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九年级化学计算题分类复习
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N--14 Mg--24 Al--27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Ca--40 Na-23
一、 有关化学式的计算题
1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量

2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比

3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
   A.36%          B.38.4%          C.42.6%          D.48%
4、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ）
   A.氧元素的质量分数    B.硫元素的质量分数   C.元素种类 D.原子个数比
（一）标签型化学式计算题：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
5、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）

（二）叙述型化学式计算题：
6、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

二有关化合价的计算题
1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：（ ）
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4

三、有关化学方程式的计算题
（一）有关反应物和生成物的计算
1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

（二）含有杂质的反应物和生成物的计算
2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？

（三）过量计算
3、将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。

（四）多步反应计算
4、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

四、有关溶液和化学方程式的简单综合计算
（一）叙述型计算题：
a.涉及沉淀的叙述型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

b.涉及气体的叙述型计算题：
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
①该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
②所的溶液中溶质的质量分数。

c.由溶液质量和质量分数进行计算：
3、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

（二）标签型计算题：
1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

（三）图像型计算题：
1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（四）表格型计算题：
1、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数
1
2
3
所取黄铜样品的质量（g）
10.0
10.0
20.0
加入稀硫酸的质量（g）
100.0
80.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
109.8
89.8
99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为____________
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

五、有关质量守恒定律的计算
1、（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
5

下列说法错误的是( )
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（ ）。
    A.2z=x         B.3z=2w          C.x=3w          D.y=2z+w

3、一定条件下，a克金属镁跟b克空气中的氧气恰好完全反应，生成16克氧化镁，则剩下气体的质量是（ ）
    A.(a+b-16)克     B.(b-a+16)克      C.(16+a-b)克     D.(16-a-b)克

1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（矿中S）=W（FeS2）×W（FeS2中）= 72%×（2×32/(2×32+56)）=38.4%
4、C A项在SO3中 W（O）=3×16÷（32+3×16）=60%在SO2中 W（O）=2×16÷（32+2×16）=50% B项SO3中W（S）=32÷（32+3×16）=40%在SO2中 W（S）=32÷（32+2×16）=50% C项正确 D项在SO3中硫和氧原子个数比为1：3而SO2中硫和氧原子个数为1：2
（一）标签型化学式计算题：
1、（1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N支口服液，则葡萄糖含锌质量为N×（45.5 mg ×14.29%）= 104 mg解得 N=16
（二）叙述型化学式计算题：
1、（1）N：O=14：（2×16）=7：16 （2）M（丙氨酸）=3×12 + 7×1 + 1×14 + 2×16=89
（3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（3×12）：（7×1）：（1×14）:（2×16）=36:7:14:32
有关化合价的计算题
1、C 2、D
有关化学方程式的计算题
有关反应物和生成物的计算
(2007泉州市) 解： 设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O
2×(2×14+4×1)=64 (2×14+4×16)=92
3.2 g x
64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g
答：需要助燃物N2O4的质量为4.6g
含有杂质的反应物和生成物的计算
1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量×剩余固体中含钙元素的质量分数 即100×80%×（40/100）= m(剩余固体) ×41%得 m(剩余固体)=78.05 g 设生成CaO的质量为x
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 40
100 x /40 x
剩余的CaCO3质量为( 100×80%—100 x /40 )=（80 — 2.5 x）g
剩余固体用x表示为（80 — 2.5 x）g + x = 78.05 解得x =1.3 g
答：设生成CaO的质量约为1.3 g
过量计算
将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。
解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g
设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
56 73 2 24 73 2
28g 73g x 16g 73g y
从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即
56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。
有关溶液和化学方程式的简单综合计算
（一）叙述型计算题：
a.涉及沉淀的叙述型计算题：
1、 解：设参加反应的Na2 CO3质量为x 生成的NaCl质量为y
Na2 CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 107
x 10.0g y
106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g
原纯碱中所含NaCl质量=11.0 —10.6=0.4g 总质量m(NaCl)=11.7+0.4=12.1g
m(溶液)=11.0+100.0+141.0—10.0=242.0 g W=(12.1÷242.0)×100%=5%
b.涉及气体的叙述型计算题：
1、解： 反应前后CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为m(CO2)=11g +50g + 64.4g —121g = 4.4g

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 117 44
x y 4.4g
106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g
纯碱样品的纯度W=(10.6÷11)×100%=96.4% m(NaCl杂质)=11—10.6=0.4g
m(总NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1÷121) ×100%=10%
答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl的质量分数为10%
c.由溶液质量和质量分数进行计算：
1、 解：（1）设30g保宁醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH  +  NaOH =  CH3COONa  +  H2O
60 40
x 20×5%
60 ：40 = x : (20×5%) x= 1.5 g
（2）w=(1.5÷30) ×100%=5%
（二）标签型计算题：
1. (2007德阳市)
答案：1%
（三）图像型计算题：
1、解：（1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为x 生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl
208 197 117
x 9.85 y
208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的NaCl)=16.25 —10.4=5.85g
W(NaCl)=(5.85÷16.25)×100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85g
m(总NaC)=5.85+5.85=11.7 g m(溶液) =16.25+143.6+50—9.85=200g
W=(11.7÷200) ×100%=5.85%
（四）表格型计算题：
1（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__10：80______，该黄铜样品中铜的质量分数为___65%。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 12.3%

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