催化剂对过氧化氢分解反应速率影响.pptx

催化剂与反应活化能催化剂与反应活化能化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的化学反应速率的快慢与单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数成正比，反应体系中能量较高、有可有效碰撞次数成正比，反应体系中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为能发生有效碰撞的分子称为活化分子活化分子，活化分子的，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能活化能。催化剂的作用：降低活化能，增大活化分子百分数。催化剂的作用：降低活化能，增大活化分子百分数。第1页/共13页（H2O2）：俗称双氧水，无色透明液体，溶于水、醇及）：俗称双氧水，无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性。醚，高浓度时有腐蚀性。2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2碱性溶液、光、热、碱性溶液、光、热、1、强氧化性、强氧化性2、弱还原性、弱还原性3、不稳定性、不稳定性思考：双氧水的保存方法？思考：双氧水的保存方法？避光、阴凉、通风，避免与碱、金属及金属化合避光、阴凉、通风，避免与碱、金属及金属化合物、易燃品混存。物、易燃品混存。过氧化氢过氧化氢影响因素：影响因素：金属氧化物等金属氧化物等催化剂催化剂第2页/共13页催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1、实验目的、实验目的 比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的异，从中认识到催化剂的种类、用量及其形状种类、用量及其形状的选择的选择对实验效果的影响。对实验效果的影响。2、实验原理、实验原理(1)(1)反应原理：反应原理：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2(3)(3)考虑实验设计依据考虑实验设计依据:a a、确定判断依据、确定判断依据-c c、排除干扰因素、排除干扰因素-b b、设计反应实验装置、设计反应实验装置-(2)(2)实验方法：实验方法：比较法比较法相同时间内产生氧气的体积相同时间内产生氧气的体积测定相同时间产生氧气的体积测定相同时间产生氧气的体积控制好与实验相关的各项反应条件控制好与实验相关的各项反应条件第3页/共13页实验室测量气体体积常用方法实验室测量气体体积常用方法第4页/共13页3、实验设计、实验设计a、该实验中我们用到了哪些、该实验中我们用到了哪些仪器和试剂？仪器和试剂？实验时，在实验时，在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过分液漏斗把5ml6%H2O2溶液滴加到有催化剂的溶液滴加到有催化剂的锥行瓶中。记录在不同时间段内收集到气体的体积锥行瓶中。记录在不同时间段内收集到气体的体积b、该实验中测定氧气的、该实验中测定氧气的体积的原理？体积的原理？(2)实验操作实验操作(1)基本装置基本装置催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂催化剂第5页/共13页实验一实验一 ：催化剂催化剂（0.1g0.1g）活性炭活性炭CuO CuO MnOMnO2 2FeClFeCl3 3KIKI前前15s15s产生氧产生氧气的量（气的量（mlml）前前30s30s产生氧产生氧气的量（气的量（mlml）前前45s45s产生氧产生氧气的量（气的量（mlml）前前60s60s产生氧产生氧气的量（气的量（mlml）以以0.1g0.1g不同物质作催化剂进行对比实验不同物质作催化剂进行对比实验:四、记录和结论四、记录和结论5 58 8111115150 03 35 57 7151521212929373711111616202024247 7111115152020第6页/共13页实验一结论：实验一结论：2 2、实验所选择的、实验所选择的MnOMnO2 2、CuOCuO、活性炭、活性炭、FeClFeCl3 3、KIKI均能催化双氧水分解，在同一条件下，均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnOMnO2 2的催化效率最好。的催化效率最好。3 3、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究。验去探究。1 1、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同。第7页/共13页实验二实验二 以以0.1g0.1g不同状态不同状态MnOMnO2 2作催化剂进行对比实验作催化剂进行对比实验:催化剂催化剂(MnO20.1g)第第1组组第第2组组第第3组组前前15s产生氧气的量产生氧气的量（ml）前前30s产生氧气的量产生氧气的量（ml）前前45s产生氧气的量产生氧气的量（ml）前前60s产生氧气的量产生氧气的量（ml）第第1组：取组：取粉末状粉末状MnO2，滴入，滴入H2O2，仅，仅少量少量与与H2O2接触接触第第2组：取组：取粉末状粉末状MnO2，加入，加入H2O2后振荡，后振荡，充分充分接触接触第第3组：取组：取颗粒状颗粒状MnO2，充分充分接触。接触。五、记录和结论五、记录和结论791215112135498111826第8页/共13页实验二结论：实验二结论：1 1、同一催化剂在、同一催化剂在不同颗粒不同颗粒状态下催化效率不同。状态下催化效率不同。2 2、同一催化剂在、同一催化剂在不同接触面积不同接触面积条件下催化效率不同。条件下催化效率不同。第9页/共13页拓展课题拓展课题4-2比较过氧化氢酶（动物肝脏）在不同环境中对比较过氧化氢酶（动物肝脏）在不同环境中对H H2 2O O2 2的催的催化作用化作用实验内容实验内容实验现象实验现象过氧化氢酶过氧化氢酶的催化作用的催化作用12酸度影响酸度影响 探究探究123温度影响温度影响 探究探究12大量气体产生，火柴复燃大量气体产生，火柴复燃产生少量气体，火柴不复燃产生少量气体，火柴不复燃无明显气体产生无明显气体产生无明显气体产生无明显气体产生有大量气体产生有大量气体产生无明显气体产生无明显气体产生有大量气体产生有大量气体产生动物肝脏对过氧化动物肝脏对过氧化氢的分解有催化作氢的分解有催化作用用酶在酸性或碱性条酶在酸性或碱性条件下失去活性件下失去活性酶在加热条件下失酶在加热条件下失去活性。去活性。第10页/共13页实验结论实验结论比较过氧化氢酶在不同环境中对比较过氧化氢酶在不同环境中对H H2 2O O2 2的催化作用的催化作用不同环境不同环境不同酸碱性不同酸碱性不同温度不同温度不同浓度不同浓度第11页/共13页CuO水水CuO稀硫酸稀硫酸CuO 练习：练习：氧化铜是一种黑色固体，可氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（酸的哪种粒子（H H2 2O O，H H+，SOSO4 42-2-）能）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图如图、和和三个实验完成这次三个实验完成这次探究活动。探究活动。(1)(1)某同学提出的假设是某同学提出的假设是 ；(2)(2)通过实验通过实验可以证明可以证明_(3)(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验验和和，在，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在做的确认为：在中先加入中先加入 ，再，再加入加入 。H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使中的某一种粒子能够使CuO溶解溶解 水不能使氧化铜溶解，而是另外的水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使两种粒子中的一种粒子使CuO溶解溶解Na2SO4（或（或K2SO4等）等）稀硫酸稀硫酸第12页/共13页氧化铜固体溶于稀氧化铜固体溶于稀H H2 2SOSO4 4是稀硫酸是稀硫酸H H+在起作用，而在起作用，而H H2 2O O，SOSO4 42-2-两种粒子都不能使两种粒子都不能使CuOCuO溶解。溶解。(4)(4)探究结果为探究结果为 _。你认为除实验你认为除实验和和所用的试剂外，还能溶解所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是氧化铜的一种常见物质是 。硝酸或盐酸等硝酸或盐酸等第13页/共13页