浙教版八年级下册第二章《微粒与模型》综合检测试卷.doc

浙教版八年级下册 第二章《微粒与模型》综合检测试卷
第二章 《微粒的模型与符号》综合检测卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Al:27 S:32 Na:23 Fe:56 Ca:40
一、选择题（每题3分，共60分）
1.2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是（ ）

【A】元素符号为Og
【B】相对原子质量为118
【C】原子的核电荷数为179
【D】原子的核外电子数为297
【答案】A
2.Ax-的核外电子数为Y，其相对原子质量为M，则其核内中子数为（　　）
【A】M-X+Y
【B】M+X+Y
【C】M-X-Y
【D】M+X-Y
【答案】D
3.据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H6O）的说法不正确的是( )
【A】乙醇的相对分子质量为46
【B】一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
【C】乙醇中C，H，O三种元素质量比为2：6：1
【D】75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
【答案】C
4. 当Fe3O4和Fe2O3中的铁元素质量相等时，Fe3O4和Fe2O3中氧元素的质量比是（ ）
【A】2:3
【B】3:4
【C】8:9
【D】1:1
【答案】C
5. 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（　　）
【A】C5H10O2
【B】C5H10O5
【C】C6H6O
【D】C6H12O6
【答案】B
6. 如图为丁烷的微观粒模型，其中大球代表碳原子，小球代表氢原子．下列有关丁烷的叙述正确的是（　　）

【A】丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5
【B】丁烷分子中氢元素的质量分数最大
【C】丁烷是由碳、氢原子构成的物质
【D】丁烷中碳氢元素的质量比为24:5
【答案】D
7.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（　　）
【A】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
【B】同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
【C】元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
【D】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】B
8.科学研究发现，氢元素有3种不同的原子：H、D、T，其原子核内的中子数依次为0、1、2，这3种原子与金属锂（元素符号为Li，相对原子质量为7）形成的氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料．则下列说法的正确的是（　　）
【AH、D、T质子数之比为1：2：3
【B】LiH、LiD、LiT的相对分子质量依次增大
【C】H、D、T的核外电子数不等
【D】LiH、LiD、LiT中Li元素的质量分数相等
【答案】B
9. 下列化学用语与含义相符的是（　　）
【A】Na+：钠元素的化合价为+1价
【B】Mg+2：1个镁离子带2个单位正电荷
【C】2NO2：2个二氧化氮分子
【D】2H：1个氢分子由2个氢原子构成
【答案】：C
【解答】：A、Na+---表示一个钠离子，故A错误；
B、1个镁离子带2个单位正电荷应该为Mg2+：，故B错误；
C、2NO2---表示 2个二氧气氮分子，故C正确；
D、2H---表示2个氢原子，故D错误；
10. 现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（　　）
【A】③＞②＞①＞④
【B】①＞③＞②＞④
【C】④＞③＞②＞①
【D】①＞②＞③＞④
【答案】：B．
【解答】：①FeO铁元素的质量分数=56/56+16 ×100%≈77.8%；
②Fe2O3铁元素的质量分数=56×2/56×2+16×3 ×100%=70%；
③Fe3O4铁元素的质量分数=56×3/56×3+16×4 ×100%=72.4%；
④FeS铁元素的质量分数=56/56+32 ×100%=63.6
根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④。
11. 核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（　　）
【A】同种元素的两种离子
【B】两种相同元素的原子
【C】两种不同元素的离子
【D】同种元素的原子和离子
【答案】：C
【解答】：同种元素质子数相同，故A、B、C错；
12.下列关于“相等”的说法中错误的是（　　）
【A】化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
【B】MgO和NaOH中氧元素的质量分数相等
【C】SO3和Na2SO4中硫元素的化合价相等
【D】一氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量相等
【答案】：D
解答】：
A、化合物中正负化合价代数和为零，元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，故选项说法正确。
B、MgO和NaOH中氧元素的质量分数分别为16/40×100%、16/40×100%，氧元素的质量分数相等，故选项说法正确。
C、化合物中正负化合价代数和为零，其中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，可知SO3和Na2SO4中硫元素都为+6价，故选项说法正确。
D、一氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量分别为12+16=28、14+1×3=17，不相等，故选项说法错误。
13. 某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

