1、
第六单元 常用的金属和盐
第一节 奇光异彩的金属
1、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇
2、密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
3、金属分类
4、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基
本反应类型的一种）。 A+BC→B+AC
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）
无氧参加的反应中：
l 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。
l 所含元素化合价降低的物质被还原，发
3、生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。
+ +
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
6、常见金属的性质
（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：
①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。
A：在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
4、 B：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe2O3·XH2O）：
条件是水 ，氧气（空气）
2Mg + O2 2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体
3Mg + N2 Mg3N2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体
2Mg + CO2 2MgO + C现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体
③铜
铜在空气中加热
2Cu + O2 2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色
（2）常见
5、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第二节 盐和化肥
定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。
一、常见的盐
1、 氯化钠（NaCl）
白色粉末，俗称食盐，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大
2、 碳酸钠（Na2CO3）
白色粉末状固体，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打，易溶于水。碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O（石碱、天然碱、石碱）。
3、 碳酸氢钠（NaHCO3）
白色晶体，俗称小苏打， 易溶于水，用作制糕点所用的发
6、酵粉 ；医疗上，治疗胃酸过多
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑； NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2↑
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器 及玻璃棒在其中的作用：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，
7、防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
❤ 常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
四、鉴别集锦：
H 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO3盐
OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe、Cu盐
Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO3 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe 用OH能生成红褐色沉淀
Cu 用OH能生成蓝色沉淀
NH4 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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