辽宁省大连24中2015年高三模拟(五)理综化学试题.doc

2015年高三理综化学五模试题命题人：高三备课组 校对人：高三备课组注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ni-58.7第卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质8某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 制备并观察 证明过氧化钠 鉴别碳酸钠 制备少量干燥的 氢氧化亚铁 与水反应放热 与亚硫酸钠 氯化氢气体 A B C D 9分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种10已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是 A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol111.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成，该混合物成分分析方案如图, 下列分析错误的是A.当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种 B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2 C.要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 D.当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g12.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在现以Al-H2O2燃料电池电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）下来说法正确的是 A 燃料电池总的离子反应方程式为：2Al+3HO2- = 2AlO2- +2H2O B 电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12LC 电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D 电解过程中，电子的流向由ad,cb.13下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1B常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：C常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后第卷三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题40题为选考题，考生根据要求做答）必考题（8题，共129分）26（14分）我国锑的蕴藏量占世界第一位。某课题组电解三氯化锑水溶液，利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿（Sb2S3）进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：（1）已知锑最外层有5个电子，锑元素是其所在周期的最后一种金属元素。写出锑元素在周期表中的位置 。为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加23mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出应该如何配制三氯化锑溶液 。 “工业三废”指的是 。（2）电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6103molL1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全，则c(S2)= 。（已知Ksp(CuS)=81045 Ksp(PbS)=3.41028）还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: AsCl3 + Na3PO2 + + H2O = As + H3PO3 + NaCl 27(14分)催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO2转化为SO3是其中的关键步骤。（1）已知25、101kPa时： 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H1544kJ/mol H2O(g)H2O(l) H244kJ/molSO3(g)H2O(l)H2SO4(l) H3130kJ/mol 则2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= （2）下列关于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的说法正确是_A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C该反应在任何条件下都能自发进行D当2(O2生成)=(SO2消耗)时，说明反应达到平衡状态(3)t时，在100 L容积固定的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和2.0 mol O2(g)，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，平衡时压强为初始压强的5/6倍，该温度下平衡常数K_。若温度不变，再加入1.0 mol O2后重新达到平衡，则O2的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。若温度不变,将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程 。(4)下列关于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能正确的是_(填序号)。 A B C D(t1时刻可能增大SO3 浓度同时减小SO2浓度)（5）SO2的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法，常温下当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 A.c（Na+）+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+c (OH) Bc(H+) +c (H2SO3)=c (SO32-)+c (OH)Cc(Na+) c (HSO3-) c(SO32-) c(H+) D水电离的c（H+）1107molL128.（15分）某化学小组进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a. Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b.Na2S2O3晶体在空气中易被氧化。然后进行如下实验：【实验一】硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制取实验室制备装置如下图所示(夹持装置已省略)： 回答问题：（1）装置B中的长颈漏斗的作用是 。 B中最好盛装的液体是 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（2）在装置C中有Na2S2O3生成。写出装置C中反应的化学方程式：_结束反应后，取C中溶液，经_、_、_、干燥，得到Na2S2O35H2O。（3）装置E中为 溶液。【实验二】硫代硫酸钠(Na2S2O3)的性质（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。请用离子方程式表示该过程：_（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？ 。【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00 molL1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：实验编号1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03部分反应离子方程式为：Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32-=2IS4O64-。判断达到滴定终点的现象是_，计算废水中Ba2的物质的量浓度_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学选修2：化学与技术（15分）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下： (1)步骤I原理如右图，在实验室中完成该步骤所用装置为 （填序号）。 (2)某学习小组设计了如下实验模拟步骤： 该实验中加入Na2 CO3的作用是 ；若向粗盐溶液中加入的是Na2 CO3浓溶液，则有难溶的Mg2 (OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为 。学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量BaCO3。试从平衡角度分析 。 在第步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl26H2O。 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ；若720时直接将MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 （写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl2 bL，剩余固体为cg。则滤渣中镁元素的质量分数为 （不必化简）。 37.化学选修3：物质结构与性质（15分） 由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态 Cu的最外层电子排布式为_. (2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5 与N3，若N5 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推测正确的是 ( ) A. N5有24个电子 B N5离子中存在三对未成键的电子对 C N5阳离子中存在两个氮氮三键DN3离子的空间构型为直线形 (3)化合物A（H3BNH3）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3 通过3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O=3CO2 +6H3BNH3 制得。 与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_。（填标号） A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 C第一电离能：NOCB D化合物A中存在配位键 1个(HB=NH)3 分子中有_个 键。Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因 。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。 (5) NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_cm（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（氧离子的半径为1. 4010-10m，l. 732）。 38.化学选修5：有机化学基础（15分）高聚酚酯 是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)P的分子式为_，反应属于_反应，反应还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构简式为_ 。(2)若反应中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是_，E是高分子化合物，其结构简式为_。(3)C转化为D的化学方程式是_.（4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱有6组峰的是_（写出其中一种的结构简式）。能与NaHCO3 溶液反应遇FeCl3溶液显紫色分子中含一个-CH3 则F中官能团名称是_，H的结构简式为_，试剂G的化学式_。化学参考答案：7-13 D C D C A D B26.（1）第五周期第VA族（每空2分）取需要量的三氯化锑固体溶解在较浓的盐酸里，加水稀释到所要的浓度或取需要量的三氯化锑固体溶解并加入少量的盐酸或其它合理答案均给分 废气、废水（废液）、废渣 （2）Sb3+3e- = Sb Sb2S3 + 3SbCl5=5SbCl3 + 3S （分步书写正确也给分） 81040 2AsCl3+3Na3PO2+3 HCl +3H2O=2As +3 H3PO3+9NaCl 27.(14分)（1） -196KJ/mol（1分） (2)BD(2分) (3)100L/mol（2分） 减小（1分） 减小（1分） 正（1分）当恒温下，容器容积从100L缩小到50 L时，Qc=c2(SO3) /c2(SO2)c(O2) =(2/50)2 / (2/50)2 (1/50) =50K，所以反应将正向移动达到平衡 (2分) (4)ACD(2分) (5)AB(2分) 28. （15分）（1） 平衡压强（1分） c（1分） （2） 2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2 （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（各1分）（3）NaOH或KMnO4（合理即得分）（1分）（4）S2O2H=SSO2H2O（2分）（5）取少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化（2分）（6）加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变 （1分）9.6104 molL1 （2分）37（15分）（1分）（2） C、D（2分） （3） A （2分） 12（1分） 氯化钠是离子晶体，阴阳离子间通过离子键相互作用；而二氧化硅晶体（石英）是原子晶体，原子间以较强的共价键相互作用且形成空间网状结构。因此氯化钠的摩氏硬度和石英的摩硬度存在很大差异。（2分）（各2分）（前者1分，后者2分）