【A】元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
【B】该物质化学式可表示为CH6O2
【C】分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1
【D】该物质相对分子质量为105
【答案】：C
【解答】：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B．1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误。
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误。
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法错误。
D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确。
14. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　）
【A】n=3m-22
【B】n=zm+23
【C】n=2m-23
【D】n=m-2
【答案】：C
【解答】：化合物Cam（PO4）n（OH）2中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、-3、-1价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（-3）×n+（-1）×2=0，解之得n=2m-23
15. 下列物质中，一定属于混合物的是（　　）
【A】含碳12%的碳酸钠
【B】含氮21.2%的硫酸铵
【C】冰和水的混合物
【D】含铁元素70%的氧化铁
【答案】：A
【解答】：A、纯净的碳酸钠中，碳的质量分数是11.3%，因此含碳12%的碳酸钠中含有其他物质，属于混合物，故A正确。
B、纯净的硫酸铵中含氮21.2%，属于纯净物，故B错。
C、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故C 错。
D、纯净的氧化铁中铁元素质量分数为70%，因此含铁元素70%的氧化铁属于纯净物，故D错。
16. 下列符号中，既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（　　）
①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4
【A】①②③
【B】②③④
【C】③⑤
【D】②④
【答案】：C
【解答】：①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；

②N是氮元素的元素符号，不是化学式；
③H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子。
④K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子。
⑤CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子。
故③⑤符合要求
17. 某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为碳、氧两种元素的质量比为1：2。下列关于该气体的说法正确的是（　　）
【A】一定是纯净物
【B】一定含一氧化碳和二氧化碳的混合物

【C】该气体最多的可能组合有两种
【D】该气体若由三种物质组成，则这三种物质的质量比可能是35：11：8
【答案】：D
【解答】：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；
3/8＜1/2＜3/4故混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，则碳氧元素质量比会小于3/8，
故选：D。
18.在化学在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（　　）
【A】1：4
【B】2：3
【C】3：2
【D】4：1
【答案】A
【解析】设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，
根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则

化简得，

即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4，
故选A．
19.地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则RO2的化学式为（　　）
【A】CO2
【B】NO2
【C】SO2
【D】ClO2
【答案】D
【解析由题意,某氧化物的化学式为RO2,实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,设R的相对原子质量为x,则x:(16×2)=71:64,x=35.5；氯原子的相对原子质量为35.5,故RO2的化学式为ClO2.
故选D.
20.实验测得某(NH4)2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%,则其中可能混入了( )
【A】NH4HCO3
【B】CO(NH2)2
【C】NH4NO3
【D】NH4Cl
【答案】A
【解析】(NH4)2SO4中氮元素的质量分数约为21.21%>18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7% 小。

二、填空题（21-16每控1分，其余每空2分，共 42 分）
21.(1)人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料−−“He−3”，解决地球能源危机。氦−3 原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为______.
(2)某元素的阳离子 X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则 X 原子核内质子数与中子数之差为______.
【答案】(1)1；(2)−5.
【解析】(1)由题意氦−3原子核里有两个质子，相对原子质量为3，根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=3−2=1.
(2)某元素的阳离子X2+是X原子失去2个电子得到的,X2+核外有28个电子，则X原子的核外电子数为28+2=30；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核内质子数为30.相对原子质量为65，相对原子质量=质子数+中子数，则其核内中子数为65−30=35.则X原子核内质子数与中子数之差为30−35=−5.
故答案为：(1)1;(2)−5.
【错因分析】
22. 今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为______，其中铱元素的化合价是______.

