2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷(解析版).doc

2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列有关空气的说法中，正确的是（　　）
A．液氮可用作制冷剂
B．空气中的氧气约占总质量的21%
C．空气由空气分子构成
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
2．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．浓盐酸挥发
B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氢氧化钠潮解
D．用醋酸除去热水瓶中的水垢
3．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
物质
CO2
Zn（OH）2
葡萄糖（C6H12O6）
Ca3（PO4）2
类别
有机物
碱
氧化物
酸
A．A B．B C．C D．D
4．白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（　　）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
5．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
6．下列有关金属及合金说法不正确的是（　　）
A．黄铜的硬度比纯铜大
B．生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大
C．铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼
D．回收废旧金属能有效保护金属资源
7．如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（　　）
A．Y是非金属元素
B．X元素的原子在化学反应中易失电子
C．X和Y可以形成化合物XY2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．pH 试纸的使用 B．检验氧气
C．硫在氧气中燃烧 D．浓硫酸干燥氢气
9．下列客观事实对应的微观解释不正确的是（　　）
选项
客观事实
微观解释
A．
蒸馏水几乎不能导电
液体中离子非常少
B．
温度计内的水银热胀冷缩
分子之间有间隔
C．
H2O2溶液可以制取O2
H2O2溶液中含有氧分子
D．
烧碱溶液能使无色酚酞变红色
烧碱溶液中存在OH﹣
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关碳及其化合物描述不正确的是（　　）
A．清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼
B．在一定条件下CO和CO2可以相互转化
C．CO和CO2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性
D．碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜
11．海藻中含有丰富的碘，“2NaI+Cl2═2NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．下列关于水的叙述中不正确的是（　　）
A．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水
B．煮沸是降低天然水硬度的简单方法
C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
D．通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成
13．化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

物质的性质
实际应用
A
白磷燃烧产生大量白烟
校运会发令枪
B
浓硫酸酸性强
实验室用作干燥剂
C
氢氧化铝呈弱碱性
用于制胃药以治疗胃酸过多
D
活性炭有吸附性
吸收冰箱、水中的色素和异味
A．A B．B C．C D．D
14．阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（　　）
A．45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g
B．乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8
C．乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16
D．乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为×100%
15．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．0℃时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100
B．t℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
D．将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低
16．下列描述与事实不相符的是（　　）
A．镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量
B．一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变
17．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
18．为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克
B．配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解
C．量简量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏小
D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
19．下列实验方案合理的是（　　）
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．在pH为4的某溶液中，加入水，使其pH提高到8
D．用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液
20．下列各组实验，不能达到实验目的是（　　）
A．探究温度对化学反应的影响
B．探究CO2与水是否发生化学反应
C．探究催化剂对反应速率的影响
D．探究分子的运动现象
二、本题包括5小题，共33分
21．从微观角度回答下列问题
（1）S8表示一个　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干从微观角度分析其原因是：　 　。
22．（7分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3．回答下列问题：
（1）Ti2O3读作　 　。
（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是　 　。
（3）从物质分类的角度看，上述5种钛元素物质，不存在的物质种类有　 　。 （填选项）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）已知Ti2（SO4）3溶于水，溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
23．（6分）微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。根据图回答：

（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为　 　；该反应类型属于　 　（基本反应类型）。
（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为　 　。
（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈　 　，说明反应物中　 　过量了。
（4）图乙反应的微观本质是　 　。
24．（9分）醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料（含硫化镍、氧化铝等）为原料，制取醋酸镍。
（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是　 　。
（2）写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式　 　，98t10%的硫酸能和　 　t氧化铝完全反应。
（3）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
实验编号
温度℃
时间min
浸出率%
a
50
90
85
b
50
120
X
c
70
90
88
d
70
120
91
①表中X的值最有可能的数值是　 　 （填字母，单选题）
A．84 B．87 C．92 D．93
②实验a和c的目的是　 　。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为　 　℃、　 　min。
25．（9分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是　 　；
（2）步骤②中需加入的物质是　 　，发生反应的化学方程式是　 　，固体的成分是　 　；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是　 　；
（4）步骤④的操作是　 　。
三、（本题包括4小题，共27分）
26．（4分）下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：

（1）A实验中a仪器的名称是　 　，放水的目的是　 　．
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是　 　（只写一个）．
（3）C实验中当蒸发皿中　 　 时，停止加热．
27．（8分）请根据下列实验装置回答问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；用F装置收集O2，如何判断O2已经收集满：　 　。
收集满O2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是　 　。
（2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。制取并收集氨气，所选用的装置组合是　 　。
（3）检查C装置气密性的方法是：先　 　，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到　 　，说明气密性良好。
（4）如下表所示，除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置都正确的是　 　。
选项
A
B
C
试剂
NaOH溶液
CuO固体
浓硫酸
部分
装置

