2019年化学第一次合格性考试卷.doc

2019年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试
化 学 试 卷
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商
品中，主要成分属于无机物的是
A．中国剪纸
B．俄罗斯小麦粉
C．埃及长绒棉
D．巴基斯坦铜器

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液
B．Fe(OH)3胶体
C．KOH溶液
D．Na2SO4溶液
3．下列物质中，通常用热分解法冶炼的是
A．Na
B．Al
C．Ag
D．Fe
4．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu
B．KNO3
C．NaOH溶液
D．Na2SO4溶液

5. 下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4
B．CH2＝CH2
C．CH≡CH
D．
6．下列元素的原子半径最小的是
A．Mg
B．Al
C．Si
D．S
化学试卷 第1页（共8页）
7．下列化合物中，含共价键的是
A．H2O
B．KCl
C．MgCl2
D．CaCl2
8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．硫酸属于酸
B．氢氧化钙属于碱
C．二氧化碳属于氧化物
D．液氨属于混合物
9．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Al与盐酸的反应
B．Na与H2O的反应
C．NaOH与盐酸的反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
10．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．稀硝酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓盐酸

11．2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。下列速滑用品涉及的
材料中，不属于高分子的是
A．冰刀片——钢
B．防切割手套——聚乙烯
C．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
D．速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
12．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
催化剂
△
D．能与水反应
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3 (g) 。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
30
30
c(H2SO4)/(mol·L−1)
1
2
1
2

化学试卷 第2页（共8页）
Hg
80
198
15．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于 的说法中，不正确的是
A．质子数为80
B．中子数为118
C．质量数为278
D．核外电子数为80
16．下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是
A．观察颜色
B．紫色石蕊溶液
C．碳酸钠溶液
D．酸性高锰酸钾溶液
17．下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
B．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
Na+

[ Cl ]−
O
O
C
Cl
H
N
N
18．下列物质的电子式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
2
8
6
+16
19．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A．该原子有3个电子层
B．该元素属于金属元素
C．该原子在化学反应中易得2个电子
D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
20．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
21．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A．蒸拌原料
B．淀粉发酵
C．清水浸淋
D．放置陈酿

化学试卷 第3页（共8页）
22．下列说法中，正确的是
A．36 g H2O的物质的量为1 mol
B．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5 mol Na+
D．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋ 2H+ ==== CO2↑ ＋ H2O
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+ ＋ Cl2 ==== Fe3+ ＋ 2Cl－
－
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ ＋ 3OH－ ==== Fe(OH)3↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO3 ==== Cu2+ ＋ 2NO2 ↑ ＋ 2H2O
24．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系
燃料燃烧
气体物质
无机颗粒物
颗粒物
雾霾
NOx
SO2
N2O5
HNO3
NH4NO3
H2O
H2O
NH3
SO3
(NH4)2SO4
H2SO4
如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A．与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
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第二部分 非选择题（共50分）

1. （3分）请从1−A和1−B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1−A评分。
1−A补齐物质及其用途的连线
1−B补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A. 乙烯 a. 作干燥剂
B. 氯气 b. 作植物生长调节剂
C. 甲烷 c. 制漂白粉
D. 浓硫酸 d. 作清洁燃料
物质 用途
A．乙醇 a. 作供氧剂
B．乙酸 b. 作医用消毒剂
C. 碳酸钠 c. 清除水垢
D. 过氧化钠 d. 作食用碱
棉花
2．（3分）选择装置，完成实验。
冷却水

① ② ③
（1）用自来水制备蒸馏水，选用 （填序号，下同）。
（2）分离水和碘的四氯化碳溶液，选用 。
（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。
催化剂
△
3．（4分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及如下反应。
4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O
（1）作为氧化剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为 mol，转移电子的
物质的量为 mol。
电流表

