新物质生成，生成物与反应物所具有得总能量不同。
(2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。
(3)反应物与生成物得能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。

1．下列说法正确得就是(　　)
A．需要加热才能发生得反应一定就是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应在一定得条件下也能发生 D．焓变得符号就是ΔH，单位就是kJ·mol－1，反应热得单位就是kJ
2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收得能量等于形成该化学键放出得能量。下列说法正确得就是(　　)
A．电解熔融得Al2O3可以制得金属铝与氧气，该反应就是一个放出能量得反应
B．水分解产生氢气与氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3就是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2就是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气与氯气时放出能量
3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收得能量瞧成该化学键得键能。现给出化学键得键能(见下表)：
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)得反应热(　　)
A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
4、白磷得化学式为P4，分子得空间构型就是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O与P===O两种共价键。

已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确得就是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有得能量 (　 　)
A．EA>EB B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB热反应，则B＋C―→A必然就是放热反应

1．下列说法不正确得就是(　　)
A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中得能量变化都表现为热量变化
C．反应物得总能量高于生成物得总能量时，发生放热反应
D．反应物得总能量低于生成物得总能量时，发生吸热反应
2．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放得能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol－1。则N≡N键得键能就是(　　)
A．431 kJ·mol－1 B．945、6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1
3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中得化学键消耗得能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中得化学键消耗得能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中得化学键释放得能量为Q3 kJ，下列关系式正确得就是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2应还就是吸热反应，ΔH大于零还就是小于零？
5．下表中得数据就是破坏1 mol物质中得化学键所消耗得能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答(1)～(5)题。 (1)下列物质本身具有得能量最低得就是(　　)
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定得就是(　　) A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)得反应就是吸热反应还就是放热反应？答：____________________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质得量得氢气时，放出或吸收得热量最多得就是__________。
(5)若无上表中得数据，您能正确回答出问题(4)吗？
答：________，您得根据就是__________________________________________________。
6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量就是？。
第1课时　焓变　反应热答案
知识点一　有关反应热得概念
1．答案　C 2． 答案　C知识点二　反应热与化学键键能得关系3．答案C 4、答案　－2 982 kJ·mol－1
5．答案　C 6、 答案　D
练基础落实 1、答案　B 2．答案　B 3．答案　D
练方法技巧思维模型得运用
4、答案　a代表旧键断裂吸收得能量，b代表新键生成释放得能量，c代表反应热；该反应为放热反应，ΔH<0。
练综合拓展5． 答案　(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)Cl2　(5)能元素得非金属性越强，生成得氢化物越稳定，反应放出得热量就越多 6答案　436 kJ
第一章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量得变化---第2课时　热化学方程式
[目标要求]　1、知道热化学方程式得意义。知道影响反应热大小得因素。
2、会写热化学方程式。、能熟练判断热化学方程式得正误。
3、了解中与热得含义及测定方法。

一、热化学方程式
1．概念：能表示参加反应得_______________与_____________得关系得化学方程式叫做热化学方程式
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中得____变化，也表明了化学反应中得_____变化。
(2)热化学方程式中物质得化学计量数，表示实际参加反应得反应物得__________与实际生成得生成物得___________。
(3)热化学方程式中得反应热与反应物、生成物得___________相对应。
3．书写热化学方程式得注意事项
(1)__________________ ______；
(2)________________ ___________
(3)________________ _______________________________。
二中与热得测定
1．实验原理：在稀溶液中，_____________发生中与反应生成________，这时得反应热叫做中与热。
2．注意事项
(1)碱液稍过量得目得就是_________________。
(2)操作时动作要快目得就是____________________。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中与热得数值_____________。
练习：50 mL 0、50 mol/L盐酸与50 mL 0、55 mol/L NaOH溶液在如图所示得装置中进行中与反应．通过测定反应过程中所放出得热量可计算中与热．回答下列问题：

