浙江高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题十二溶液中的离子反应.pptx

专题十二溶液中的离子反应第三编化学反应原理考点一弱电解质的电离平衡考点三中和滴定及迁移应用(加试)考点四盐类的水解考点二水的电离溶液的酸碱性三年选考五次真题考点五溶液中“粒子”浓度的变化弱电解质的电离平衡考点一 核心精讲1一、弱电解质一、弱电解质1.弱电解质弱电解质(1)概念电解质在水溶液里全部电离部分电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出水、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：；HF：；CH3COOH：；HClO：；HCN：；NH3H2O：。2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征=离子 分子(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释_加入少量冰醋酸_通入HCl(g)_加NaOH(s)_加入镁粉_升高温度_加CH3COONa(s)_增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大减小减小增强不变二、电离度、电离平衡常数二、电离度、电离平衡常数(加试加试)1.电离度电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号表示)可用数学式表达：注注意意电离度适用于达到平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。2.电离平衡常数电离平衡常数(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2O_Kb1.8105CH3COOH_Ka1.8105HClO_Ka3.0108CH3COOH酸性(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：_。电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度。多元弱酸的电离以_为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是_。相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，大于酸性越强越大第一步电离增大电温度离是吸热过程(2)碳酸是二元弱酸电离方程式是。电离平衡常数表达式：Ka1_，Ka2_。比较大小：Ka1Ka2。(3)几种多元弱酸的电离常数(25)多元弱酸电离常数H2SKa19.1108 Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102 Ka26.4105H3PO4Ka17.5103 Ka26.2108 Ka32.21013H3C6H5O7(柠檬酸)Ka17.1104 Ka21.7105 Ka34.11071.(2017台州市高二上学期期末)常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列说法正确的是A.向10mLpH5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间B.加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO)减小C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D.向10mLpH5的CH3COOH溶液中加入等体积、等浓度的盐酸，混合溶液的c(H)不变 题组集训2题组一影响弱电解质电离平衡的因素题组一影响弱电解质电离平衡的因素答案解析123456789102.(2017宁波市第二中学高考专题训练)氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是A.继续通入氨气，会减小B.NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3H2O电离C.向溶液加入HCl气体，则一定有 D.实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气答案123456789103.将0.1molL1氨水10mL加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是电离程度增大c(NH3H2O)增大数目增多c(OH)增大导电性增强 增大A.B.C.D.12345678答案解析9104.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是A.测得0.10molL1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.0.10molL1NH4Cl溶液呈酸性，0.10molL1CH3COONH4溶液呈中性题组二弱电解质的判断题组二弱电解质的判断答案解析123456789105.(2017温州市十校联合体高二上学期期末)下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A.常温下，测定0.1molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B.等体积的0.1molL1盐酸和0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C.等体积的0.1molL1盐酸和0.1molL1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明解析答案123456789106.(2017温州市高三第二次选考模拟)常温下，关于pH2的盐酸和0.01molL1的醋酸溶液，下列说法不正确的是A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO)c(Cl)C.相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D.相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同答案解析题组三一强一弱的比较题组三一强一弱的比较123456789107.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；答案答案答案12345678910产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案答案答案答案答案12345678910(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则、的图像又怎样？答案答案答案12345678910(一一)电离度及简单计算电离度及简单计算8.20时，在0.5L0.2molL1的HA溶液中，有0.01molL1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。题组四电离度、电离平衡常数的计算题组四电离度、电离平衡常数的计算(加试加试)答案答案答案5%解析123456789109.已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：12345678910(1)25 时，0.1 molL 1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。答案(2)25时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。答案12345678910(3)25时，0.1molL1H2SO4溶液中的的电离度小于0.1molL1NaHSO4溶液中的电离度的原因是_。答案123456789100.1molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以H2SO4中的电离度小于NaHSO4中的电离度(二二)电离常数的计算及应用电离常数的计算及应用10.(2017衢州市高三1月教学质量检测)(1)N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下的电离常数K11.0106。常温下，将0.2molL1N2H4H2O与0.1molL1盐酸等体积混合(忽略体积变化)，则此时溶液的pH等于_(忽略N2H4的二级电离)。答案812345678910解析(2)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将amolL1的HN3与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c()，则该混合物溶液中HN3的电离常数Ka_(用含a和b的式子表示)。答案12345678910解析(3)己知某温度下，H2SO3的电离常数为Ka11.5102，Ka21.0107，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中相等时，溶液的pH值约为_。答案712345678910解析(4)25时，将amolL1的氨水与bmolL1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_。答案12345678910解析水的电离溶液的酸碱性考点二 核心精讲11.水的电离水的电离(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。(2)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。室温下：Kw11014。影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。注注意意(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。