高中化学必修二方程式总结.doc

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章 物质结构 元素周期律1、Li与O反应(点燃): 4Li O 2Li2 O 与O2反应(点燃）: 2NaO2Na2O22、卤素单质F 、 、Br 、I2与氢气反应:F2 +H2 = 2F Cl2+ 2 =HClBr2 + H2 =2HBr I2 + 2= I3、卤素单质间得置换反应:(1)氯水与饱与溴化钠、氯水与饱与碘化钠溶液反应: Cl22NaBrr+2Nal Cl+2I=2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应: r2+2NaI=I2aBr 、Mg与2O反应：Mg+2H2O =g(OH)+H Al与HC反应: l+6HC=AlCl3+ g与HCl反应: g2 HCl = Mgl2+ H25、N与l2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢得形成过程:第二章 化学反应与能量、Ba（O）28H2O与NH4C得反应: Ba(H)2H2O+2NH4C=BaCl2+2NH31H2O2、原电池原理典型得原电池(Znu原电池) 负极(锌）:Zn2e-=Zn+(氧化反应)正极（铜)：2+e-=H2(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn2H+=Zn2+H2 3、H2在催化剂作用下受热分解：H2O 2H2+O2、NaSO4与Cal2反应:Na2SO4CaCl=SO4Na2CO3、高炉炼铁：2 + O2= 2CO Fe2O 3CO =2F+ 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷得主要化学性质(1)氧化反应(与2得反应):H4()+2O2（) CO2（g)2H2O（l）(2)取代反应(与Cl2在光照条件下反应生成四种不同得取代物)：、乙烯得主要化学性质(1)氧化反应(与O得反应):32 22+2H2O(）加成反应(与B2得反应): (3)乙烯还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应：H2H + 2C3C3C2=HClCH3H2Cl（一氯乙烷)CH2=CH2+HOH3H2OH(乙醇)（)聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯得主要化学性质:(1)氧化反应(与O2得反应):266+1O 12CO2+6H2O Br(2)取代反应: 与B2得反应: +r2 +BrNO2 苯与硝酸(用HO-NO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水得油状液体硝基苯。反应方程式： HON2 + H2O(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3 4、乙醇得重要化学性质(1）乙醇与钠得反应：C2H+2Na2H3CH2ON+H2(2)乙醇得氧化反应乙醇得燃烧： CHCH2OH+32 CO+3H2O乙醇得催化氧化反应: 2CH3H2O+O2 2C3CO+2H2O乙醇在常温下得氧化反应：CH3CH2OHCH3OO5、乙酸得重要化学性质(1）乙酸得酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸得酸性,可以用乙酸来除去水垢(成分就就是CaO3):2CCOOH+C3(H3CO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:2CH3OO+Na2C32C3COONa+H2O+O2上述两个反应都可以证明乙酸得酸性比碳酸得酸性强。(2）乙酸得酯化反应反应原理（与乙醇得反应)：乙酸与乙醇反应得主要产物乙酸乙酯就就是一种无色、有香味、密度比水得小、不溶于水得油状液体。6、蔗糖水解反应： C12H2O1+2OCH12O6+6H1O6淀粉（纤维素)水解反应： 油脂得重要化学性质水解反应:油脂在酸性条件下得水解: 油脂+HO甘油高级脂肪酸油脂在碱性条件下得水解（又叫皂化反应)： 油脂H2甘油+高级脂肪酸蛋白质+2O各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、gO受热分解： 2HgO g 2 A受热分解: Ag2OAg +O2、O还原FO3: eO+ CO 2e +3CO (高炉炼铁) C 还原nO: 2 ZO+ C 2 +CO2 C 还原MgO ： MgO C M O Al 还原eO3（铝热反应）: F3 + 2Al 2Fe l2O3 Fe还原CuS4: SO4 e= FeSO4 +Cu (湿法炼铜)3、电解电解NaC: 2NaC(熔融） Na C2电解gCl2: MgCl2(熔融） Mg C电解Al2： 2O3(熔融） 4l 3O4、石油得催化裂化例如:4H10 C24 2H6 1634 8H18 +CH 8H18 C10C4H C4H10 CH C3H C4H10 C2H4 +C2H6