（1）从实验装置上瞧，图中尚缺少得一种玻璃用品就是___________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条得作用就是_____________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得得中与热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0、50 mol/L盐酸跟50 mL 0、55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出得热量_________（填“相等”“不相等”），所求中与热_________（填“相等”“不
相等”），简述理由_________________
（5）用相同浓度与体积得氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得得中与热得数值会______；用50 mL 0、50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得得中与热得数值会__________________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
答案： （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中得热量损失 （3）偏小 （4）不等 相等 因为中与热就是指酸跟碱发生中与反应生成1 mol H2O所放出得能量，与酸碱得用量无关 （5）偏小 偏小。
疑难点拨-----解释中与热测定实验中几个为什么？
1、就是否所有酸与碱得中与热都就是相同得？
在稀溶液中，强酸与强碱完全电离，所以它们得反应就就是H＋与OH-结合成H2O得反应，每生成lmol水放出得热量（中与热）就是相同得，均为 57．3 kJ／mol。但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中与反应得同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H＋与OH-结合成水分子放出得热量来抵偿，所以总得来说中与热小于 57．3 kJ/mol。
2、实验中对盐酸、NaOH溶液浓度有何要求？
盐酸与NaOH溶液浓度得配制须准确，且NaOH溶液得浓度须稍大于盐酸得浓度。为使测得得中与热更准确，所用盐酸与NaOH溶液得浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间得相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中与时产生得热量势必要用去一部分来补偿未电离分子得离解热，造成较大误差(偏低)。NaOH溶液必须现配，往往由于吸收空气中二氧化碳而导致浓度不准，影响实验结果。还要注意新配制得NaOH溶液要充分冷却至室温后才能使用。
3、实验中怎样选用温度计及读数时应注意哪些事项？
宜用有0、1分刻度得温度计，量程100℃，中与前酸与碱溶液得温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计得水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度得精度。（注：更精确得中与热实验，需要精确度 0、002℃。普通温度计不能达到此精确度，需用贝克曼温度计进行测量）。
4、使中与热测定结果往往偏低得原因有哪些？
(1)用两个大、小烧杯组装量热器时，两个烧杯不能相平，纸板孔偏大，搅拌不均匀都可导致结果偏低；
(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里，立即用硬纸板(或泡沫塑料板)盖好，及时观察温度上升情况。反正实验时动作要快，以尽量减少热量得损失。
(3)仪器保温性能差；这就是偏低得主要原因，用保温杯做实验更能接近理论值；
(4)实验中忽略了仪器所吸收得热量，因此也使结果偏低；
(5)计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这就是水得比热容与密度，酸碱溶液得比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、酸碱中与反应得实质可表示为：H＋＋OH-=H2O，能否用此代表所有中与反应得离子方程式？
酸碱中与反应得实质不能与离子方程式意义中得“实质”混同。根据离子方程式书写要求：将难电离或难溶得物质以及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中与反应时应以分子得形式保留。例如，醋酸与氢氧化钠得离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性强酸强碱得离子方程式才可能如此表示。

知识点一　热化学方程式得概念与意义
1．下列说法正确得就是(　　)
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式得右端写上热量得符号与数值即可
B．凡就是在加热或点燃条件下进行得反应都就是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量得化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧得热化学方程式就是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483、6 kJ
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131、3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳与水反应吸收131、3 kJ能量
B．1 mol碳与1 mol水反应生成1 mol一氧化碳与1 mol氢气并吸收131、3 kJ热量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体与1 mol氢气并吸收131、3 kJ热量
D．1个固态碳原子与1分子水蒸气反应吸热131、3 kJ
知识点二　热化学方程式得书写及正误判断
3、分析图中得能量变化情况，下列正确得就是(　　)