A
稀H2SO4
Cu
Zn
4．（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是 。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的
实验现象是：铜片上有气泡产生、 。
（3）稀硫酸在右图所示装置中的作用是传导离子、 。
（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
点燃
① CaO ＋ H2O ==== Ca(OH)2
② 2H2 ＋ O2 ===== 2 H2O
③ Cu ＋ 2Ag+ ==== Cu2+＋ 2Ag
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5．（8分）阅读短文，回答问题。
中国“天眼”是目前世界上口径最大、最灵敏的射电
望远镜。其反射镜边框是1500 m长的环形钢梁，钢索与
钢梁悬垂交错呈现球形网状结构。它的4450个反射面板
不断地旋转，能全方位探测外太空，探测范围达130多亿
光年。中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。
近期，科学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这
颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这是迄今为止
人类第一次发现宇宙中存在这样的宜居星球。这一发现为
人类探索宇宙做出了重要贡献！
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。
（2）中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为铜合金。
（3）科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球。
（4）宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素。
6．（4分）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，
气密性已检验）。
实验I
实验II

盐酸
NaHCO3固体 试剂a
饱和Na2CO3溶液

（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。
（2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验II，试剂a为 。
（4）实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方
程式表示产生细小晶体的原因： 。
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7．8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中
5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族
W
最高正化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
2
8
18
+35
7

原子结构示意图为

（1）Q的元素符号是 。
（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 。
（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因： ，失电子能力Y大于X。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。
① Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
② Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③ Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
8．（8分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成
NaHSO3溶液
工业废碱渣
Na2CO3溶液

废渣
亚硫酸钠粗品
母液
含SO2的烟气
NaOH
分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是 （写出一种即可）。
2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚
硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
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9. （8分）某小组同学探究FeCl3溶液与KI溶液的反应是否存在限度。
【查阅资料】
a．Fe3+能将I－氧化为I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。
b．利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
ON
OFF
ESC
比色皿槽孔
调节旋钮
色度计
滤光片
接计算机
数据采集器

比色皿
【实验过程】

图1 实验装置
用图1所示装置进行如下表所示的3个实验。
序号
实验步骤1
实验步骤2
实验Ⅰ
将盛有2 mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中
向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴约0.025 mL）0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据
实验Ⅱ
将盛有2 mL 0.05 mol·L-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中
同上
实验Ⅲ
将盛有2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中
同上

实验Ⅲ
此时滴加FeCl3溶液
实验Ⅰ
实验Ⅱ
透光率/%
0 20 40 60 80 100 120 140
时间/s
100

80
60
40
实验数据：

图2 溶液的透光率变化
【分析与解释】
（1）FeCl3溶液呈 色。
（2）实验Ⅰ的目的是 。
（3）通过上述实验可推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理
（3）过程是 。
（4）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为 。
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2019年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分 选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
A
D
A
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
D
C
A
B
C
B
B
题号
21
22

23
24
25

答案
C
D
C
D
B

第二部分 非选择题（共50分）

1．（3分，每空1分）
说明：考生从1 − A和1 − B中任选1题作答，若两题均作答，按1− A评分。
1 − A
1 − B
A

a
A

a
B

b
B

b
C

c
C

c
D

d
D

d
2．（3分，每空1分）
（1）③
（2）①
（3）②

3．（4分，每空1分）
（1）O2
升高
（2）4
20
4．（4分，每空1分）
（1）Zn ＋ 2H+ ==== Zn2+ ＋ H2↑
（2）电流表指针偏转
（3）作正极反应物
（4）② ③

5．（8分，每空2分）
（1）对
（2）错
（3）对
（4）对
6．（4分，每空1分）
（1）相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀
（2）
（3）饱和NaHCO3溶液
（4）Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ==== 2 NaHCO3↓
7．（8分，每空2分）
（1）Si
（2）HClO4（或高氯酸）
（3）最外层电子数Y（K）与X（Na）相同，电子层数Y（K）大于X（Na），
原子半径Y（K）大于X（Na）
（4）① ②
8．（8分，每空2分）
（1）搅拌（粉碎；加热）
（2）NaHSO3 ＋ NaOH ==== Na2SO3 ＋ H2O
（3）含+4价硫的化合物被氧化
（4）加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
9．（8分，每空2分）
（1）黄
（2）排除实验Ⅱ和实验Ⅲ中Fe3+对溶液透光率的干扰
（3）溶液透光率不再随时间改变后，实验Ⅲ的溶液透光率低于实验Ⅱ的溶液透光率，说明实验Ⅱ中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe3+
（4）2Fe3+ ＋ 2I－ 2Fe2+ ＋ I2