1、 高中化学
第九讲 化学反应速率和化学平衡 教案
【要点梳理】
对化学反应速率的理解
1.在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
2.化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
3.同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
4．固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体
2、或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
5．同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
例1.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率
D．催化剂能加快反应速率，并提高原料的转化率
【答案】C
化学反应速率的计算
1．根据定义求化学反应速率：v=。
2．根据反应速率与化学方程式中各物质的化学计量
3、数的关系计算。同一化学反应中，同一段时间内，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
3．利用三段式进行计算
（1）求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a．写出有关反应的化学方程式；
b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
c．根据已知条件列方程计算。
（2）计算时注意以下量的关系
a．对反应物：c起始−c转化=c终态
b．对生成物：c起始+ c转化=c终态
c．转化率：
注意啦：用不同物质表示同一化学反应速率时，计量数越大，其速率值越大，但并不能说明其表示的化学反应速率就越大。若，其中，a为物质A的化学计量数，b为物
4、质B的化学计量数，则v(A)表示的化学反应速率比v(B)表示的化学反应速率大。
例2.在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol·L-1·min-1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
【答案】D
二、 影响化学反应的
5、因素
(1)．内因
反应物的结构、性质。
(2)．外因
条件变化
活化能
单位体积内
活化分子百分数
单位时间内有效碰撞的次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
浓度
增大
不变
增多
增多
不变
增多
增大
减小
不变
减少
减少
不变
减少
减小
压强
加压（减小容器体积）
不变
增多
增多
不变
增多
增大
减压（增大容器体积）
不变
减少
减少
不变
减少
减小
温度
升高
不变
不变
增多
增大
增多
增大
降低
不变
不变
减少
减小
减少
减小
使用催化剂
减小
6、
不变
增多
增大
增多
增大
化学反应速率的图像分析
化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。主要分为定性图像和定量图像两大类。
(1)．定性图像
A.速率—时间图像
锌与盐酸反应，反应速率随时间的变化如图所示。AB段，锌与盐酸的反应是放热反应，体系温度升高，v增大；BC段，随着反应进行，盐酸的浓度逐渐减小，v逐渐减小。
B.速率—温度图像
其他条件一定，化学反应速率随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。如图A。
C.速率—压强图像
对于有气体参加的反应，其他条件一定，增大压强（缩小容器的体积），反应速率增大，反之，减小。如图B。
(2)．定量图像
定量图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。
一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。
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