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流程题
实验的目的：一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是运用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。碰到这一类题时，要认真在题目中找出要得到的重要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反映，生成了什么产物，要用什么样的方法才干将杂质除去。只有这样才干明白每一步所加试剂或操作的目的。特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,重要取决于溶质的溶解度。
有的物质溶解度随温度的升高变化比较大，如_________等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用_______使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如________等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液,假如将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体重要是_______,母液中是_______和少量_______ 。假如将混合溶液加热后再降温,则析出的固体重要是______ ,母液中是______和少量_______。假如是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让重要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用__________不同的物质在烘干时采用的方法不同），就可得到 KNO3固体了。假如NaCl溶液中含少量 KNO3，则用_______________，这种方法一般要通过________才干得到重要物质，重要因素是假如温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题，规定学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
⑴假如在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意______________。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；尚有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。
⑵假如产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加_______来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加_____________________干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物都不是挥发性物质,最后得到的还是溶质自身。
⑶假如产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷假如产物是一种易吸取空气中的CO2或水（潮解或发生反映）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中,如_____________.
⑸假如题目中出现了涉及产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
了解流程目的后着手答题。对反映条件的分析可从以下几个方面着手：
对反映速率有何影响？
对平衡转化率有何影响？
对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生能源成本，对设备的规定，环境保护（从绿色化学方面作答）
常见文字叙述套路：
1．洗涤沉淀：

2．从溶液中得到晶体：

3.趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：

4.冰水中反映或降温反映的目的：

5.反映中采用加热措施的作用：

6.假如题目中规定温度控制在具体的一个温度范围内（可用______或_______来控制）：一般有以下几个目的：
a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也也许是为了使某物质达成沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。
b、使催化剂的活性达成最佳：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，因素之一就是使催化剂的活性达成最高。
c、防止副反映的发生：如乙醇的消去反映温度要控制在170℃，因素是就是在140℃时会有乙醚产生。
d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，减少对设备的规定，达成绿色化学的规定。
以上有关温度的总结只能说是有这种也许来考，具体问题要具体分析。
还要注意：①在写某一环节是为了除杂是，应当注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”不给分
②看清楚是写化学反映方程式还是离子方程式，注意配平
流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。
解题时一方面要明确原料和产品(涉及副产品)，即箭头进出方向，另一方面依据流程图分析反映原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反映，弄清有关反映原理，明确目的(如沉淀反映、除杂、分离)，最后联系储存的知识，有效地进行信息的运用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才干有效结合题中的信息，准确答题。大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出重要的反映方程式，观测有没有副产品，假如有，剩余的环节就是分离提纯了。
练习：1．过氧化钙可以用于改善地表水质，解决含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的重要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________；
(2)检查“水洗”是否合格的方法是________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其也许因素是(写出两种)：
①____________；②____________。
4)测定产品中CaO2的含量的实验环节：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充足反映。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反映完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表达)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数也许________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，因素是_________。
2.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）通过环节①后，加入NaOH固体的因素是 。
（3）环节②反映的离子方程式是 。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，尚有副产品Na2SO4 、NaCl，则
环节③中反映的离子方程式为 。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），
溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对
应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表达）比
氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点
是 （答两点）。
3．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子解决及作杀菌剂等。某化学爱好小组在实验室运用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反映制备并检查碱式碳酸铜，实验环节如下：
黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体
(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。
(2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。
(3)检查蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。
(4)碱式碳酸铜可以当作Cu(OH)2·CuCO3，该爱好小组同学选择下列实验仪器验证产物中具有Cu(OH)2、CuCO3。

①各装置连接顺序为________________。
②装置B中试剂的名称是__________，装置C中试剂的名称是__________。
③证明具有CuCO3的实验现象是_________________________________________，
证明具有Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。
操作Ⅰ
KMnO4
K2CO3
操作Ⅱ
母液
KMnO4粗晶体
干燥
KMnO4晶体
石灰苛化
KOH
粉碎
MnO2

熔融
KMnO4
K2CO3
MnO2
KOH
H2O
K2MnO4
CO2
空气
4.工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。
a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____（填代号）。
a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有_________、__________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_______mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最佳选择（选填代号） 。
a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是_________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________（填性质）上的差异，采用 _____________________（填操作环节）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
5．氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。
(1)反映①的化学方程式为_____________________________________________，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的重要目的是__________________________________
(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环运用，而NH4Cl、______填化学式)可直接循环运用。
(3)实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观测和控制产生O2的速率，最宜选择
下列装置中的________(填字母序号)。

②实验开始时，温度计显示反映液温度低于室温，重要因素是___________________
______________________________________________________________________。
电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反映快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_____________________时才干停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反映液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。
6．以黄铜矿(重要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其重要工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
(1)反映Ⅰ的化学反映方程式为____
该反映中被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。
(2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是____________________________________________
(3)反映Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________。
试剂c参与反映的离子方程式分别为___________________________、____________
答案1.　(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的运用率
②该反映是放热反映，温度低有助于提高CaO2·8H2O的产率
(4)①　②偏高　滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化
2．
（1）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （5）高
（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
3.答案　(1)2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑　(2)增大反映物接触面积，使反映物充足混合并反映　(3)取最后一次洗涤液少许，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净　(4)①ACB　②澄清石灰水　无水硫酸铜粉末　③装置B中澄清石灰水变浑浊　装置C中白色粉末变为蓝色
4.答案：（1）ab （2）d （3）MnO2； KOH （4）2／3 （5）cd
5.答案　(1)NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl　避免CuCl溶于水而导致损耗(洗去晶体表面的杂质离子及水分)
(2)蒸馏　HNO3　(3)①B　②氯化铵溶于水吸取大量热，导致反映液温度减少　烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色　a(或c)
6.答案　(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O　氧化　Fe2＋和Cu2＋通过水解难于分离，将氧化成Fe3＋易于运用水解分离两离子
(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]　加入试剂调节pH至3.7～4.7之间　使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀
(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O