(3)影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。(4)外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸_碱_可水解的盐Na2CO3_NH4Cl_逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大注注意意在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。温度升温_降温_其他：如加入Na_正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小2.溶液的酸碱性溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。碱性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(2)pH及其测量计算公式：pHlgc(H)。测量方法a.pH试纸法：用镊子夹取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH试纸使用注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。b.pH计测量法。溶液的酸碱性与pH的关系常温下：1.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)已知：H2OOHH，在25和100时水的Kw分别为1.01014、2.51013。下列说法不正确的是A.25时，纯水的pH7，呈中性B.100时，纯水的pH7，呈酸性C.纯水的c(H)：100大于25D.100的纯水中c(H)c(OH)题组集训2题组一水的电离题组一水的电离12345答案解析2.水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。答案10141012升高温度促进了水的电离解解析析从图中可知，B点时c(OH)c(H)106molL1，则Kw1012，Kw增大的原因是升高温度，促进了水的电离。解析12345(2)结合下图所示，下列有关说法正确的是_(填字母)。A.图中四点Kw间的关系：ADCBB.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量NaCl固体解析12345答案(3)100 时，0.01 molL 1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。答案1010molL1解析123453.常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4答案题组二溶液题组二溶液pH的计算的计算解析123454.(2017宁波市效实中学高二期中)25时，pH5的盐酸和pH5的醋酸，以体积比12混合后，溶液的pH是A.5B.5.3C.4D.无法确定答案解解析析25时，pH5的盐酸和pH5的醋酸，以体积比12混合后，溶液中氢离子浓度不变，所以溶液的pH不变，即pH5，故选A。解析123455.水的电离平衡曲线如图所示，其中A点表示25时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点。在100时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液以19体积比混合(混合后溶液的体积等于两溶液体积之和)，则所得混合溶液pH为_。解析答案7练后归纳12345 中和滴定及迁移应用(加试)考点三 核心精讲11.“中和滴定中和滴定”考点归纳考点归纳(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)“考”操作步骤滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。(4)“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。2.“中和滴定中和滴定”的注意事项的注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗，酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。(2)滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。(3)滴定过程中，锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。(5)滴定的误差分析要依据分式c待来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，c标为准确配制的标准液浓度，这两者在误差分析时看为定值；因各种原因使得所耗标准液体积V标变大或变小，V标变大，则c待偏高，V标变小，则c待偏低。1.(2017绍兴市第一中学高二上学期期中)(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。题组集训2题组一题组一“中和滴定中和滴定”的基本操作的基本操作123解析答案3.2解解析析量筒中刻度自上而下逐渐减小，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3.2mL。4(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_(填字母)。A.是amLB.B.是(50a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50a)mL123解析解解析析滴定管中刻度自上而下逐渐增大，因此如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积一定大于(50a)mL。答案4(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。123答案丙解析解解析析排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。4(4)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理：6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1234根据步骤填空：a.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。123答案偏高解析解解析析碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用NaOH标准溶液润洗就直接加入NaOH标准溶液，使滴定的氢氧化钠溶液的浓度偏小，则消耗氢氧化钠标准溶液体积偏多，测得样品中(CH2)6N4H偏多，因此测得样品中氮的质量分数偏高；4b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。123答案无影响解析解解析析锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于溶液中含有的待测物质的物质的量不变，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积也不变，因此不会产生任何影响；4c.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填字母)。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化d.滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。123答案无粉红(或浅红)解析解解析析滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故选项B正确；解解析析由于指示剂酚酞在酸溶液中，用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，因此开始溶液是无色，当滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色。4滴定结果如下表所示：123滴定次数 待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1L1，则该样品中氮的质量分数为_。答案18.85%解析4题组二题组二“滴定法滴定法”的拓展应用的拓展应用1232.(2017温州市十校联合体高二上学期期末)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。图1图24123解析(1)用如图1所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2解解析析溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升降配平反应的离子方程式：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；4图1123打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的_。答案的空气，减小误差解析解解析析由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果；排出装置内4123用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面应进行的操作是_(填字母)。A.微热锥形瓶B.夹紧止水夹a、bC.充分振荡锥形瓶D.继续通入N2解析解解析析完成上述操作后，下面应进行的操作是夹紧止水夹a、b，充分振荡锥形瓶；答案4123(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2，反应的离子方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O接着操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。