惠州市2018-2019学年第一学期期末考试高二《化学反应原理》试题、参考答案和试题分析.doc

考试质量分析报告

2018-2019学年度第一学期惠州高中质量检测试题 高二理科化学《化学反应原理》
1.本试题分两个部分，合计150分,考试时间100分钟。
2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24
第Ⅰ卷（共100分）
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
C． HNO2溶液不与硫酸钠反应 D． HNO2易分解产生NO、NO2
3. 下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小
4. 《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指
A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO3
5.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0
C．NaOH(l) +HCl(l) == NaCl (l) +H2O ；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0
6．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：
A． 增加压强 B． 降低温度 C． 增大CO 的浓度 D． 更换催化剂
8.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
9.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色
10. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
11. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应
13.25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
A．向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小
B．向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动 , KW不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [H2O]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [Cl2]　 D．CuSO4 [CuO]
16.关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

17.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：
2Zn＋O2＋4OH–＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动.
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH–－2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况）
18.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
19..处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
20.下列说法中正确的是
A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小
21. 常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)＝c(CH3COO－) + c(H+)
22.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O
C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA
23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
D．加铝粉产生无色无味气体的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO
24.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
25. 向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为
A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、 非选择题(本部分共5小题，共50分)。
26.(10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

① 图中 b___填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出______对H2O2分解速率的影响情况。

27. （10分）
（1）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分 ；
（2）某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为 ；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明： ；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：
。说明 。

28．（10分） 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0
① 该反应的平衡常数表达式为 。
② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
(2）已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1
则 3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝ kJ·mol－1
（3）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴
(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：

① 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。
② 写出净化甲醇的离子方程式 。

29. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知: ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.2
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)

（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。
（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。
（3）过滤II操作得到的滤渣主要为 (填化学式)
（4）钠离子交换树脂的反应原理为: Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有 。
（5）上述流程中，每还原1molCrO42－时，需要消耗SO2 mol。
30.（10分）我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；
② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
⑴ “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
⑵ “150-200℃溶煮”时生成Ti（SO4）2和TiOSO4且有气产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶ 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
⑷ “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
（5）“精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______________。

2018-2019学年度上期期末高中抽测调研高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
D
A
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
D
C
C
D
B
A
题号
21
22
23
24
25

答案
C
D
C
A
B

26. （10分）
（1） 不合理（1分） 阴离子种类不同（1分
（2） ① 分液漏斗（1分） ② 秒表（其它合理答案也可）（1分）
③ 检查装置的气密性（1分） ④不需要（1分）
（3） ① 小于（2分） ② 浓度（2分）

27（10分）．
（1）取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体（2分,合理给分）
（2） ① CO32—+H2O HCO3-+OH—（2分）
② 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性（2分）
③ 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色（2分），说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的（2分）

28.（10分） （1） ① K= [CH3OH]/([CO]×[H2]2（2分）
② BD（3分，选一个对的得1分，全对得3分）
（2）△H＝—246.1（2分，没有标“-”不得分)
（3） ① 澄清石灰水（合理答案也可）（1分）
② 6Co3++CH3OH + H2O＝CO2↑+6 Co2++6H+（2分，没有配平扣1分）

29.（10分）
(1) 500mL容量瓶、胶头滴管 （2分，各1分，容量瓶没有注明 500mL不得分）
(2) 2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72－＋8H＋（2分，没有配平扣1分）
(3) Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分）
(4) Mg2+、 Ca2+ （2分）
(5) 1.5 （2分）（反应为：2CrO42－＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42－＋2OH－）

30.（10分）
⑴ SO2（1分）
⑵ 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O（2分，没配平扣1分）
⑶ Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+ （2分，没有配平扣1分）， Fe + 2H+ ＝ Fe2+ +H2↑（2分）
(4) 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3（2分）
(5) 稀盐酸（或稀硫酸）（1分）

考试质量分析报告-化学
惠州市教育局
【高二理科】惠州市2018-2019学年上学期期末质量检测

29

A考试总体情况
总体分析
本科考试试卷满分：150.0，其中得分最高分：149.0，最低分：0.0，平均分：76.4。具体四率分布详情请看下图表
四率分布

注：
由上图所示，按照预先设置的四率标准，达到优秀（127.5分以上）的共有708人，达到良好（105.0分以上）的共有3409人，达到及格（90.0分以上）的共有5949人，差分（45.0分以下）共有3091人。其中分数为45.0分至90.0分的学生不属于四率范围。

