2019年高考理综专项训练化学小题大做四.doc

2019年高考理综专项训练化学 小题大做四
1． 下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是(　　)
A．柳絮飞时花满城 B．朝如青丝暮成雪
C．狐裘不暖锦衾薄 D．春蚕到死丝方尽
2． 金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。下列说法正确的是(　　)
A．金刚烷的分子式为C10H14
B．金刚烷的二溴代物有6种
C．金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化
D．金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物
3． 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)

选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B
K＋、ClO－、SO
盐酸
H＋＋ClO－＝HClO
C
K＋、OH－、Cl－
过量SO2
SO2＋OH－＝HSO
D
H＋、Fe2＋、SO
Ba(NO3)2溶液
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
4.

[2018·潍坊市模拟]我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C．断电时锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－＝Zn
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
5．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是(　　)

A．该实验过程中e瓶可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
6． A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．B离子半径小于C离子半径
B．五种元素中非金属性最强的是D

C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E
D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键
7． 25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 mol·L－1的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．HX的电离常数Ka的数量级为10－10
B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D．A点到B点过程中，水电离出的c(H＋)×c(OH－)先增大，后不变

小题专练四
1．A　柳絮的主要成分是纤维素，青丝、狐裘、蚕丝的主要成分是蛋白质，故选A项。
2．B
3．C　Fe3＋与I－不能大量共存，Fe3＋可发生反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，A项错误；Cl－、ClO－在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，B项错误；K＋、OH－、Cl－可大量共存，通入过量SO2，发生离子反应为SO2＋OH－＝HSO，C项正确；酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误
4．C　通电时，锌环是阳极，发生氧化反应，A项正确；通电时阴极上的电极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，B项正确；断电时，锌环上电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，C项错误；断电时，Zn－Fe形成原电也，Zn作负极，失电子，铁被保护，D项正确。
5．A　d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A项正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B项错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C项错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D项错误。
6．D　A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素，B和D同主族，D为磷元素，C和E形成的化合物在水中呈中性，E为氯元素，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：N3－>Na＋，A错误；氢、氮、钠、磷、氯五种元素中非金属性最强的是氯元素，B错误；由H分别和N、P、Cl所形成的共价型化合物中，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，因此热稳定性最差的是PH3，C错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，钠离子与氢氧根离子间为离子键，氧原子与氢原子间为共价键，D正确。
7．A　0.100 0 mol/L HX溶液的pH＝5.15，溶液中c(H＋)＝c(X－)＝10－5.15，c(HX)＝(0.100 0－10－5.15) mol/L≈0.100 0 mol/L，HX的电离方程式为HXH＋＋X－，HX的电离常数Ka＝＝＝10－9.3＝100.7×10－10，Ka的数量级为10－10，A项正确；P点加入10 mL NaOH溶液，0.100 0 mol/L 10 mL NaOH溶液与0.100 0 mol/L 20.00 mL HX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH＝8说明X－的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；A点HX电离的H＋抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H＋对水的电离的抑制程度减小，X－ 水解对水的电离的促进程度增大，当加入20 mL NaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20 mL时过量的NaOH电离的OH－ 抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c(H＋)×c(OH－)先增大后减小，D项错误。