溶解度曲线的意义及练习.doc

溶解度曲线知识溶解度曲线的意义1、 点：曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；缓升型、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。3、面溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。溶解度曲线的应用1查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。2查出某物质在不同温度时的溶解度3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。4、比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。溶解度受温度影响大的，用冷却热饱和溶液的方法结晶；溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律6、确定溶液的状态（饱和与不饱和）。应用实例1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 。(2)当温度为 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” “冬天捞碱” 例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。(2)t2时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B。(填写“”、“”或“”，下同) (3)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。 (4)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。2比较同一温度下，不同物质溶解度大小 例3如图，是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。t2 时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是 。当温度升高时， 饱和溶液中会有晶体析出。3、判断两种溶液的转化情况例例4、如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。在t1时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的 是（）A只有A的溶液 B、只有C的溶液 CA、B的溶液 DA、B、C的溶液4确定混合物质的分离、提纯方法 例5、A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。在_时A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等。当A的饱和溶液含有少量B时，通过_提纯A。5判断晶体的析出 例6、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是练习：1、下图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ (填写序号)。 (2)M点表示的意义是 。 (3)t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g。 (4)将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 。(填写序号) (5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是： _ _ 。(填“冷却热饱和溶液结晶”或“蒸发结晶”) 2、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多。3、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ；（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50时，甲物质的溶解度是。 (2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化