惠州市2018-2019学年第一学期期末考试高二《化学反应原理》试题、参考答案和试题分析.doc

考试质量分析报告2018-2019学年度第一学期惠州高中质量检测试题 高二理科化学化学反应原理1.本试题分两个部分，合计150分,考试时间100分钟。 2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 第卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。 1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 ANaNO2溶液的pH大于7 B用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 C HNO2溶液不与硫酸钠反应 D HNO2易分解产生NO、NO23. 下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行 B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D利用反应热数据判断反应速率的大小4. 本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO35.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O (l)；H0 CNaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；H0DCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；H0，不改变其他条件的情况下正确的是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小20.下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小21. 常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na) + c(H+)c(CH3COO) + c(OH)Dc(Na) + c(OH)c(CH3COO) + c(H+)22.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是A该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B正极的电极反应式为：O2+4e+4H+2H2OC电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2N2 + 2CO2 +4H2OD每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、Fe2、NO、SOB滴入酚酞试液显红色的溶液中：K、Fe3、ClO、SOCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3D加铝粉产生无色无味气体的溶液中：Na、K、Cl、HCO24.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小25. 向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A等于1.2mol B小于1.2mol C大于1.2mol D无法判断第卷 非选择题（共50分）二、 非选择题(本部分共5小题，共50分)。26.(10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论_(填“合理”或“不合理”)。理由是_。（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： 仪器A的名称是_。 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是_。 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_。 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气_(填“需要”或“不需要”)。（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)和时间(t/min)的关系如图所示。 图中 b_(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_对H2O2分解速率的影响情况。27. （10分）（1）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分 ；（2）某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为： CO32-水解的离子反应方程式为 ； 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明： ； 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为： 。说明 。28（10分） 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H8溶解)9(9溶解)（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。（3）过滤II操作得到的滤渣主要为 (填化学式)。（4）钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有 。（5）上述流程中，每还原1molCrO42时，需要消耗SO2 mol。30.（10分）我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：已知： 钛在常温下不与强酸、强碱反应； Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。 “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_。 “150-200溶煮”时生成Ti（SO4）2和TiOSO4且有气产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_。 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式_。 “加热煮沸”操作的主要目的是_。（5）“精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_。2018-2019学年度上期期末高中抽测调研高二化学参考答案题号12345678910答案BACDDABDBD题号11121314151617181920答案DDACDCCDBA题号2122232425答案CDCAB26. （10分）（1） 不合理（1分） 阴离子种类不同（1分）（2） 分液漏斗（1分） 秒表（其它合理答案也可）（1分） 检查装置的气密性（1分） 不需要（1分）（3） 小于（2分） 浓度（2分）27（10分）（1）取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体（2分,合理给分） （2） CO32+H2O HCO3-+OH（2分） 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性（2分） 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色（2分），说明Na2CO3溶液碱性是由CO32引起的（2分）28.（10分） （1） K= CH3OH/(COH22（2分） BD（3分，选一个对的得1分，全对得3分）（2）H246.1（2分，没有标“-”不得分) （3） 澄清石灰水（合理答案也可）（1分） 6Co3+CH3OH + H2OCO2+6 Co2+6H+（2分，没有配平扣1分）29.（10分）(1) 500mL容量瓶、胶头滴管 （2分，各1分，容量瓶没有注明 500mL不得分） (2) 2Cr3+3H2O2H2OCr2O728H（2分，没有配平扣1分）(3) Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分） (4) Mg2+、 Ca2+ （2分） (5) 1.5 （2分）（反应为：2CrO423SO212H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO422OH）30.