重复第步操作。(3)用Na2S2O3标准溶液滴定(2)中生成的I2，反应的化学方程式：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O64123取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂。用0.005molL1Na2S2O3滴定至终点，终点现象_。答案淀粉溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复解析解解析析由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显蓝色的特性，可以选用淀粉溶液作指示剂；解解析析碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点实验现象是最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复；4最后一滴Na2S2O3溶液123(4)滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示。经计算，此水样中氧(O2)的含量为_(单位：mgL1)。答案9.4mgL1解析4图23.(2017丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某产品中KHSO5含量的测定可采用如下方法：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI则产品中KHSO5的质量分数为_。123解析答案38.00%44.(2017温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。某实验小组现称取化工生产中的产品1.200g，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000molL1KMnO4溶液滴定，平均消耗24.00mL。(1)用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。123答案将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管4(2)产品中CuCl的纯度为_(本实验条件下，Cl难被MnO氧化)。123答案99.50%解析解析解析根据关系式5CuClKMnO4497.5g 1molxg 0.01molL10.024Lx0.1194gCuCl的纯度为100%99.50%。4盐类的水解考点四 核心精讲11.盐类水解及简单应用盐类水解及简单应用(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质(3)特点(4)规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否中性pH7是酸性pH7是碱性pH7应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是_判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性_配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞(5)应用HXHYHZ胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂,原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂Fe(OH)3(胶体)3HAl3(胶体)3HFe33H2O2.盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写(加试加试)(1)书写要求一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。双水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。(2)按要求书写离子方程式。AlCl3溶液呈酸性。Na2CO3溶液呈碱性、。NH4Cl溶于D2O中。将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。实验室制备Fe(OH)3胶体。NaHS溶液呈碱性的原因。对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pHc(Na)c(HM)D.A、B、C三点所表示的溶液中由水电离出来的c(H)逐渐增大123456789答案解析练后归纳题组二根据题组二根据“曲线曲线”，判断，判断“粒子粒子”浓度关系浓度关系9.(2017衢州市高三1月教学质量检测)室温下在25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较错误的是A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C.在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)答案解析123456789三年选考五次真题1.(2017浙江11月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3答案12345678910解析解析A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。解析112.(2017浙江11月选考，18)下列说法不正确的是A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性答案解析12345678910113.(2017浙江11月选考，23)25时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则 (H2A)和(HA)一定相等答案解析12345678910114.(2017浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A.0.1molL1NH3H2O的pH小于13B.0.1molL1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色答案12345678910115.(2017浙江4月选考，23)25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D.在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变答案解析12345678910116.(2016浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl答案12345678910117.(2016浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A.测定0.1molL1醋酸溶液的pHB.测定0.1molL1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案解析12345678910118.(2016浙江4月选考，21)某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl)c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案12345678910119.(2016浙江4月选考，23)常温下，向20.00mL0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.pH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.pH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1000molL1D.pH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL答案解析123456789101110.2016浙江4月选考，30(2)N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01molL1N2H4水溶液的pH等于_(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。答案10123456789101111.(2016浙江4月选考，31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。1234567891011请回答：(1)操作A的名称是_。(2)经操作A后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案_。答案分液从溶液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3；显无色说明无残留1234567891011(3)蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_。答案体系封闭，明火加热1234567891011(4)滴定前，加入的适量溶液B是_。A.H2SO3H3PO4B.H2SO4H3PO4C.HNO3H3PO4D.HIH3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000molL1K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3)为_。答案0.576molL11234567891011(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A.稀释被测试样B.减少被测试样取量C.增加平行测定次数D.降低滴定剂浓度答案1234567891011