高一化学上学期期中试题50.doc

青海师大附中高一年级期中考试化学试卷
相对原子质量H :1 C: 12 O :16 Na:23 Mg：24 Al:27 S:32 Cu:64 Cl:35.5
一．选择题（每题只有一个最符合题意的选项，每小题2分）
1．对下列物质分类全部正确的是(　　)
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥KClO3
A．碱①④ B．纯净物③④⑤ C．盐①⑥ D．混合物②⑤
2.不能用有关胶体的观点解释的现象是（    ）
A在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C.在河流入海口易形成三角洲  
D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
3．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点低  B．钠的密度小  C．钠的硬度小  D．有强还原性
4.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大
5.下列说法错误的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物为Na2 O2
B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护
C. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼
D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层
6、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
　A. NH4＋、OH－、Al3+、Cl-       B. K+、SO42－、HCO3－、Na+
　C. Mg2+、NO3－、Cl-、Na+       D. MnO4－、K+、SO42－、Na+
7.在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（   ）
A. Ag+  H+  NO3-  Cl-     B. Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
C. K+   H+  Cl- SO42-     D. Ca2+  Cl- SO42-  CO32-
8、下列离子方程式正确的是 
　A.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
　B.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-＋2H+＝CO2和H2O
　C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH- 十Mg2+ ＝Mg(OH)2
　D.氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-＋H+ ＝H2O
9、离子方程式CO32-+2H+= CO2+H2O可表示的反应是
（A）可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
（C）可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
（D）石灰石和盐酸反应制取CO2
10．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2
11．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）。
A．HCl→H2 　　B．Mg→Mg2＋　　　C．Cl－→AgCl 　　　　D．CuO→Cu
12．下列叙述中正确的是（ ）。
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
13．下列说法正确的是 （ ）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B．2gH2和44gCO2的体积相等
C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
14．已知I－、2Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞2Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 ）。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－ D．H2O2+ SO2== H2SO4
15．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）。
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
16．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（    ）
A．1:2:3      B．3:2:1     C．6:3:2   D．1:1:1
17．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）。
　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
18．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 （ ）
A、64 B、48 C、32 D、16
19. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是

20.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中          　 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中
21.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na++ 2OH- + H2­
B. 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na +Cu2+ = 2Na+ + Cu
C. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2­
D. 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H2­
22.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:1
23. 24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（      ）
   A．+6        B． +3        C．+2      D．0
24．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶2∶1

25. 已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
二、填空题：
26．（9分）在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：
（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应

27．（8分）（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O==NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ③Na+2H2O ==2NaOH+H2↑ ④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①（2分）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
28、（12分）除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂______离子方程式 _____
（2）O2（CO2）：所加试剂______离子方程式 _______________________________
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂______离子方程式 ________________________ （4）Fe(Al) 所加试剂______离子方程式 ________________________                       
29、（5分）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+．
①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．
②：取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 _______   ，一定不含的离子是 _______ ，不能确定是否含有的离子是_______．
（2）②中的离子方程式是  ____________________________

30．（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ________________________
（2）如何检验该装置的气密性 __________________________________________ ______________________________________________________________________
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是  _________________ 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________ ，为什么 _________________

31、（8分）（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7．1g氯气，求：
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
C
C
B
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
C
D
C
B
C
A
B
题号
21
22
23
24
25

答案
A
C
B
B
C

26．（1）C(碳)、失、Fe、得、还原、（2）Fe2O3、还原、CO. 氧化
27.（1）①③\ ⑥ \⑤ ②④
（2）

（2）② （3）0.2
28. （1）H2SO4 (CaSO4) CO32-＋2H+＝H2O＋CO2 ；（2）NaOH 溶液CO2＋2OH- ＝CO32-＋H2O；
（3）NaOH 溶液2Al＋2OH-＋2H2O＝2＋3H2­；（4）Fe Fe+ Cu2+ = Cu + Fe2+

29. （1）Ba2+、Cl-， CO32-、Mg2+、Cu2+， Na+ （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
30 .（1）写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2
（2）在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气  防止暴沸事故的发生
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯  防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应

31. （1）(0．1mol； 0．2mol；
（2）0.1 mol ; 0.1 mol ; 5.6L