28．（8分）某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。（注：使用托盘天平时，2g以下才用游码）

（1）以上正确的操作顺序是　 　。
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体　 　g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是　 　。
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入　 　g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是　 　；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有　 　。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时俯视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
29．（7分）为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验，请你参与探究。
（1）取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有　 　（写离子符号）。
（2）请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。
实验操作
预期现象与结论
取少量（1）中溶液于试管中，　 　。

2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．【解答】解：A、液态氮可以做制冷剂正确，故选项正确；
B、空气中的氧气约占总质量的21%错误，是体积分数，不是质量分数；故选项错误；
C、空气由空气分子构成错误因为空气是混合物；故选项错误；
D、空气中的二氧化碳会造成酸雨错误，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故选项错误；
故选：A。
2．【解答】解：A、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在表面，属于物理变化，故B错；
C、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收水分溶解，属于物理变化，故C错；
D、用醋酸除去热水瓶中的水垢，是利用醋酸与碳酸钙发生反应，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故A错；
B、氢氧化锌电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C、氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，葡糖糖中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、Ca3（PO4）2中没有氢元素，不属于酸，属于盐，故D错。
故选：B。
4．【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则
（+2）+x+4×（﹣2）＝0，解得x＝+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价。
故选：A。
5．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，会降低肥效，故选项说法正确。
C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故选项说法错误。
D、汽车轮胎属于有机合成材料，故选项说法正确。
故选：C。
6．【解答】解：A．黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确；
B．生铁和钢都是铁合金，它们的差别主要是生铁（含碳量2﹣4.3%）比钢（含碳量0.3﹣2%）含碳量高，故正确；
C．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，铝比铁活泼。故错误；
D．回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，故正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、Y的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，故选项说法不正确。
B、X元素的原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳阴离子，故选项说法正确。
C、X元素为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为+1价；形成化合物的化学式为MgCl2，故选项说法正确。
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，X、Y原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，为防止污染空气，集气瓶的底部应放少量的水，一吸收二氧化硫，防止污染空气，图中所示操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、蒸馏水几乎不能导电是因为溶液中几乎没有移动的离子，故正确；
B、温度计内水银热胀冷缩是因为汞原子之间的间隔受热变大，遇冷变小，不是分子，故错误；
C、H2O2溶液可以制取O2，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，H2O2溶液中不含有氧分子，故错误；
D、烧碱溶液能使无色酚酞变红色，是因为烧碱溶液中存在OH﹣．故正确。
故选：BC。
10．【解答】解：A、碳素字画是用墨绘制的，清朝的碳素字画能长久保存的原因，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故选项说法正确。
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下CO和CO2可以相互转化，故选项说法正确。
C、CO具有毒性，二氧化碳不具有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误。
D、碳和一氧化碳均具有还原性，都可以用来还原氧化铜，故选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：由“2NaI+Cl2═2NaCl+I2”可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：A。
12．【解答】解：A、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水，故A叙述正确；
B、对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，能降低水的硬度，故B说法正确；
C、水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去，这是因为明矾溶于水能使水中的悬浮物沉降，该C说法正确；
D、通过电解水的实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D叙述不正确；
故选：D。
13．【解答】解：A、白磷有剧毒，不能用于校运会发令枪，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，在实验室用作干燥剂，故选项说法错误。
C、氢氧化铝呈弱碱性，能与胃酸发生中和反应，可用于制胃药以治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、活性炭有吸附性，可吸收冰箱、水中的色素和异味，故选项说法正确。
故选：AB。
14．【解答】解：A、45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是45g××100%＝2g，故选项说法正确。
B、乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为（12×9）：（16×4）＝27：16，故选项说法错误。
C、1个乙酰水杨酸分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是9：8：4，故选项说法错误。
D、乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为×100%，故选项说法错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、据图可以看出，在0℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100，正确；
B、由溶解度曲线可知，t℃时，NaCl和KNO3两条溶解度曲线交于一点，所以此温度时溶解度相同，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的圣盖而增大，30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确；
D、将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，是由于溶解减少析出晶体，不能说明NaCl的溶解度降低，错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以有无色、无味气体产生，放出热量，故A正确；
B、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰，故B正确；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故C正确；
D、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量减小，故D错误。
故选：D。
17．【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
18．【解答】解：A、配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸的质量为100g×15%＝15g，故选项说法正确。
