高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案).doc

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化学选修三第二章二节习题（附答案）
1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2
2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形
7.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
9.下列说法正确的是（ ）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（ ）
A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p
11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O
12.下列说法正确的是（ ）
A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似于CH2O
14．下列说法中正确的是 (　   　)。
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是(　   　)。
A．直线形；三角锥形　　　　           B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形              D．V形；平面三角形
16.若中心原子A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是（　　）
A.若=2，则分子的立体结构为V形    B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形   D.以上说法都不正确
17、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形
18、下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co（NCS）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2
19、下列物质不能溶于浓氨水的是
A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3
20、下列过程与配合物的形成无关的是(　　)
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

N
N
N

N N

N N N

HO N N OH
21. 2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（1901—1994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：
（1）它的分子式是 ；
（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？
；
（3它是否带有电荷？ ；
（4）该分子中sp杂化的N原子有 个；
sp2杂化的N原子有 个；
sp3杂化的N原子有

22、 （2012年福建）
(1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
(2) 基态Mn2＋的核外电子排布 。
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右图所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号） m = （填数字）。
② 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有
（填序号）。
A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键

23、（2012年江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型是 （用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1mol CO2中含有的σ键数目为 。
（3） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

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