四川省棠湖中学2019届高三理综4月月考试题.doc

四川省棠湖中学2019届高三理综4月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 Cu：64第卷选择题（126分）选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于分子与细胞的叙述，正确的是（ ）A. 蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的 B. 衰老细胞中所有酶的活性都降低C. 没有细胞核的细胞一定是原核细胞 D. 吞噬细胞清除病原体与溶酶体有关2. 下列有关教材实验的叙述。正确的是（ ）A. 甲基绿、吡罗红分别使DNA、RNA着红色、绿色 B. 新鲜菠菜叶肉细胞是观察线粒体的适宜材料C. 质壁分离实验中能观察到液泡体积逐渐变小 D. 有丝分裂实验中能观察到染色体移向两极的动态过程3独脚金内酯是近年发现的新型植物激素。为研究独脚金内酯在向光性反应中的作用，研究人员以正常生长状态下的水稻幼苗为材料，设置四组试验(如图1)，A组不做处理，B组施加一定浓度的独脚金内酯类似物GR24，C组用生长素类似物NAA处理，D组用GR24+NAA处理。四组均进行同样强度的单侧光照射，一段时间后测量茎的弯曲角度(如图2)。下列叙述错误的是（ ）A实验结果说明GR24能减弱植株的向光性反应 BGR24的作用可能是影响生长素相关基因的表达C实验结果说明独脚金内酯的作用具有两重性 DGR24可能通过影响生长素的运输影响向光性反应4下列有关现代生物进化理论的叙述，正确的是（ ）A种群是生物进化的基本单位，种群越大进化越快B变异的不定向性会导致生物向着不同的方向进化C自然选择的直接对象是生物的基因型而不是表现型D地理隔离和生殖隔离都会阻止生物之间的基因交流5.下列有关遗传病的说法正确的是（ ）A遗传病患者一定含有致病基因 B单基因遗传病是指受一对等位基因控制的遗传病C先天性疾病都是遗传病 D调查人群中遗传病最好选取群体发病率较高的多基因遗传病6.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用 于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡， 并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。下列论述不正确的是（ ）A.疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点B.细胞质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，会威胁到细胞生存C.疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者D.在植物黄花蒿中提取青蒿素治疗疟疾，这体现了生物的直接使用价值7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标 B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化8. 油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（ ）A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物 B. C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B.=11012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D.无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（ ）A.简单氢化物的稳定性：WXC.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质 D. WZ2分子中只存在共价键11下述实验能达到实验目的的是（ ） 实验实验目的A向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液验证Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+C室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是（ ）A.放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-B.放电时AlCl4-移向正极C.充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原13. 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是（ ）A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B. pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图所示为氢原子的能级图。能量为12.75eV的光子照射一群处于基态的氢原子，氢原子发射出不同频率的光波，其中最多包含有几种不同频率的光波（ ）A.6种 B.5种 C.4种 D.3种15.一物体运动的速度随时问变化的关系如图所示，根据图象可知（ ）A.04s内物体一定在做曲线运动B.04s内物体的速率一直在减小C.