酸碱盐金属知识点题型.doc

初三化学下册考点试题归类
考点一：酸和碱的特性及用途
1．下列药品中，不需要密封保存的是（　　）Ｃ
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
2．从下列物质中选择填空(填序号)：
①铜 ②熟石灰 ③干冰 ④氧气 ⑤稀硫酸
(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作导线的是 ；
(3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的是 ；
(5)用于金属表面除锈的是 。 （1）④ （2）① （3）② （4）③ （5）⑤
3．下列物质的性质属于物理性质的是(　　)。A
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．稀硫酸的酸性 D．碳酸的不稳定性
4．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）C
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C．氯化钠、食盐、NaCl D．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3
5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是D
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
6．下列说法正确的是(　　)。D
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是(　　)。D
A．溶质质量都减少　B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大　 D．溶质的质量分数都减小
8．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(　　)。C
A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
考点二：酸碱中和反应
1. 中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（　 ）C
A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是 B
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
3．以下说法正确的是(　　)。B
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
4．形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　C　）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
5．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是D
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段溶液pH不断减小
D．c点比a点所含溶质种类少
6．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是(　　) D

A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
7．中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是B
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定
考点三：NaOH与CO2反应
1．右图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下 端所系的气球能够鼓起来的是(　　)。 D
A．氢气、浓硫酸 B．氮气、苛性钠溶液 C．氧气、水 D．CO2、烧碱溶液
2．要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（ ） A
A．取样品溶于水后加入酚酞试液 B．取样品溶于水后加入稀盐酸
C．取样品溶于水后加入氯化钙溶液 D．取样品溶于水后加入石灰水
3．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（　　）B
①氢氧化钠有挥发性 ②氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应
③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠易被氧化．
A．②③ B．①②④ C．②③④  D．②④
4．露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是（　　） C
A．HCl溶液 B．KOH溶液 C．Ca(OH)2 溶液 D．NaCl溶液
5．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是（　　）C

A B C D
考点四：除杂
1．下列实验方案中合理的是(　　)。C
A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠——加稀盐酸
B．清洗铁制品表面的铁锈——用水洗涤
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰——加水溶解
D．检验CO中是否混有CO2——通入氢氧化钠溶液
2．除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ）B
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水
C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液
3．稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）B
A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．氧化铜 D．氢氧化钠溶液
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是( B )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
O2(H2O)
浓硫酸
B
NaCl(NaOH)
稀硫酸
C
KCl(K2CO3)
稀盐酸
D
HCl(H2SO4)
氯化钡溶液
5．以下除杂质的方法（括号内物质为杂质）正确的是 C
A．CaO（CaCO3）加适量稀盐酸 B．Ca(OH)2（NaOH）加入适量碳酸钠溶液后过滤
C．HNO3（HCl）加适量的硝酸银溶液后过滤 D．NaCl（KNO3）降温结晶后过滤
考点五：推断题
1．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验

下列判断正确的是（　C　）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙
C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
2．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是A
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH．Ca（OH）2
NaOH
NaOH．Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3．Ca（OH）2
Ca（OH）2
CaCO3．Ca（OH）2
CaCO3
3．向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（　　）A
A．P点溶液中的溶质只有一种B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大
C．N点的溶液显碱性D．整个反应过程中，溶液中氯元素的物质的量不变

4．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；D
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
5．已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如右图。则混合溶液中溶质的组成为C
A．HCl、K2CO3 B．HCl、H2SO4 C．HCl、CuCl2 D．H2SO4、CuCl2
考点六：金属知识
1．不能由金属与酸通过置换反应而制得的物质是（ ）A
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgSO4 D．FeCl2
时间
0
A
B
氢气质量
2．有等质量的两种金属，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是C
A．产生氢气物质的量相等
B．金属的活泼性A>B
C．酸都反应完了，金属一定都有剩余
D．消耗的稀硫酸和盐酸中溶质的物质的量之比一定是1:2
3．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
4．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是D
A．Cu和稀盐酸 B．Cu和ZnSO4溶液 C．Ag和稀硫酸 D．Zn和AgNO3溶液
5．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 D
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
6．常见的四种金属中活动性最强的是 C
A．Ag B．Zn C．Al D．Cu
7．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 C
A.滤渣中不含铜 B.滤液中含FeCl2和CuCl2C.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中含FeCl2和HCl
8．已知相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比。镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 D
A．反应速率之比为2:3 B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3 D．物质的量之比为3:2

9．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是C
A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．d点得到的固体有2种
10．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 C
A．滤渣中不含铜 B．滤液中含FeCl2和CuCl2
C．滤渣可能是铜和铁的混合物 D．滤液中含FeCl2和HCl
11．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：
①该样品的颜色为黑色；②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．
以上说法正确的个数是（　A　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
考点七：物质转化问题
1．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是D
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2(SO4)3
2．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( C )
A．CuCuCl2Cu(OH)2 　 　B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液 　　D．MgCl2Mg(OH)2Mg
考点八：溶液共存问题
1．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）C
A．BaCl2、Na2SO4、NaOH B．CaCl2、K2CO3、NaCl C．MgCl2、CuSO4、NaNO3 D．MgCl2、CuSO4、Ba(NO3)2
2．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（      ）D
A．NaNO3、NaCl、KNO3 、 (NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4 、NaCl、K2CO3、NaOH
3．下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )A
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
考点九： 物质的检验与推断
1．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( B )
A．NH4Cl、CuSO4、NaOH B．K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2
C．H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 D．HNO3、Na2CO3、AgNO3
2双选．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（AD）
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
3．不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是D
A．H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4 B．FeCl3、Ca(OH)2、NaCl、NaOH
C．AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4
4．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）A
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
5．有关化学性质推断正确的是（ ）C
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
6．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是D
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HCl C．K2CO3、Na2CO3 、HCl D．NaCl、NaOH、HCl
7．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是D
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D． BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
8．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）B
A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液
9．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案进行实验。
过量CaCl2溶液
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
蒸发
溶液
沉淀A
固体物质B