（10分） SO2（1分） 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+ 2TiOSO4 + 6H2O（2分，没配平扣1分） Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分，没有配平扣1分）， Fe + 2H+ Fe2+ +H2（2分）(4) 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3（2分）(5) 稀盐酸（或稀硫酸）（1分）考试质量分析报告-化学惠州市教育局【高二理科】惠州市2018-2019学年上学期期末质量检测29 A考试总体情况总体分析本科考试试卷满分：150.0，其中得分最高分：149.0，最低分：0.0，平均分：76.4。具体四率分布详情请看下图表四率分布注：由上图所示，按照预先设置的四率标准，达到优秀（127.5分以上）的共有708人，达到良好（105.0分以上）的共有3409人，达到及格（90.0分以上）的共有5949人，差分（45.0分以下）共有3091人。其中分数为45.0分至90.0分的学生不属于四率范围。四率划分标准 四率设置标准转换标准优分率=满分85%=127.5分良好率=满分70%=105.0分及格率=满分60%=90.0分差分率=满分30%=45.0分各分数段人数分布注：由图可知，学生得分主要集中在6070、7080、8090D大题题型上的表现序号大题题型满分平均分001单项选择题100.058.1002实验题50.018.3注：上表中列举了各大题题型所对应的满分、平均分。E试题得分情况题号题型正确答案满分平均分1不定项选择题B4.02.82不定项选择题A4.01.63不定项选择题C4.02.24不定项选择题D4.01.35不定项选择题D4.02.86不定项选择题A4.02.27不定项选择题B4.03.08不定项选择题D4.03.29不定项选择题B4.02.610不定项选择题D4.01.711不定项选择题D4.02.012不定项选择题D4.02.813不定项选择题A4.02.114不定项选择题C4.03.015不定项选择题D4.02.516不定项选择题C4.02.417不定项选择题C4.02.318不定项选择题D4.01.119不定项选择题B4.02.820不定项选择题A4.02.121不定项选择题C4.02.522不定项选择题D4.02.323不定项选择题C4.02.024不定项选择题A4.02.625不定项选择题B4.02.326(1)解答题2.01.126(2)解答题1.00.826(2)解答题1.00.426(2)解答题1.00.426(2)解答题1.00.526(3)解答题2.01.526(3)解答题2.00.527(1)解答题2.00.527(2)解答题2.01.127(2)解答题2.00.927(2)解答题4.02.228(1)解答题2.01.428(1)解答题3.01.128(2)解答题2.01.128(3)解答题1.00.628(3)解答题2.00.229(1)解答题2.00.329(2)解答题2.00.229(3)解答题2.00.729(4)解答题2.00.629(5)解答题2.00.330(1)解答题1.00.630(2)解答题2.00.030(3)解答题4.01.030(4)解答题2.00.230(5)解答题1.00.2注：上表中通过统计每一道试题的满分和平均分显示出试卷中每一道试题的得分率。F各试题作答分布情况客观题主观题G试卷质量分析试卷质量分析试卷难度：0.509试卷难度（范围01）说明试卷的难易程度。难度为0.000时，表示全部学生得0分；难度为1.000时，表示全部学生得满分。试卷区分度：0.449试卷区分度（范围-11）说明试卷对学生实际水平的鉴别能力。试卷信度：0.899试卷信度（范围01）是指测试结果的一致性或稳定性，稳定性越大意味着测试结果越可靠。影响信度的因素有样本特征、测试长度、测试难度、时间间隔等。试卷效度：0.435试卷效度（范围-11）是指测试有效性或正确性的质量指标，试卷效度的高低反映着测试是否达到了它的预定目的，是否考了要考的内容。试题质量分析题号题型平均分满分人数零分人数方差标准差难度区分度1不定项选择题2.81182649643.3321.8250.7040.4752不定项选择题1.66595101953.8161.9530.3930.5623不定项选择题2.2943073603.9391.9850.5620.4514不定项选择题1.35315114753.4621.8610.3170.1325不定项选择题2.81155952313.4321.8530.6880.5056不定项选择题2.2939573953.9431.9860.5600.5087不定项选择题3.01256742233.0121.7360.7480.5528不定项选择题3.21343833522.5571.5990.8000.4019不定项选择题2.61088859023.6471.9100.6480.48810不定项选择题1.7695398373.8821.9700.4140.44011不定项选择题2.0853582553.9992.0000.5080.47012不定项选择题2.81177950113.3501.8300.7020.46513不定项选择题2.1889478963.9861.9960.5300.52314不定项选择题3.01250742833.0401.7440.7450.44715不定项选择题2.51061961713.7191.9290.6320.49216不定项选择题2.4995068403.8631.9650.5930.47117不定项选择题2.3947673143.9341.9830.5640.41318不定项选择题1.14618121723.1901.7860.2750.45019不定项选择题2.81189448963.3051.8180.7080.48720不定项选择题2.1860981813.9971.9990.5130.52021不定项选择题2.51034564453.7841.9450.6160.50922不定项选择题2.3961271783.9161.9790.5720.26823不定项选择题2.0855982313.9982.0000.5100.47124不定项选择题2.61086159293.6551.9120.6470.52525不定项选择题2.3974770433.8961.9740.5810.25726(1)解答题1.1495531690.4730.6870.5530.44026(2)解答题0.81354832420.1560.3950.8070.23226(2)解答题0.45914108760.2280.4780.3520.37726(2)解答题0.46159106310.2320.4820.3670.31726(2)解答题0.5818386070.2500.5000.4870.42326(3)解答题1.51228644460.7790.8820.7330.10326(3)解答题0.54383123540.7710.8780.2630.47427(1)解答题0.53800115170.7010.8370.2700.46827(2)解答题1.1861271270.9300.9640.5440.60527(2)解答题0.9523074200.7360.8580.4350.38227(2)解答题2.2537231472.3241.5250.5550.60928(1)解答题1.41088943510.7560.8700.6950.42528(1)解答题1.1397168831.3541.1640.3550.41928(2)解答题1.1936473840.9840.9920.5590.46928(3)解答题0.6938374070.2470.4970.5590.42228(3)解答题0.21628145850.3700.6080.1140.47829(1)解答题0.3427116780.2720.5210.1650.32429(2)解答题0.21316152380.2980.5460.0850.40429(3)解答题0.7370189210.6550.8090.3450.57129(4)解答题0.6188790690.4700.6850.2860.50029(5)解答题0.32180145920.4520.6730.1300.49130(1)解答题0.61006267280.2400.4900.5990.39930(2)解答题0.0247162990.0710.2670.0220.23830(3)解答题1.02091105132.0071.4170.2410.64730(4)解答题0.2837138760.2730.5230.1120.35230(5)解答题0.23476133140.1640.4050.2070.339注：上表中以平均分、满分人数、零分人数、方差、标准差、难度、区分度作为衡量指标，分析试卷中每一道试题质量。