物体加速度的方向在2s时发生改变D.04s内物体速度变化量的大小为8m/s16关于下列器材的原理和用途，叙述正确的是( ) A变压器可以改变交流电压与稳恒直流电压 B扼流圈对变化的电流没有阻碍作用 C真空冶炼炉的工作原理是通过线圈发热使炉内金属熔化 D磁电式仪表中用来做线圈骨架的铝框能起电磁阻尼的作用 17如图所示是高压电场干燥中药技术基本原理图，在大导体板 MN 上铺一 薄层中药材，针状电极 O 和平板电极 MN 接高压直流电源，其间产生较强的 电场.水分子是极性分子，可以看成棒状带电体，一端带正电，另一端带等 量负电；水分子在电场力的作用下会加速从中药材中分离出去，在鼓风机的作用下飞离电场区域从而加速干燥图中虚线 ABCD 是某一水分子从 A 处由静止开始的运动轨迹.下 列说法正确的是（ ）AA 处的电场强度大于 D 处 BB 处的电势高于 C 处 C水分子由 A 运动到 C 的过程中电势能减少 D水分子做匀变速运动 18.双星系统是由两颗恒星组成的，在两者间的万有引力相互作用下绕其连线上的某一点做匀速圆周运动，研究发现，双星系统在演化过程中，两星的某些参量会发生变化.若某双星系统中两星运动周期为T,经过一段时间后，两星的总质量变为原来的m倍，两星的距离变为原来的n倍，则此时圆周运动的周期为（ ）A. B. C. D. 19.如图甲，交流发电机与一理想变压器连接，给“220V，1100W”的电饭煲和“220V，220W”的抽油烟机正常供电。交流发电机的两磁极间视为匀强磁场内阻不计的线圈绕垂直于匀强磁场的水平轴OO沿逆时针方向匀速转动，从中性面开始计时，产生的电动势如图乙所示。所有导线的电阻均不计，交流电流表是理想电表。下列说法正确的是A.变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为L=1100sinl00t(V)B正常工作时，电饭锅和抽烟机的发热功率之比为51C.t=0时刻，穿过发电机线圈的磁通量和A表的示数均为零D.电饭锅和抽油烟机同时正常工作时，A表示数为1.2A20如图所示，某人从同一位置O以不同的水平速度投出三枚飞镖A、B、C，最后都插在竖直墙壁上，它们与墙面的夹角分别为60、45、30，图中飞镖的取向可认为是击中墙面时的速度方向，不计空气阻力，则下列说法正确的是（ ）A三只飞镖做平抛运动的初速度一定满足B三只飞镖击中墙面的速度满足C三只飞镖击中墙面的速度一定满足D插在墙上的三只飞镖的反向延长线一定交于同一点21.如图，固定在竖直面内的光滑绝缘轨道由水平段AB和半径为r的半圆环段BCD平滑相切而成，过圆环直径BOD的虚线左侧存在方向水平向右的匀强电场。现将一可视为质点的带正电小滑块，从水平轨道上的P点由静止释放，滑块沿轨道运动到半圆环上B点时对轨道的压力等于滑块重力的7倍，且滑块离开半圆环后不经任何碰撞回到了B点。关于上述过程，下列说法正确的是（ ）A.滑块不能沿轨道运动到最高点DB.滑块两次经过B点时的速度相同C.在虚线左侧，滑块到达距水平轨道高为的位置时，电场力的瞬时功率为零D.P到B点的距离为第卷(共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.(6分)为了测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，某小组设计了如图甲所示的实验装置，其中挡板可固定在桌面上，轻弹簧左端与挡板相连，图中桌面高为h,O1、O2、A、B、C点在同一水平直线上.已知重力加速度为g,空气阻力可忽略不计.实验过程一：如图甲所示，挡板固定在O1点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到A处，测量O1A的距离.滑块由静止释放，落在水平面上的P点，测出P点到桌面右端的水平距离为x1.实验过程二：如图乙所示，将挡板的固定点移到距O1点距离为d的O2点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到C处，使Q2C的距离与O1A的距离相等。滑块由静止释放，落在水平面上的Q点，测出Q点到桌面右端的水平距离为x2.(1)为完成本实验，下列说法中正确的是 A.必须测出小滑块的质量 B.必须测出弹簧的劲度系数 C.弹簧的压缩量不能太小 D.必须测出弹簧的原长(2)写出动摩擦因数的表达式= (用题中所给物理量的符号表示)(3)在进行实验过程二时，发现滑块未能滑出桌面.为了仍能测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，实验小组测量出滑块停止滑动的位置到B点的距离l.写出动摩擦因数的表达式= .(用题中所给物理量的符号表示)(4)某同学认为，不测量桌面高度，改用秒表测出小滑块从飞离桌面到落地的时间，也可测出小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，此实验方案 .(选填“可行”或“不可行”)23（9分）要测量某种合金的电阻率。（1）若合金丝长度为L，直径为D，阻值为R，则其电阻率=_。用螺旋测微器测合金丝的直径如图甲所示，读数为_mm。（2）图乙是测量合金丝阻值的原理图，S2是单刀双掷开关，根据原理图在图丙中将实物连线补充完整_-。（3）闭合S1，当S2处于位置a时，电压表和电流表的示数分别为U1=1.35V，I1=0.30A；当S2处于位置b时，电压表和电流表的示数分别为U2=0.92V，I2=0.32A，根据以上测量数据判断，当S2处于位置_（选填a或b）时，测量相对准确，测量值Rx=_。（结果保留两位有效数字）24（12分）如图甲所示，一汽车通过电子不停车收费系统ETC。假设汽车从O点以v0=6m/s的速度匀速驶向ETC收费岛，在OA路段所受阻力大小f1=1103N；汽车从A处进入ETC收费岛后，假设仍保持功率不变完成自动缴费并驶离收费岛,并以v=3m/s速度匀速离开B处，汽车的速度-时间图像如图乙所示。