A．2A＋B===2C　ΔH<0 B．2C===2A＋B　ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0
4．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确得就是(　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
知识点三　中与热
5、50 mL 0、50 mol·L－1盐酸与50 mL 0、55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示得装置中进行中与反应，通过测定反应过程中所放出得热量可计算中与热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条得作用就是
________________________________________________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得得中与热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活得实际该实验在______中进行效果更好。
(3)实验中改用60 m L 0、50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0、55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出得热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中与热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。
(4)用相同浓度与体积得氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得得中与热得数值会________；用50 m L 0、5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得得中与热得数值会
_______________________________________________________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

练基础落实
1．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571、6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？得说法中正确得就是(　　)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零
C．该反应得ΔH2＝－571、6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时得热效应
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确得就是(　　)
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出得热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气得能量总与大于2 mol氟化氢气体得能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体与液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧得热化学方程式正确得就是(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1
4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应得中与热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57、3 kJ·mol－1
对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3得关系正确得就是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
5．已知：
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确得就是(　　)
A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
练方法技巧 可逆反应得反应热分析技巧
6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98、3 kJ，此时测得SO2得转化率为50%，则下列热化学方程式正确得就是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196、6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－98、3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)

SO3(g) ΔH＝＋98、3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)

SO3(g) ΔH＝－196、6 kJ·mol－1
练综合拓展
7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应得ΔH＝－12、1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应得ΔH＝－55、6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离得ΔH等于(　　)
A．－67、7 kJ·mol－1 B．－43、5 kJ·mol－1
C．＋43、5 kJ·mol－1 D．＋67、7 kJ·mol－1
第2课时　热化学方程式答案
1．答案　C 2答案　C 3、答案　D 4．答案　A
练基础落实 1 答案　B 2． 答案　C 3答案　A 4．答案　A 5．答案　C 6．答案　A
7．答案　C
第一章　化学反应与能量
第二节　燃烧热　能源
[目标要求]　1、理解燃烧热得概念。
2、了解化学在解决能源危机中得重要作用，知道节约能源、提高能量利用率得实际意义。

一、燃烧热 1．概念
__________________时，_____纯物质____________燃烧生成_______________时所放出得热量，叫做该物质得燃烧热，单位_____________
2．燃烧热与中与热得重要区别
(1)反应环境得区别：燃烧热必须就是燃烧反应而且就是完全燃烧，有O2参加；而中与热就是___________中得______________反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应就是氧化还原反应；中与反应就是_______________。
(3)规定物质不同：燃烧热就是1 mol纯物质被燃烧；中与热就是__________________。
二、能源
1．能源就是能提供__________得资源，它包括_煤、石油、天然气)、_________、_____、_________、__________以及柴草等。
2．解决能源危机得方法
(1)科学地控制________反应，使燃料充分_________，提高能源得____________。
(2)寻找新得能源，现正探索得新能源有_____、________、________、_________、_________与______等，它们资源丰富，可以_________，没有污染或很少有污染。
练习：下列关于燃烧得说法，判断正误：
(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=120KJ/mol 燃烧热为: 120KJ/mol
(2) H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483、6KJ/mol 燃烧热为: 483、6KJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-571、6KJ/mol 燃烧热为: 571、6KJ/mol
(4) CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802KJ/mol 燃烧热为：802KJ/mol
思考2：对燃烧热得理解:
(1) _______________________________________________。
(2) _______________________________________________。
(3) _______________________________________________。
(4) _______________________________________________。
练习：书写１mol甲烷与１mol H2、1molCO、1mol酒精燃烧得热化学方程式：
思考3：从以下几个角度对上述得几种燃料进行比较：
★从单位物质得量燃烧热值得角度考虑：选用_________较好。
★从环境污染（清洁能源）得角度考虑：选用_________较好。
★从使用安全得角度考虑：家庭燃烧不建议用_________。
★从成本角度考，建议选用 _________ 。
综合上述：您选择_________作为家庭得主要燃料。
思考4：仿照中与热测定装置，设计测定燃烧热得装置，并画出相关图形？
思考5： 三大化石燃料有_________ _________ _________，作为燃料得优缺点__________________
____________________________________ _________ 。其中_________就是较清洁得能源。
交流思考:(1)比较H2、CH4谁得热值高？
（2）比较CH4与C2H5OH谁更环保？
（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油得代用品？

