高一化学上学期周练试题1111承智班.doc

河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11，承智班）一、选择题1甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg22下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B在含有等物质的量的OH、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH、SO32-、CO32C在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）33某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（ ）ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、Na+、NO3-4下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca（OH）25下列反应的离子方程式正确的是（）ACa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2OB等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O6下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 +4ClDCuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO47下列各组离子一定能大量共存的是A醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42-BpH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3H20、N03-C常温下，c（H+ ）/c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-D在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-8在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+9已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ） 按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br-一定被氧化； 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化： 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+； 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足最的AgNO3溶液中，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化。A B C D10向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( ）A当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）11甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( ）A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl312某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：( ）A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl13向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ）Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+14已知：SOBr2H2OSO2Br2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、Br、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含Br B无法确定SO是否存在 C肯定含有SO D 肯定含有Na15铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )AKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 BI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3CH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 DNaBiO3、KMnO4、H2O2、I216最近一段时间，定州中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康。雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-】A试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3- B试样中一定不含Al3+C该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D试样中可能存在Na+、Cl-17已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定不含有SO32- D肯定含有NH4+18已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存19某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 02 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀043 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl20下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3kJmol1B500、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg（OH）2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al（OH）4二、计算题21二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2ClO2+ Cl2+ 2H2O + 2Na2SO4（1）完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况）。（2）将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 2ClO2+ 2NaCl假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留两位小数）。221774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。参考答案DDABA DACBB BBCCD BBDBD21（1）6.72 L（2）0.8mol/L（3）23.70g（1）从反应分析2摩尔铝酸钠反应生成1摩尔氯气，所以当0.2摩尔铝酸钠反应生成0.1摩尔氯气和0.2摩尔二氧化氯，总共0.3摩尔气体，标况下的体积为0.322.4=6.72L。（2）27.0克二氧化氯的物质的量为27.0/67.5=0.4摩尔，其物质的量浓度为0.4/0.5=0.8mol/L。（3）根据方程式找出关系式为：2NaClO3 2ClO2 Cl22NaClO22 ClO2,0.2摩尔铝酸钠反应转化率为90%，生成二氧化氯的物质的量为0.290%=0.18摩尔，生成的氯气为0.09摩尔，则氯气再与NaClO2反应生成二氧化氯，转化率为95%，则生成的二氧化氯为0.09295%=0.171摩尔，则二氧化氯的物质的量总共为0.18+0.171=0.351摩尔，其质量为0.35167.5=23.70克。22（1）MnO2（2）4.48L（3）0.400mol解：（1）反应中被还原的物质是MnO2（2分）（2）n（MnO2）=0.200mol，n（HCl）=2.00mol，反应中HCl过量。（1分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 1moln（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol，（2分）故生成的氯气的体积为0.2 mol22.4Lmol1=4.48L。 （1分）（3）反应中MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，（1分）故被氧化的n（HCl）=2n（MnO2）= 2 0.200mol=0.400mol（2分）7