已知ETC收费岛AB段长度d=25m，汽车质量M=2103kg，汽车在OA段和AB段所受阻力分别为恒力。(1)求汽车在运动过程中发动机的输出功率；(2)当汽车加速度大小为0.25m/s2时，求此时汽车的速度大小；(3)求汽车在ETC收费岛AB段内行驶的时间。25（20分）倾角为的光滑绝缘斜面如图所示，在相隔为的平行虚线与间有大小为的匀强磁场，方向垂直斜面向下。一质量为，电阻为，边长为的正方形单匝纯电阻金属线框，在斜面上某点由静止释放，当边刚进入磁场时，线框的加速度大小为，方向沿斜面向下；线框边刚要离开磁场和边刚进入磁场时，边两端的电压相同。已知磁场的宽度大于线框的边长，不计空气阻力，重力加速度为。求：（1）边刚进入磁场时，线框中的电流方向；（2）边刚进入磁场时线框速度多大；（3）线框通过磁场的过程中，线框中产生的热量是多少。26. (14分）I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连按的顺序为A （填字母序号）；装置B 的作用是 ； （2）用来检验N2的实验装置为 （填字母序号）；（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ；、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。 （4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为 。（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。27. （14分）过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。回答下列问题：（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是_。（填序号）A.+2价 B.-1价 C. 0价 D.+4价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式 。(3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是 （填序号）。 冷却至30结晶 过滤 蒸发浓缩 溶解 洗涤(4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是 _。（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。 (6).为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL ,（KMnO4与尿素不反应）。H2O2的质量分数是 （精确至0.1%)。 若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”) 乙苯苯乙烯氢气28.(15分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:(1)仪器D的名称是_。(2)AlP与水反应的化学方程式为_。(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_。(4)通入空气的作用是_。(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.010-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg-1。29. (9分)研究发现，植物的Rubisco酶具有“两面性”，CO2浓度较高时，该酶催化C5与CO2反应，完成光合作用；O2浓度较高时，该酶催化C5与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，这种植物在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。请据图回答下列问题：（1） 在较高CO2浓度环境中，Rubisco酶所催化反应的产物是 ，该产物被还原生成糖类的过程还需要 （物质）。Rubisco酶的“两面性”与酶的 （特性）相矛盾。（2）与光呼吸相区别，研究人员常把有氧呼吸称为“暗呼吸”。从反应条件上看，光呼吸需要光，暗呼吸 ；从反应场所上看，光呼吸发生在叶绿体和线粒体中，暗呼吸发生在 中。（3）夏季中午，部分植物会出现“光合午休”现象，此时光合作用速率明显减弱，而CO2产生速率明显增强，其中CO2产生速率明显增强原因是 。30.（8分）图I表示由甲、乙、丙三种神经元构成的突触结构，神经元兴奋时，Ca2+通道开放，使Ca2+内流，Ca2+使突触小泡前移并释放递质；图2是图1中丁部位的放大图：图3表示神经元某部位受刺激前后膜电位变化情况。回答下列相关问题： (1)图1中，Ca2+通道开放，使Ca2+内流，甲神经元的突触前膜发生的信号转换为 。 神经递质的释放体现了细胞膜 的功能。(2)甲神经元释放神经递质后，乙神经元和丙神经元分别 （填“兴奋”或“抑制”或“兴奋或抑制”），丙神经元的膜电位 （填“发生”或“不发生”）变化。(3)图2中A测量的电位与图3中_ 点的电位对应，其产生的原理主要是 。(4)若抑制甲神经元膜的Ca2+通道。刺激甲神经元，乙神经元不能测到如图3所示的电位变 化，原因是： 。31.(10分)请回答下列与生态学知识和环境保护相关的问题：（1）某地区有一个湖泊几年前受污染严重，湖水臭气熏天，鱼虾销声匿迹，居民避而远之。几年来，当地政府和居民齐心协力，大力对环境污染进行治理，该湖泊呈现出了“春风烟柳”“鱼翔浅底”“水鸟翔集”“晴空鹤排云上”等美丽景象，从而成为居民喜爱的休闲场所。