初三化学中考精典题目.doc

1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是
A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑
B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠

D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸

2. 善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（　　）双选[((来*源:^
A．化学巨匠与贡献
B．化学用语与意义
门捷列夫﹣﹣发现元素周期律
拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分
侯德榜﹣﹣发明联合制碱法
2H﹣﹣表示两个氢原子
3H2O﹣﹣表示3个水分子
Al3﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价
C．物质与微粒构成
D．物质与分类
金属铜﹣﹣由铜原子构成
氧气﹣﹣由氧分子构成
氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成
浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂
烧碱、纯碱﹣﹣常见碱
不锈钢、生铁﹣﹣常见合金
3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的
物质组是
A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH
C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12
4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）双选
　　A．　　B．　　C．　　D．
5. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）

A．
滤出的固体中一定含有银，也能含有铜

B．
滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

C．
滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根

D．
滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
6. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中可能只含有银
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质锌

7.在PH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是（　　）
A．Cl-、CO32-、Na+、OH-
B．NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C．NO3-、SO42-、K+、Zn2+
D．SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
8. 下列各组物质在pH=O的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）
A．Na2S04、KCl、Na2C03
B．NaN03、K2SO4、CuCl2
C．BaCI2、Na2SO4、KOH
D．KN03、HCl、Na2S04
9.由碳酸钙和氧化钙组成的混合物8克，测得其中含钙元素的质量分数为50%．取该混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量（　　）
A．4g
B．5.85g
C．11.1g
D．16g
10.在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8克CuO粉末，向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．下列各项操作中能使天平重新 达到平衡的是（　　）
A．将游码向右移动至2.6g刻度处
B．向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末
C．在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉
D．在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉
11. 潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（　　）
A．一定含有Na、C、O
B．一定含有Na、C
C．一定含有Na、O
D．一定含有Na
12. 有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号H C O Cl Na Fe
（1） 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时
反应的化学方程式为___________。
（2） 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素
是________。
（3） 若X 和Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X 溶液中滴加
2-3 滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y 溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质
是_________。
（4） 若某元素的单质A 及其氧化物B 均与D 溶液反应，分别成成该元素的化合物E
和F。且这种元素在B 和F 中的化合价相同。B 与D 溶液反应的化学方程式为
__________。工业上用F 和H2 在300-350℃时反应制得D 和E。该反应的化学
方程式为__________。
13.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验I、Ⅱ后回答：

①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了___ _剧烈程度不同，原因是
②按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案
14. (5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
15.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显____性，废液中一定有____，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号）
16.小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
17.我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。

18. 实验1：
步骤1：在C 中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开1 K ，关闭2 K ，将A 中的溶液滴入B 中，C 中有气泡冒出，白磷燃烧B 中发
生的化学方程式为.( )
通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是.( )
实验2：研究2 CO 与NaOH 固体的反应
步骤1：A 中盛有稀盐酸、B 中2 3 Na CO 固体，C 中NaOH 固体
打开1 K ，关闭2 K ，将A 中溶液滴入B 中，气球变大，打开2 K ，关闭1 K ，一段时
间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开2 K ，关闭1 K ，将A 中液体滴入B 中，用燃着的木条放在2 K 上，发现木条熄

灭，问上述操作的目的。然后进行后续实验，说明2 CO 与NaOH
固体发生了反应，后续实验的操作与现象为( )
19、某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：
[
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？
　．
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应　 ．
（3如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是　 　．
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　 　
．
20.实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结?记录如下．
两两混合
A+B
B+C
C+D
A+D
实验现象
↓
↑
/
/
则小明可以得到的结果为：A是 D是
21. 欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu、CuO、Na2SO4、Na2CO3和NaCl五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B是（写化学式）
（2）滤渣C是（写化学式）
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）
（4）写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式：
（5）写出实验过程③中发生化学反应的化学方程式：
22. 有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种．为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变色；C的化学式为：
（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是（写化学式）．
（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为
（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）
，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
23. CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体5克，通过足量灼热的CuO后，将气体通往足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（　　）
A．5克
B．10克
C．15克
D．20克
24.现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是
（2）混合物A中，肯定存在的物质是
（3）溶液E中，一定存在的溶质是
（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式
25.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、NaOH、Na2CO3、Cu、BaCl2五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述．

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体D是（写化学式）
（2）混合物A中，一定不存在的物质是（写化学式）
（3）滤液F中一定存在的阳离子是（写化学式）
（4）写出过程②中发生的一个化学反应的化学方程式：
26. 某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是　 ；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为　 　．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为　 　，装置丁的作用是　 ．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　 　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　 　；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

27.为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图．试计算：
（1）该混合物是由铜粉和（）组成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．