1、 高中化学
第二讲 方程式的配平 教案
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要点一：化学方程式的一般配平法
标价态、列变化、求最小公倍数、先氧化还原元素再根据元素守恒配系数
【巩固练习】
1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____ （未配平），下列说法错误的是（ C ）
A．配平后水的计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
D．氧化产物为AsO43-和SO42-
【解答】解：反应中As2S3→AsO43﹣、SO42﹣，As元素化合价
2、由+3价升高为AsO43﹣中+5价，S元素化合价由﹣2价升高为SO42﹣中+6价，化合价共升高2×（5﹣3）+3×[6﹣（﹣2）]＝28，NO3﹣→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3﹣系数为4，根据原子守恒可知，AsO43﹣系数为6，SO42﹣系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3﹣＝6AsO43﹣+9SO42﹣+28NO↑+8H+，
A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；
3、
B．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；
C．As2S3是还原剂，NO3﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；
D．反应中As2S3→AsO43﹣、SO42﹣，As元素化合价由+3价升高为AsO43﹣中+5价，S元素化合价由﹣2价升高为SO42﹣中+6价，AsO43﹣、SO42﹣是氧化产物，故D正确；
2．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（ D ）
A．IO4-作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移
4、10 mol电子
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
【解答】解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，
A．IO4﹣在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；
B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；
C．反应方程式：2Mn2++5IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，转移电子数是10mol，即有2mol Mn2+参加反应时则转移＝2mol×（7﹣2）＝10mol电子，故C正确；
D．配平后Mn2
5、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；
故选：D。
二．填空题（共3小题）
3．配平以下氧化还原反应方程式
2 FeTiO2+ 4 C+ 7 Cl2═ 2 FeCl3+ 2 TiCl4+ 4 CO．
【解答】解：方程式中变价的元素有Fe，Ti，Cl，C，变价元素较多，Fe从+2价变为+3价，Ti从+2价变为+4价，C从0价变为+2价，Cl从0价变为﹣1价，可见只有Cl在降价，其余元素均为升价，可先考虑对Cl配系数，假设给FeTiO2前配上系数1，根据元素守恒，FeCl3和TiCl4前均应配上系数1，确定Cl2前系数为，此时O已经确定为2，则给CO前配上2，继而确定C为2，在C
6、前配上系数2，那么这个方程式为：＝FeCl3+TiCl4+2CO，整个方程式系数乘以2，可得：2FeTiO4+4C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+4CO．故答案为：：2FeTiO4+4C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+4CO．
4．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2 MnO4﹣+ 5 C2O42﹣+ 16H+ ═ 2 Mn2++ 10 CO2↑+ 8H2O ．
【解答】解：反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4﹣的系数为2、C2O42﹣的系数为5，由原子守恒可知
7、Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出并配平该反应的化学方程式： 2MnSO4+5PbO2+2H2SO4＝Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O ；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 0.5mol ；
4
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