经治理后，该湖泊群落发生了 演替，这说明人们对环境污染的治理和环境保护可以改变群落演替的 和方向。（2）春来“湖水”绿如蓝是大量的藻类植物繁殖的结果，该湖泊中所有蓝藻 (填“能”或“不能”)组成一个种群，调査湖泊中某种藻类的种群密度时常采用的方法是 。（3）湖面水鸟嬉戏交颈，使人联想起“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。”的诗句。诗中“关关”属于生态系统中的 信息，该信息在生态系统中的作用是 。32.(12分)小麦的籽粒颜色由A、a与B、b两对基因控制，A、B同时存在时籽粒为黑色，其余为白色。抗白粉病(R)对感病(r)为显性，三对基因独立遗传。黑小麦因高营养、高免疫等功能而身价倍增，现用纯合的黑粒不抗白粉病和白粒抗白粉病的两个品种，培育稳定遗传的黑粒抗白粉病的优良品种。请回答下列问题：（1）以纯合的黑粒不抗白粉病为父本与白粒抗白粉病为母本进行杂交实验，播种所有F1种子，严格自交得F2，以株为单位保存F2，绝大多数F2表现为黑粒：白粒=9:7。则母本的籽粒颜色的基因型是： ，F2黑粒植株中的纯合子占 。（2）上述实验过程中，有一株F1植株(G)自交得到的F2，全部表现为白粒。导致G植株产生的原因有两个:一是母本自交，二是父本的两对等位基因中有一个基因发生隐性突变。为了确定是哪一种原因，可用相应的病原伴感染F2植株，若表现型为 ，则是母本自交；若表现型为 ，则是父本的两对等位基因中有一个基因发生隐性突变。（3）如果以纯合的黑粒不抗白粉病为母本与白粒抗白粉病为父本重复上述实验，出现同样的结果，即F1中有一株植株自交得到的F2全部表现为白粒，则这株植株产生的原因是 (填“基因突变”、“母本自交”），其可能的基因型是 。（二）选考题（共45分）注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。33（15分）【物理选修33】（1）（5分）下列说法正确的是 （选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得0分）A“油膜法估测分子大小”的实验中，估算油酸分子直径用的是油酸酒精溶液的体积除以油膜的面积B在一定条件下，热量可能从低温物体传递到高温物体C雨后叶子表面上的小水珠接近球形主要是液体表面张力作用的结果D不浸润现象说明固体分子对液体分子的吸引力大于液体分子之间的吸引力E第二类永动机违背了热力学第二定律（2）（10分）如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形气缸竖直放置，气缸上、下两部分的横截面积分别为2S和S.在气缸内有A、B两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为l的细轻杆连接，两活塞导热性能良好，并能在气缸内无摩擦地移动已知活塞A的质量是2m，活塞B的质量是m.当外界大气压强为p0、温度为T0时，两活塞静止于如图所示位置若用一竖直向下的拉力作用在B上，使A、B一起由图示位置开始缓慢向下移动的距离，又处于静止状态，求这时气缸内气体的压强及拉力F的大小设整个过程中气体温度不变34.物理-选修3-4（1）（5分）由波源S形成的简谐横被在均匀介质中向左、右传播。已知介质中P、Q两质点位于波源S的左右两侧如图甲所示，P、Q的平衡位置到S的平衡位置之间的距离分别为5.1m、8.2m.图乙中实线和虚线分别表示P、Q的振动图像，下列判断正确的是_。（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A. P、Q的起振方向相同 B. P、Q的运动方向始终相同C.当P在波峰时.Q向下运动 D.这列波的频率为10Hz E.这列波的波速可能为10m/s （2）（10分）一个三棱镜的截面为等边三角形ABC。此截平面内的光线以入射角i1从AB边射入，进入棱镜后直接射到AC边，并以出射角i2射出，当i1=i2时出射光线相对入射光线偏转角为30。求：此时入射角i1；三棱镜的折射率n。35化学选修3：物质结构与性质（15分）第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）Fe的基态原子共有种不同能级的电子。（2）已知高温下CuOCu2OO2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_。比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁_锰(填“”、 “”或“”)，原因是_。（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。该离子中存在的作用力有_；a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键 e.范德华力该离子中N原子的杂化类型有_。（4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为_。解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。36.(15分) 有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是_，C中含氧官能团名称是_。（2）写出反应类型：AB_，CD_。（3）BC的反应试剂和反应条件是_。（4）D+EF的反应方程式是_。（5）G的分子式是_。（6）满足下列条件的F的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-CCOH结构。（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_37.