B、配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选：C。
19．【解答】解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应故A错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故B正确；
C、在pH为4的某溶液中，加入水稀释只能接近中性，而不能变成碱性，故C错误；
D、FeCl3、为黄色溶液，但三种物质间不能反应，无法鉴别NaCl、H2SO4，故D错误；
故选：B。
20．【解答】解：A、探究温度对化学反应的影响时，除去温度不同外，其它条件应该保持一致，而锌的形状不同，因此无法探究温度对化学反应的影响，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是两种情况共同导致的，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，过氧化氢溶液体积相同，质量分数相同，不同的是其中一个加入了催化剂，可以探究催化剂对反应速率的影响，该选项能够达到实验目的；
D、氨分子是不断运动的，当运动到盛有酚酞试液的烧杯中时，能和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，通过酚酞试液变色可以证明氨分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的。
故选：AB。
二、本题包括5小题，共33分
21．【解答】解：（1）S8微观上可表示1个S8分子。
（2）湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干，是因为阳光下温度高，水分子的运动速率加快。
故答案为：
（1）分子；
（2）阳光下温度高，水分子的运动速率加快。
22．【解答】解：（1）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故填：三氧化二钛；
（2）氯元素显﹣1价，TiClx中Ti的化合价是+4，则（+4）+（﹣1）×4＝0，x＝4；故填：4；
（3）Ti属于单质；TiO2与Ti2O3属于氧化物；TiClx与K2TiO3属于盐；故填：C；
（4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下与硫酸反应生成Ti2（SO4）3和水，观察到紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色，反应的化学方程式为：Ti2O3+3H2SO4＝Ti2（SO4）3+3H2O．故填：紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色；Ti2O3+3H2SO4＝Ti2（SO4）33H2O。
23．【解答】解：（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为H2O+CCO+H2；该反应类型属于置换反应。
（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为：溶液由红色变为紫色。
（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈蓝色，说明反应物中Ca（OH）2过量了。
（4）图乙反应的微观本质是：盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH﹣结合成H2O分子。
故答案为：
（1）H2O+CCO+H2； 置换反应； （2）溶液由红色变为紫色；（3）蓝色； Ca（OH）2；
（4）盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH﹣结合成H2O分子。（H++OH﹣═H2O）
24．【解答】解：
（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率也越高，所以粉碎和搅拌的目的是 增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率。
（2）硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，对应的化学方程式 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．设与98t10%的硫酸反应的氧化铝的质量为x
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
102 294
x 98t×10%
＝
x＝3.4t
（3）
①根据表中数据分析可知，相同温度下，时间越长，浸出率越高。同时相同时间内，温度越高，浸出率也就越高，所以表中X的值大于85，而小于91，所以再给出的数据中，最有可能的数值是87．故选：B。
②实验a和c的目的是 对比温度对酸浸出率的影响。
③根据表中酸浸的最佳温度与时间分别为 70℃、120min。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率。
（2）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O； 3.4。
（3）
①B；
②对比温度对酸浸出率的影响。
③70； 120。
25．【解答】解：（1）步骤①是将污泥与溶液分离，所以可用过滤，步骤②③都将固液分离，所以可用过滤；
（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁；
（3）步骤③中加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体。
故答案为：（1）过滤
（2）铁粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe和Cu
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）蒸发。
三、（本题包括4小题，共27分）
26．【解答】解：（1）A实验中a仪器的名称是集气瓶；铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙．
（2）误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即可）．
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）集气瓶；防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；
（2）红磷的量不足等；
（3）出现较多量的固体．
27．【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；收集满O2后从水槽中取出集气瓶，正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；正放在桌面上；
（2）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水、密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AE；
（3）检查C装置气密性的方法是：先向长颈漏斗内加水形成液封，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不再下降，说明气密性良好；故答案为：向长颈漏斗内加水形成液封；水柱不再下降；
（4）除去CO中少量的CO2，选用的试剂是：NaOH溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；故答案为：A；
28．【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：④⑤①②③；故A正确；
（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g×5%＝2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液，若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，
10g×20%＝（10g+x）×5% 解得x＝30g，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水；
（4）A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C．用量筒取水时俯视视读数，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故C不正确；
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；
故答案为：
（1）A；
（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；
（3）30，量筒和胶头滴管；
（4）AD；
29．【解答】解：（1）某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子是钾离子和铵根离子，其离子符号为：K+、NH4+。
（2）证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾，可先检验硫酸根离子的存在，取少量（1）中溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，振荡，直至不再产生沉淀为止，有白色沉淀生成，证明样品中有K2SO4。
将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明样品中有NH4Cl。
故答案为：
（1）K+、NH4+；
（2）
实验操作
预期现象与结论
取少量（1）中溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，振荡，直至不再产生沉淀为止
有白色沉淀生成，证明样品中有K2SO4
将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡
（或将上述溶液静置后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡）
有白色沉淀生成，证明样品中有NH4Cl