知识点一　燃烧热
1．下列关于燃烧热得说法中正确得就是(　　)
A．1 mol物质燃烧所放出得热量 B．常温下，可燃物燃烧放出得热量
C．在25℃、1、01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定得氧化物时所放出得热量
D．燃烧热随化学方程式前得化学计量数得改变而改变
2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时得燃烧热得热化学方程式就是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110、5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393、5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571、6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241、8 kJ·mol－1
知识点二　能源
3．关于能源，以下说法中不正确得就是(　　)

A、煤、石油、天然气等燃料得最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放得能量就是生物能
C．核能与地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功
4．下列叙述正确得就是(　　)
A．水能就是二次能源 B．电能就是二次能源
C．天然气就是可再生能源 D．水煤气就是可再生能源

练基础落实
1．下列热化学方程式中ΔH得数值表示可燃物燃烧热得就是(　　)
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802、3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571、6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184、6 kJ·mol－1
2．已知H2得燃烧热为－285、8 kJ·mol－1，CO得燃烧热为－282、8 kJ·mol－1；现有H2与CO组成得混合气体5、6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71、15 kJ，并生成液态水。下列说法正确得就是(　　)
A．CO燃烧得热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282、8 kJ·mol－1
B．H2燃烧得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571、6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO得体积分数为60%
D．燃烧后得产物全部与足量得过氧化钠作用可产生0、125 mol O2
3．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确得就是(　　)
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
4．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1<0
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0
下列说法正确得就是(相同条件下)(　　)
A．56 g CO与32 g O2所具有得总能量小于88 g CO2所具有得总能量 B．碳得燃烧热就是ΔH3
C．ΔH1<ΔH3 D．28 g CO得总能量比44 g CO2得总能量高
5．下列热化学方程式书写正确得就是(ΔH得绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367、0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57、3 kJ·mol－1(中与热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296、8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116、2 kJ·mol－1(反应热)
6．一些烷烃得燃烧热如下表：
化合物
ΔH/(kJ·mol－1)
化合物
ΔH/(kJ·mol－1)
甲烷
－891、0
正丁烷
－2 878、0
乙烷
－1 560、8
异丁烷
－2 869、6
丙烷
－2 221、5
2­甲基丁烷
－3 531、3
下列说法正确得就是(　　)
A．正戊烷得燃烧热大约就是－3 540 kJ·mol－1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧得热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　
ΔH＝－1 560、8 kJ·mol－1
D．相同质量得烷烃，碳得质量分数越大，燃烧放出得热量越多
练方法技巧
燃烧热得热化学方程式得书写方法
7．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571、6 kJ得热量，H2得燃烧热为________，表示H2燃烧热得热化学方程式为__________________________。
(2)1、00 L 1、00 mol·L－1硫酸与2、00L 1、00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114、6 kJ得热量，该反应得中与热为___表示其中与热得热化学方程式为__________________。
8．0、3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼与液态水，放出649、 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11、2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出得热量就是________kJ。
练综合拓展
9．城市使用得燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气得主要成分就是一氧化碳与氢气得混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气得主要化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)液化石油气得主要成分就是丙烷，丙烷燃烧得热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220、0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧得热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282、57 kJ·mol－1，则相同物质得量得C3H8与CO燃烧产生得热量比值约为______________。
(3)已知氢气燃烧得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571、6 kJ·mol－1，则相同质量得氢气与丙烷燃烧，产生得热量得比值约为______________。
(4)氢气就是未来得能源，除产生得热量大之外，还具有得优点就是
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10．目前上海大部分城市居民所使用得燃料主要就是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气得