【答案】IrO4+；+9.
【解析】1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子,由结构模型图,1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子,其离子符号为：IrO4+.
1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子,则四氧化铱原子团的化合价为+1价;氧元素显−2价,设铱元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得：x+(−2)×4=+1，则x=+9价。
故答案为：IrO4+；+9.
23.规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。

(1)“Co”表示______元素(填名称)；
(2)“CO”化学式的微观意义(写一点)_________________________________________.
【答案】(1)钴；(2)一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【解析】(1)根据元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．
(2)根据一氧化碳的化学式和元素组成回答．
24.元素周期表是同学们学习化学的重要工具，如图是元素周期表中有关氟元素、镁元素的一些信息。如图所示的元素中，属于非金属元素的是______。由图中信息还可知氟元素的相对原子质量为______，镁元素的原子序数为______。面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷。防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），其中氟元素的化合价为-1，则镁元素的化合价为______；镁离子的质子数为______；镁的氧化物的化学式为______。

【答案】氟；19.00；12；+2；12；MgO
【解析】从元素周期表中的信息可知：如图所示的元素中，属于非金属的元素的是氟，氟元素的相对原子质量为19.00，镁元素的与阿尼序数为12，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氟化镁的化合价为MgF2，其中F的化合价为-1，则镁元素的化合价为0-（-1）x2=+2.镁离子的质子数为12，镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，镁的氧化物的化学式为MgO
25.写出下列化学式对应的物质的名称
（1）NaNO2____________（2）H2SO4____________（3）CaCO3____________
（4）SO3____________（5）Ba（NO3）2____________（6）MgCl2____________
【答案】硝酸钠；硫酸；碳酸钙；三氧化硫；硝酸钡；氯化镁
【解析】金属和固态非金属单质，直接读元素的名称；由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某；稀有气体直接读作某气；由原子团的读原子团的名字。
26. 写出物质的化学式
（1）甲烷____________（2）氨气____________（3）硫酸铵____________
（4）干冰____________（5）液氮_______6）硫化亚铁____________
【答案】CH4 ；NH3 ；(NH4)2SO4 ；CO2 ；N2 ；FeS
【解析】书写步骤：①写出组成化合物的元素符号。金属元素在前,非金属元素在后；正价元素在前,负价元素在后；②标出元素的化合价；③十字交叉（绝对值）；④取最小公约数,省略数字1；⑤检查化学式 化合物中元素化合价代数和为零。
27. 写出2PO43- 中各数字表示的意义：
（1） “2” .
（2） “3” .
（3） “4” .
【答案】”2”2个磷酸根离子；“3”一个磷酸根离子带3个单位负电荷；“4”一个磷酸根离子中含有4个氧原子
28.已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：______克；以氧原子质量1/16为标准，N2O5的相对分子质量为______ （以上空格内均用含a和b的代数式表示）
答案为：a+b/4；32b/（b−a）
29.已知:同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数目相同.现将同温同压下的 和 (乙炔)混合,所得混合气体中CO2 和C2H2 的分子数比是_________;混合气体中C ,H O 三种元素的质量比是_________.
答案为:2：1 ;24：1:32 .
30.据报道,中国科学家利用超强超短激光,成功产生反物质−超快正电子流。“反物质”是由“反粒子”构成的,“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量,但电性相反,已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核,则反α粒子的符号可表示为___;反正物质和反物质相遇时会湮灭释放出大量能量,则此变化___(选填“属于”或“不属于”)化学变化。
答案为：4−2He；不属于。

三、解答题（31题6分，32题6分，33题6分）
31.研究表明,Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫力功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg.请回答下列问题：
传统食品加工过程中,一般在1kg面粉中加入1g明矾(已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O,其相对分子质量是474;1g=1000mg).试求：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_______ （填字母）。
A.铝元素 B.L铝单质 C.铝合金 D.只有明矾
(2)1g明矾中含铝元素___mg。
(3)体重为50kg的某同学,一天食用该食品150g,他摄入的铝量失分超过安全摄入量。（计算说明）
答案为：(1)A 2)53.6(3)未,计算过程省略。
32.如图为某保健品标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题：(第4小题要求写出计算式)

(1)维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则一个维生素D2分子中共有___个原子。
(2)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________
(3)计算钙片中碳酸钙的质量分数。
(4)50克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等。
答案：
(1)73；(2）84:11:4；(3)50%；(4)22g.
33.某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所致，根据相关信息回答。

(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(2)当地质监部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有11.7%，试计算每袋这样的化肥实际含氮量是多少?该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？
答案：
(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数是17.7%
(3)每袋这样的化肥实际含氮量是5.85kg；66.1%。

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