氧化还原反应专项训练.doc

氧化还原反应专项训练
1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程可以使用铁质容器
2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(　　)
A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移0.5 mol电子
3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列有关该反应的判断正确的是 (　　)
A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2被氧化，1 mol SO2得4 mol电子
C．x＜y D．MFe2Oy是还原产物
4．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(　　)。
A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1
5．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是(　　)
A．上述反应属于置换反应 B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为1 mol
C．该反应中的氧化剂为CuI D．Cu2HgI4是氧化产物
6．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴元素为(　　)
A．1 mol B. mol C. mol D．2 mol
7． 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：
⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：
CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O， O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，
则氧化还原反应方程式为 。
8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________________________其中水为________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为[___________________ 。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
______Cu2S＋______Fe3＋＋________H2O______Cu2＋＋______Fe2＋＋________(　　)＋______SO42－。
9．氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)、氢化锂(LiH)都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。
(1)亚氨基锂(Li2NH)是一种安全性能好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂(LiNH2)和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程_______________________________。
(2)在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是____________，被还原的元素是____________。
(3)氢化锂放出氢气时的反应原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3。计算标准状况下参加反应的LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为________。
(4)与钢瓶储氢(物理方法)相比，氢化锂储氢的优点是______________ 。
10．(2014·宁波十校联考)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区分
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区分
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO2
(5)配平下列方程式：
________Fe(NO3)3＋________KOH＋________Cl2===________K2FeO4＋________KNO3＋________KCl＋________H2O
11．(2014·山西诊断)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
(1)H2O2的结构式为________________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式_________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。
12．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．HClO
(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_____
(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________。
(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO2===4ClO2＋H＋＋Cl－＋2H2O。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移电子的物质的量是________。
13．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：_________________________________，
_____________________ _。
(2)[2012·新课标全国卷Ⅱ]FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
(3)(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________
5