四率划分标准
四率
设置标准
转换标准
优分率
>=满分85%
>=127.5分
良好率
>=满分70%
>=105.0分
及格率
>=满分60%
>=90.0分
差分率
<=满分30%
<=45.0分

各分数段人数分布

注：
由图可知，学生得分主要集中在60~70、70~80、80~90

D大题题型上的表现

序号
大题题型
满分
平均分
001
单项选择题
100.0
58.1
002
实验题
50.0
18.3

注：
上表中列举了各大题题型所对应的满分、平均分。

E试题得分情况
题号
题型
正确答案
满分
平均分
1
不定项选择题
B
4.0
2.8
2
不定项选择题
A
4.0
1.6
3
不定项选择题
C
4.0
2.2
4
不定项选择题
D
4.0
1.3
5
不定项选择题
D
4.0
2.8
6
不定项选择题
A
4.0
2.2
7
不定项选择题
B
4.0
3.0
8
不定项选择题
D
4.0
3.2
9
不定项选择题
B
4.0
2.6
10
不定项选择题
D
4.0
1.7
11
不定项选择题
D
4.0
2.0
12
不定项选择题
D
4.0
2.8
13
不定项选择题
A
4.0
2.1
14
不定项选择题
C
4.0
3.0
15
不定项选择题
D
4.0
2.5
16
不定项选择题
C
4.0
2.4
17
不定项选择题
C
4.0
2.3
18
不定项选择题
D
4.0
1.1
19
不定项选择题
B
4.0
2.8
20
不定项选择题
A
4.0
2.1
21
不定项选择题
C
4.0
2.5
22
不定项选择题
D
4.0
2.3
23
不定项选择题
C
4.0
2.0
24
不定项选择题
A
4.0
2.6
25
不定项选择题
B
4.0
2.3
26(1)
解答题

