泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷.doc

泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查
化 学 试 题
（满分：100分 考试时间：90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共22题，共100分，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷(42分)
一、选择题：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是
A．“强水”主要成分是硝酸
B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水
C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程

D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是
A．酸性：HClO3＞H2SO3 B．稳定性：HCl＞H2S
C．3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋FeFeS D．Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl
3．下列有关叙述或判断错误的是
A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂
B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理
D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物
4．下列说法不正确的是
A．石油裂解可制取乙烯、丙烯
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．植物油氢化过程中发生了加成反应
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
5．以下有关物质分类的说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物
C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物
6．下列有关叙述正确的是
A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
B．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4NA
C．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 NA
D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA
7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是

A．制取Cl2 B．探究漂白性 　 C．收集Cl2 　 D．尾气处理
8．下列叙述不正确的是
A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极
B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g
C．硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率
D．镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采用在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解
9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是
A．分子式C9H8O3
B．苯环上的一氯代物有4种
C．一定共平面的原子有8个
D．可以发生取代、加成、氧化反应
10．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－                    B．K+、SiO32－、AlO2－、SO42－
C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－                 D．Na+、HCO3－、SO32－、I－
11．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的
工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B．该电池放电时，负极发生了还原反应
C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2＝2Li＋＋O2＋2e－
D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
12．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

实验操作
实验现象
结论
A
往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热
有砖红色沉淀生成
淀粉完全水解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
将BaCl2溶液滴入某溶液
生成白色沉淀
该溶液一定存在SO42－
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
红色褪去
证明CO32－水解呈碱性

二、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13．甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
N2
HNO3
D
S
SO2
H2SO4
14．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3，工业中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。以下说法不正确的是
A．该条件下氧化性：Cl2>KIO3
B．反应产物中含有KCl
C．反应中KOH和KI的物质的量比是6:1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
15．以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A．除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．甲、丙分别为N2、CO2
C．分离得到NH4Cl溶液和丁的操作是过滤
D．上述流程物质转化中涉及置换反应
16．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点醋酸的浓度为1.0×10－3mol•L－1
B．a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH＞7
18．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是
A．电离方程式为：NaHB⇌Na-+H-+B2-
B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB-+OH-=H2O+B2-
D．该溶液中有：cNa+=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
第Ⅱ卷 (共58分)

三、非选择题：本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
19.（16分）
置换反应可表示为：

单质甲（组成元素A）
化合物丙

单质乙（组成元素B）
化合物丁

回答下列问题：
（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是　。
A．AgCl　 　 B．FeCl2　 　 C．AlCl3　 　 D．FeCl3
（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置是　　　。
（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为　　。
（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。则铜片为　　　极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上的电极反应式为　　　。
（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方法是　　 。
（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。
①NH3在　　瓶（填“上”或“下”）；
②反应中，被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是　　　；
③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度
由大到小的顺序是　　　。

20．（16分）
硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究I：制取CuSO4•5H2O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40~50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4•5H2O晶体的方法：倒出剩余液体， 。
（2）方案乙发生反应：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，该实验控温40~50℃的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、 。（写出2种）
探究II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

已知：CuSO4•5H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2 中的1~3种。
（3）称取5.00gCuSO4•5H2O于A中加热，当观察到A中出现 ，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为 。
（4）装置B中生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C装置的作用是 。
（5）C中品红溶液褪色，理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因）。

21．（13分）
甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。
温度（K）
500
700
T1
T2
T3
平衡常数
7.13×10-4
3.30×10-1
2.00
9.00
10.00
（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。
（2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。
A．混合气体的密度
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1︰1
C．H2的体积分数不再改变
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数 20%（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。
①A点：v正 v逆（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是 ；
②B点比A点转化率高的原因是 。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH3OH(g)+ 1/2O2(g)CH2O(g)+H2O(g) ΔH2
H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH3
则ΔH2、ΔH3的大小关系是ΔH2 ΔH3（填“＞”、“＝”、“＜”）。

22．（13分）
利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
②
①
BaF2固体
NH4F溶液
纯晶体
重结晶
过滤
洗涤
SO2
废钡渣
盐酸
NaOH

滤液

过滤
结晶

滤渣

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10－11，Ksp(BaF2)=1.0×10－6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为 。
（2）滤液的主要成分有 。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是 （用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为 。
①若该反应温度过高，容易造成c(F－)降低的原因是 。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)= mol•L－1。

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化学试卷参考答案
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
1～5 DABDA 6～10 BBACB 11～15 CDCDD 16～18 CBC
19.（16分）
（1）AD （2分）
（2）第2周期 ⅥA族 （2分）
（“第2周期”、“ⅥA族”各1分）
（3）2C+SiO2Si +2CO↑ （2分）
（4）阳 （1分）
2H++2e－=H2↑或2H2O+2e－=H2↑+2OH－ （2分）
（5）加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤 （2分）
（赋分点：“NaOH溶液”、“过滤”各1分）
（6）①下 （1分）
②2︰1 （2分）
③c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) （2分）
20．（16分）
（1）Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O （2分）
加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶 （2分）
（赋分点：“加水”、“结晶”各1分）
（2）温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。 （2分）
（赋分点：速率、稳定性各1分）
原料利用率高、不产生污染等合理答案 （2分）
（3）固体变为黑色 （2分）
CuSO4和CuO （2分）
（4）SO3 （1分）
检验有SO2生成 （1分）
（5）在C装置中部分O2参与了氧化还原反应 （2分）
21．（13分）
（1） （1分）
（2）ACD （2分）
（说明：误选不得分，漏选1个扣1分。）
（3）＞ （2分）
（4）①＞ （2分）
该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强甲醇转化率
应下降，故A点未达到平衡。 （2分）
②采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行，
提高甲醇的转化率。 （2分）
（5）＞ （2分）
22．（13分）
（1）BaS2O3 + 2H+＝Ba2+ + S↓+ SO2↑+ H2O （2分）
（2）BaCl2、NaCl （1分）
（说明：漏写不得分）
（3）1︰2 （2分）
（4）2OH－ +SiO2＝SiO32－+H2O （2分）
（5）BaCl2+2NH4F＝BaF2↓+2NH4Cl （2分）
①温度较高促进F－水解，使c(F－)降低 （2分） （说明：“温度较高时NH4F分解”也得分）
②0.01 （2分）

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