1、高二年级化学知识点必修一1.高二年级化学知识点必修一 篇一离子反应1、离子反应发生的条件(1)生成沉淀既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。(2)生成弱电解质主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。(3)生成气体生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。(4)发生氧化还原反应强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。2、离子反应能否进行的理论判据(1)根据焓变与熵变判据对H-TS(2)根据平衡常数判据离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。3、离子反应的应用(1)判断溶液中离子能否大量共存相互间能发生反应的离子
2、不能大量共存，注意题目中的隐含条件。(2)用于物质的定性检验根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。(3)用于离子的定量计算常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。(4)生活中常见的离子反应。硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：Ca2+、Mg2+的形成。CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-MgCO3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3-加热煮沸法降低水的硬度：Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2OMg2+2HCO3-MgCO3+CO2+H2O或加入Na2CO3软化硬水：Ca2+CO32-=CaCO3，Mg2+CO32-=MgCO32.
3、高二年级化学知识点必修一 篇二盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。(2)水解类型及规律强酸弱碱盐水解显酸性。NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl强碱弱酸盐水解显碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH强酸强碱盐不水解。弱酸弱碱盐双水解。Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。3.高二年级化学知识点必修一 篇三化学反应条件的优化工业合成氨1、合成氨反
4、应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。2、合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制
5、反应温度在700K左右，压强范围大致在1107Pa1108Pa之间，并采用N2与H2分压为12.8的投料比。4.高二年级化学知识点必修一 篇四反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。(3)压强的影响Vg=0的反应，改变压强，化学平
6、衡状态不变。Vg0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。5.高二年级化学知识点必修一 篇五化学电源(1)锌锰干电池负极反应：ZnZn2+2e-;正极反应：2NH4+2e-2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