2.0
1.1
26(2)①
解答题

1.0
0.8
26(2)②
解答题

1.0
0.4
26(2)③
解答题

1.0
0.4
26(2)④
解答题

1.0
0.5
26(3)①
解答题

2.0
1.5
26(3)②
解答题

2.0
0.5
27(1)
解答题

2.0
0.5
27(2)①
解答题

2.0

1.1
27(2)②
解答题

2.0
0.9
27(2)③
解答题

4.0
2.2
28(1)①
解答题

2.0
1.4
28(1)②
解答题

3.0
1.1
28(2)
解答题

2.0
1.1
28(3)①
解答题

1.0
0.6
28(3)②
解答题

2.0
0.2
29(1)
解答题

2.0
0.3
29(2)
解答题

2.0
0.2
29(3)
解答题

2.0
0.7
29(4)
解答题

2.0
0.6
29(5)
解答题

2.0
0.3
30(1)
解答题

1.0
0.6
30(2)
解答题

2.0
0.0
30(3)
解答题

4.0
1.0
30(4)
解答题

2.0
0.2
30(5)
解答题

1.0
0.2

注：
上表中通过统计每一道试题的满分和平均分显示出试卷中每一道试题的得分率。

F各试题作答分布情况
客观题

主观题

G试卷质量分析
试卷质量分析
试卷难度：0.509
试卷难度（范围0~1）说明试卷的难易程度。难度为0.000时，表示全部学生得0分；难度为1.000时，表示全部学生得满分。
试卷区分度：0.449
试卷区分度（范围-1~1）说明试卷对学生实际水平的鉴别能力。
试卷信度：0.899
试卷信度（范围0~1）是指测试结果的一致性或稳定性，稳定性越大意味着测试结果越可靠。影响信度的因素有样本特征、测试长度、测试难度、时间间隔等。
试卷效度：0.435
试卷效度（范围-1~1）是指测试有效性或正确性的质量指标，试卷效度的高低反映着测试是否达到了它的预定目的，是否考了要考的内容。
试题质量分析
题号
题型
平均分
满分人数
零分人数
方差
标准差
难度
区分度
1
不定项选择题
2.8
11826
4964
3.332
1.825
0.704
0.475
2
不定项选择题
1.6
6595
10195
3.816
1.953
0.393
0.562
3
不定项选择题
2.2
9430
7360
3.939
1.985
0.562
0.451
4
不定项选择题
1.3
5315
11475
3.462
1.861
0.317
0.132
5
不定项选择题
2.8
11559
5231
3.432
1.853
0.688
0.505
6
不定项选择题
2.2
9395
7395
3.943
1.986
0.560
0.508
7
不定项选择题
3.0
12567
4223
3.012
1.736
0.748
0.552
8
不定项选择题
3.2
13438
3352
2.557
1.599
0.800
0.401
9
不定项选择题
2.6
10888
5902
3.647
1.910
0.648
0.488
10
不定项选择题
1.7
6953
9837
3.882
1.970
0.414
0.440
11
不定项选择题
2.0
8535
8255
3.999
2.000
0.508
0.470
12
不定项选择题
2.8
11779
5011
3.350
1.830
0.702
0.465
13
不定项选择题
2.1
8894
7896
3.986
1.996
0.530
0.523
14
不定项选择题
3.0
12507
4283
3.040
1.744
0.745
0.447
15
不定项选择题
2.5
10619
6171
3.719
1.929
0.632
0.492
16
不定项选择题
2.4
9950
6840
3.863
1.965
0.593
0.471
17
不定项选择题
2.3
9476
7314
3.934
1.983
0.564
0.413
18
不定项选择题
1.1
4618
12172
3.190
1.786
0.275
0.450
19
不定项选择题
2.8
11894
4896
3.305
1.818
0.708
0.487
20
不定项选择题
2.1
8609
8181
3.997
1.999
0.513
0.520
21
不定项选择题
2.5
10345
6445
3.784
1.945
0.616
0.509
22
不定项选择题
2.3
9612
7178
3916
1.979
0.572
0.268
23
不定项选择题
2.0
8559
8231
3.998
2.000
0.510
0.471
24
不定项选择题
2.6
10861
5929
3.655
1.912
0.647
0.525
25
不定项选择题
2.3
9747
7043
3.896
1.974
0.581
0.257
26(1)
解答题
1.1
4955
3169
0.473
0.687
0.553
0.440
26(2)①
解答题
0.8
13548
3242
0.156
0.395

0.807
0.232
26(2)②
解答题
0.4
5914
10876
0.228
0.478
0.352
0.377
26(2)③
解答题
0.4
6159
10631
0.232
0.482
0.367
0.317
26(2)④
解答题
0.5
8183
8607
0.250
0.500
0.487
0.423
26(3)①
解答题
1.5
12286
4446
0.779
0.882
0.733
0.103
26(3)②
解答题
0.5
4383
12354
0.771
0.878
0.263
0.474
27(1)
解答题
0.5
3800
11517
0.701
0.837
0.270
0.468
27(2)①
解答题
1.1
8612
7127
0.930
0.964
0.544
0.605
27(2)②
解答题
0.9
5230
7420
0.736
0.858
0.435
0.382
27(2)③
解答题
2.2
5372
3147
2.324
1.525
0.555
0.609
28(1)①
解答题
1.4
10889
4351
0.756
0.870
0.695
0.425
28(1)②
解答题
1.1
3971
6883
1.354
1.164
0.355
0.419
28(2)
解答题
1.1
9364
7384
0.984
0.992
0.559
0.469
28(3)①
解答题
0.6
9383
7407
0.247
0.497
0.559
0.422
28(3)②
解答题
0.2
1628
14585
0.370
0.608
0.114
0.478
29(1)
解答题
0.3
427
11678
0.272
0.521
0.165
0.324
29(2)
解答题

0.2
1316
15238
0.298
0.546
0.085
0.404
29(3)
解答题
0.7
3701
8921
0.655
0.809
0.345
0.571
29(4)
解答题
0.6
1887
9069
0.470
0.685
0.286
0.500
29(5)
解答题
0.3
2180
14592
0.452
0.673
0.130
0.491
30(1)
解答题
0.6
10062
6728
0.240
0.490
0.599
0.399
30(2)
解答题
0.0
247
16299
0.071
0.267
0.022
0.238
30(3)
解答题
1.0
2091
10513
2.007
1.417
0.241
0.647
30(4)
解答题
0.2
837
13876
0.273
0.523
0.112
0.352
30(5)
解答题
0.2
3476
13314
0.164
0.405
0.207
0.339

注：
上表中以平均分、满分人数、零分人数、方差、标准差、难度、区分度作为衡量指标，分析试卷中每一道试题质量。