（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
。
（1）CaCO3；（2）过滤；（3）NaCl、CaCl2；（4）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．

10．鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 C
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
11．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：

实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）

步骤二：
（化学方法）

实验步骤 
实验现象和结论

 步骤一：
（物理方法）
 分别取样，加入足量的水，振荡，
 不溶解的是碳酸钙
步骤二：
（化学方法）
 分别向所得的溶液中滴加盐酸
 有气泡产生的是碳酸钠，
无明显现象的是硫酸钠

12．A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
A
滤液
X
溶解、过滤
加AgNO3溶液

X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
肯定存在硝酸钠 可能存在AgNO3或NaCl
13．某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
废液
滤渣B
滤液
Ag
ZnSO4溶液
气体C
加入过量A
过滤

足量稀硫酸

过滤

B中含有Zn、Ag，气体C为氢气
B中含有_______________气体C是________________。
0 盐酸（mL）
沉淀/g
气体/g
0 盐酸（mL）
14．有一种白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中A
A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2 D.肯定只存在Na2CO3

15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）B

A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。
16．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：
实验步骤及现象
结论
① 将少许A溶于水得到无色溶液B。
A中一定没有
② 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。
A中一定有
③ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
④ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，
观察到火 焰呈 色。
A中还有KNO3
一定没有CuSO4 一定有Na2SO4、Na2CO3 紫色

考点十：化肥知识
1．钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是D
A．尿素 B．碳铵 C．硫铵 D．草木灰
2．农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是D
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．K2CO3
3．农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是B
A．NH2Cl B．K2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4HCO3
考点十一：计算
1．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 C
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
2．往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量C
A．大于0.2克 B．等于0.2克 C．小于0.2克 D．无法确定
3．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．
考点十三：图像题
1．能反映相关实验过程中量的变化的图象是A

2．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）D

A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B．等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至中性
D．等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应
3．图像分别与选项中的操作相对应，合理的是C
0 VBa(OH)2
m(沉淀)
0 反应时间/t
m（MnO2)
0 反应时间/t
溶质质量分数/%
0 加入金属的质量
m(H2)
Zn
Fe

A B C D
A．向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加入Ba (OH) 2溶液
C．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
D．向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌
考点十四：化学反应类型
1．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 。该反应属于 B
A． 化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
2．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（ ） D
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2此反应属于（ ） A
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

考点十五：综合题
1．已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如右图。请回答：
（1）该混合液是由______________组成；
（2）向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的颜色是 。
CuCl2 HCl; 蓝色
2．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。
（2）图中线段BC对应的实验现象是 。
（3）图中B点时溶液中的溶质是 。
（1）2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；（2）有气泡产生；（3）NaCl Na2CO3．
3．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 ．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作
现象
结论

A中有氢氧化钠
①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；② 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞；无色酚酞变红色
4．为探究碱的性质，进行如下实验．
①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ．本实验中乙的作用是 ．
③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是
（16）升高 （17）2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。 （18） 对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（19） 溶液先变红后裉色，并有气泡产生。
5．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和
（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ，BC段减少的沉淀是 ．
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为 ．
（1）KCl或氯化钾（2）NaCl、BaCl2、KCl或氯化钠、氯化钡、氯化钾
（3）BaCO3或碳酸钡（4）n1=2n2
6．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组

若溶液变红，则猜想（2）不成立
第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： 。
第2组

若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立。
第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。
第3组

第一步 第二步

若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。
第一组 碳酸钠溶液也是碱性；第二组 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓+ 2NaCl第三组 静置，取上清液滴加酚酞溶液  甲装置中可能发生反应的方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（或其他合理答案）
 乙装置中可能放入的固体： Zn 
7．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作① 溶解，操作④过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该NaOH固体 已变质（选填“已”或“未”）
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 除尽溶液中的碳酸钠．
（4）若测得E的pH=7，则A的成分是 碳酸钠，若测得E的pH＞7，则A的成分是

1）溶解，过滤 2）已 3）除尽溶液中的碳酸钠（Na2CO3） 4）碳酸钠（或Na2CO3）， 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和 NaOH）

8．为了验证其余猜想，某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH  猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想四．
【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠．学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作

实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
⑴H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O ⑵猜想四⑶①NaOH（或氢氧化钠）②有气泡产生 ⑷pH试纸浸入溶液中；BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
9．下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。

（1）若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是
（2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式 学科王
（3）两种方案比较，方案 更好，理由是：
⑴黑色固体变为红色，且有水珠出现 ⑵CuO+H2SO4=CuSO4+H2O          ⑶2；安全、节能、炼铜率高H2和CuO反应的方程式为：H2+CuOCu+H2O ，故反应现象为黑色固体变为红色，且有水珠出现 ；方案2不需要加热，并且不使用可燃性气体H2  ，故方案2比方案1更节能、安全。
10．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
⑴白色粉末中一定有 ，一定没有 ；
⑵白色粉末三种成分的可能组合为： ， 。
（1）NaOH 、CaCO3；CuSO4；（2）NaOH 、CaCO3、BaCl2；NaOH 、CaCO3、Na2SO4。

11．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的实验方案