【生物-选修1：生物技术实践】（15分）生物组织中有机物的提取方法有很多种。例如蒸馏法、压榨法和萃取法等，请回答下列有关植物有效成分的提取问题。（1）玫瑰精油称为“液体黄金”，是世界香料工业不可取代的原料。由于玫瑰精油具有化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，提取其常用的方法是 。为提高玫瑰精油提取量，用于提炼玫瑰精油的玫瑰花要在 时采收。蒸馏时， 等诸多因素都会影响玫瑰精油的品质。（2）橘皮精油是食品、化妆品和香水配料的优质原料，主要贮藏在橘皮。在提取橘皮精油时常采用压榨法提取，原因是 ，为了提高出油率，首先将橘皮干燥去水，并用 浸泡10h以上。在提取橘皮精油时分别加入相当于橘皮质量0.25%的NaHCO3和5%Na2SO4，并调节pH至7-8，其目的 。（3）胡萝卜素的提取常采用萃取法，过滤后的萃取液需 装置来完成浓缩。提取出的胡萝卜素粗品用纸层析法鉴定得到如下图所示结果，在图中的层析图谱中，和分别是 和 。38【生物选修3：现代生物科技】(15分)截至2017年9月30日我国累计报告艾滋病病例264302例，防艾迫在眉睫。科学工作者从HIV感染自愈者体内采取相应免疫细胞，使之与骨髓瘤细胞结合，生产HIV的抗体，具体过程见下图。请回答相关问题：(1)HIV自愈者免疫细胞是指 ，甲、乙、丙中，只含杂交瘤细胞的是 ，过程表示将乙细胞接种到多孔培养板上，其目的是筛选获得具有 特点的抗HIV抗体的杂交瘤细胞。(2)HIV病毒专一侵染T淋巴细胞的原因是 。(3)转基因技术被运用到了HIV的疫苗的研制工作中，该技术操作的关键步骤是 ，为使目的基因在受体中高效表达，需要把目的基因片段插入到表达载体的 之间。(4)用DNARNA分子杂交技术确定目的基因是否完成了 (转录、翻译)。(5)科学工作者发现一种D蛋白，其31号位的色氨酸替换成酪氨酸后，就能与HIV表面的糖蛋白结合，从而使HIV病毒失去侵染T细胞的能力，若利用该蛋白防治艾滋病，用到的现代生物技术有 。四川省棠湖中学高2019届四月月考试题理科综合试题答案生物答案1.D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A29(1).C3 H和ATP 专一性（2）有光无光都可以进行 细胞质基质和线粒体（3）光合午休现象与气孔关闭有关，气孔关闭会阻止02溢出叶片，高氧浓度下产生光呼吸现象，导致CO2产生速率明显增强30.（8分,除注明外每空1分）（1）电信号化学信号 控制物质进出细胞（2）兴奋、抑制 发生（3）C K+外流（4）甲神经元上的Ca2+通道被抑制，其神经递质不能被释放，不会使乙神经元膜电位发生变化 （2分）31.（1）次生(1分） 速度(1分）（2）不能(2分） 抽样检测(或抽样调査）(2分）（3）物理(2分） 有利于生物种群的繁衍(2分）32.(12分，每空2分)（1）aabb 1/9 （2）全部抗病 抗病和感病（31）（3）基因突变 AabbRr或aaBbRr 37.（除标注外，其余每空2分，共15分）（1）水蒸气蒸馏法（1分）花开的盛期 温度和时间（2）水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解 石灰水（1分） 使橘皮精油易于水分离（3）蒸馏（1分）胡萝卜素 其它色素和杂质化学答案7.B 8.C 9.D 10.C 11A 12. C 13.D26.（每空2分，共14分）、（1）BCBED，在C的两侧防止水蒸气进入C中, （2） D （3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。、（4）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (5)CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3H2O； Mg2+2NH3H2O= Mg（OH）2+2NH4+27.（14分）（1）D（2分） （2）4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（2分）（3） (2分）（4）H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应;进而氧化生成可催化H2O2分解的 Fe3+ （2分）(每答对一点得1分)。（5）（6）42.5% （2分） 偏大 （2分）28. (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O (7). (2010-31.5010-3-1510-3410-42/5250/25.00)5/834103/ 10010-3=1.27535.（15 分）（1）7 (1 分) 解析：Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7个能级。（2）CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。（1 分） 小于 (1 分) Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能 Fe 小于 Mn。（2 分）（3） bc（1 分）sp2、sp3 （1 分）（4） 正四面体(2 分)；面心立方堆积 (2 分) ； 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2 分）；（2 分）36. (1). 苯乙烯 (2). 羟基 (3). 加成反应 (4). 氧化反应 (5). NaOH水溶液、加热 (6). (7). C13H14O (8). 15