山西省运城市高一化学12月月考试题.doc

景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月）高一化学试题 时间90分钟满分100分一、 单项选择（每题4分，共48分）1、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )A 1：1 B2：3 C3：2 D8：92、镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是()A镁粉和铝粉的物质的量之比为32 B镁粉和铝粉质量之比为32C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为23 D镁粉和铝粉反应完所需时间之比为323、下列关于金属氧化物的说法不正确的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶体 BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O34、有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)gc.(a-1.6)g D.3.2g5、用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A、23 B、12 C、21 D、326、下列有关说法中不正确的是（ ）A铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上7、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)38、向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL9、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)310、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11、下列关于金属氧化物的说法不正确的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶体 BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O312、将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)：c(Fe2)2：3，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A3：4 B4：3 C1：2 D5：313、下列说法中不正确的是（ ）A溶解度: Na2CO3大于NaHCO3 B稳定性: Na2CO3大于NaHCO3 C与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3 D石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应14、实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长B 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C 定容时俯视刻度线 D 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分15、下列有关焰色反应的说法错误的是（ ）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化16、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（ ）ANaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）BFeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）CNa2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸） DBaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)二、填空题（共52 分，注方程式和17题每个3分，其余空每个2分）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为 ，可能含有的物质为 （2）写出步骤中发生反应的化学方式 （3）写出步骤中发生反应的离子方程式为 （4）写出步骤中发生反应的离子方程式 18、已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比19、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，n(Al)_mol，V2_ mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _ mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 _。20、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。21、将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Al)_ mol。(2)0V1段发生的反应的离子方程式为_。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_。考生注意：只交答题纸卷！一学校_ 班级_ 姓名_ 考号_* 密 *封*线*景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月） 高一化学答题纸 时间90分钟满分100分考生注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52 分，注方程式和17题每个3分，其余空每个2分）17、（15分）（1）原白色粉末中肯定含有的物质为_，可能含有的物质为_（2）写出步骤中发生反应的化学方式_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为_（4）写出步骤中发生反应的离子方程式_18、（8分）（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是_（2）三者置换出的H2的体积比是_（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是_（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比_19、（10分）（1）金属粉末中n(Mg)_mol，n(Al)_mol，V2_ mL。（2）滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _ mL。（3）满足此条件的a的取值范围是 _。20、（10分）(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。21、（8分）(1)则金属粉末中n(Al)_ mol。(2)0V1段发生的反应的离子方程式为_。(3滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(4)则a的取值范围为_。景胜中学2015-2016学年度第一学期月考（12月） 高一化学试题答案 2015.12.17一、选择题1、C2、A3、D4、B5、C6、C7、B8、B9、B10、D11、D12、C13、A14、D15、D16、D17、C18、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，混合物中含有CaCl2和K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为CaCO3；取少量的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，（1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；（2）步骤中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；（3）步骤中，向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）步骤中，少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，改写成离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl19、三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：，转移电子的物质的量之比=：=：=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=：=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为=0.15mol，Mg、Al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：120、（10分，每空2分）(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3) a121、（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2 （2分） bc （2分） （2）FeCl3（ 1分） 红（1分） 生成红褐色沉淀（1分） 2Fe3Fe=3Fe2（2分）3Fe4H2O Fe3O44H2（2分）（3）2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 （2分） 0.4（2分）22、(1)(2)(3)(4)(5)(6)23、(1)0.08(2)HOH=H2O(3)400(4)0.6a1