广西玉林市中考化学试卷.doc

2018年广西玉林市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分）
1．下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
2．下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列物质做食材，不会对健康造成损害的是（　　）
A．短期冰冻的猪肉 B．甲醛浸泡过的海产品
C．发臭的鸡肉 D．霉变的花生
4．下列物质中，属于有机物的是（　　）
A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸钙 D．甲烷
5．空气中氮气的含量（体积分数）大约是（　　）
A．78% B．50% C．30% D．10%
6．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B．熄灭酒精灯C．加入大理石 D．溶解固体
7．下列饮品中，属于溶液的是（　　）
A．纯净水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆浆
8．小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是（　　）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
9．2018年中国环境日主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行为符合该主题的是（　　）
A．植树造林 B．随地吐痰
C．把垃圾丢进河中冲走 D．多用一次性筷子
10．保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
11．下列灭火的方法，不恰当的是（　　）
A．油锅着火用锅盖盖灭 B．电器自燃用水泼灭
C．酒精洒出失火用湿抹布盖灭 D．汽车自燃用灭火器灭火
12．漫步在校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为（　　）
A．分子在不断运动 B．分子由原子构成
C．分子之间有间隔 D．分子很小
13．下列物质具有挥发性的是（　　）
A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰
14．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（　　）

A．“碘盐”属于混合物
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．开始炖炒时就加入碘盐效果更好
D．存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射
15．C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是（　　）

A．足球由C60构成
B．C60这种物质由碳原子直接构成
C．C60是一种新型化合物
D．C60在氧气中完全燃烧生成CO2
16．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：

下列说法正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
18．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O
19．在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（　　）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
20．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．用氯酸钾固体制取氧气
B．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中
D．取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用化学符号填空。
（1）氮元素　 　；
（2）两个氢原子　 　；
（3）2个氧分子　 　；
（4）溴化钠　 　；
22．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
①发酵粉②铝合金③碘酒④白醋⑤生石灰⑥铜线
（1）可用于消毒伤口的是　 　
（2）可用于制作窗框的是　 　
（3）可用作焙制糕点的是　 　
（4）可用作清除水垢是　 　
（5）可用作干燥剂的是　 　
（6）可用作导线的是　 　
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。

（1）观察第2、3周期的元素，均以　 　（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。
（2）磷原子的质子数是　 　，相对原子质量是　 　。
（3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第　 　周期，它的化学性质与第三周期中的　 　元素相似。
24．在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
（1）谣言一：水变成汽油。汽油含C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后　 　种类不变，所以水不可能变成汽油。
（2）谣言二：塑料做成“大米”。大米富含的营养素是　 　，而塑料是一种　 　（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。
（3）谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到　 　的气味。
（4）谣言四：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化亚铁（FeS），对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。硫化亚铁中硫元素的化合价是　 　价。
25．水和燃料是生活中必不可少的物质。
（1）某矿泉水含有“钙、镁、钾、钠”元素，这些元素都是人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素，其pH＝7.3，该矿泉水呈　 　性，检验该矿泉水是否为软水，可使用的物质是　 　。
（2）多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是　 　（填“煤”或“石油”）炼制的产品，汽车尾气含多种有害物质。现在正在研发的锂空气电池有望用于电动汽车而减少空气污染，锂空气电池放电时，利用空气、锂（Li）、水反应生成氢氧化锂（Li元素的化合价为＋1价），该反应的化学方程式为　 　。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
（1）操作I是　 　。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有　 　（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式　 　。
（3）溶液C中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是　 　。
27．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是　 　，写出一个符合A→D的化合反应　 　（用化学方程式表示）。
（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。
A为纯碱，则A的化学式是　 　，C→D的化学方程式为：　 　。

四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．根据如图回答问题。

（1）A中仪器①的名称是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有　 　性。
（3）C中会出现明显现象的是试管　 　（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是　 　。
29．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】
（1） 向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由
　 　色变为无色，该反应的化学方程式为　 　。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到　 　现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是　 　。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。

【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是　 　。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从　 　角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为　 　g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？

参考答案
1——20． ADADABCBADBABCDBCABC
21． N；2H；2O2；NaBr。
22．（1③；（2）②；（3）①；（4）④；（5）⑤；（6）⑥。
23．（1）金属。（2）15；30.97。（3）四；镁。
24．（1）元素；（2）糖类；合成；（3）烧焦羽毛；（4）﹣2。
25．（1）常量；碱；肥皂水；（2）石油；24Li+2H2O+O2═4LiOH。
26．（1）过滤，通入足量的氧气；
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；
（4）将铁、铜分离出来。
27．（1）CO2，2H2+O22H2O；
（2）Na2CO3，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
28．（1）集气瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）脱水；
（3）Ⅰ；除净水中的氧气。
29．【实验一】（1）无色变红色，又由红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）过一会儿后溶液才变成红色；
【实验二】CuSO4溶液；
30．解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
20gx 4.66g
=
x=17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40g y
=
y=2.92g
答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；
（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。