课题2-溶解度2013.pptx

操作现象结论加入5克氯化钠，搅拌再加5克氯化钠，搅拌再加入15mL，搅拌全部溶解全部溶解烧杯底有未烧杯底有未溶解固体溶解固体固体全溶解固体全溶解实验实验9-59-5：20mL水能完全水能完全溶解溶解5g氯化钠氯化钠20mL水不能完全水不能完全溶解溶解10g氯化钠氯化钠增加溶剂的量，可增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解将未溶解物质溶解实验实验9-6：操作现象结论加入5克硝酸钾搅拌再加入5克硝酸钾搅拌加热再加入5克硝酸钾搅拌冷却固体溶解，固体溶解，溶液无色溶液无色烧杯底有未烧杯底有未溶解固体溶解固体固体全溶解固体全溶解析出晶体析出晶体20mL水能完全溶水能完全溶解解5g硝酸钾硝酸钾20mL水不能完全溶水不能完全溶解解10g硝酸钾硝酸钾温度升高，硝酸钾溶温度升高，硝酸钾溶解能力增强解能力增强温度升高，硝酸钾溶温度升高，硝酸钾溶解能力增强解能力增强温度降低，硝酸钾溶温度降低，硝酸钾溶解能力降低解能力降低固体全溶解固体全溶解一、饱和溶液与不饱和溶液一、饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在）饱和溶液：在一定的温度一定的温度下，在下，在一定量的溶一定量的溶剂剂里，不能再溶解里，不能再溶解某种物质某种物质的溶液叫做这种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在）不饱和溶液：在一定的温度一定的温度下，在下，在一定量一定量的溶剂的溶剂里，还能继续溶解里，还能继续溶解某种物质某种物质的溶液叫做这的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。种溶质的不饱和溶液。1、定义、定义做一做向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。加入少量加入少量高锰酸钾高锰酸钾 注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液2、判别方法、判别方法加入少量同种溶质，观察是否继续溶解3、晶体的获得、晶体的获得（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）硫酸铜晶体硫酸铜晶体4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（1）对于大多数固体：）对于大多数固体：练习练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）（A）降低溶液温度；）降低溶液温度；（B）加入溶质硝酸钾；）加入溶质硝酸钾；（C）升高溶液的温度；）升高溶液的温度；（D）蒸发溶液中的溶剂。）蒸发溶液中的溶剂。C结晶结晶蒸发溶剂蒸发溶剂冷却冷却饱和石灰水饱和石灰水不饱和石灰水不饱和石灰水降温降温升温升温（2）对少数物质来说：）对少数物质来说：5、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系(浓度大浓度大)(浓度小浓度小)食盐溶解食盐溶解食盐的不饱和溶液食盐的不饱和溶液10毫升水毫升水10毫升水毫升水熟石灰不完全溶解熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液熟石灰的饱和溶液0.2克熟石灰克熟石灰2克食盐克食盐1、对于不同溶质来说，、对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一稀溶液也不一 定是不饱和溶液。定是不饱和溶液。2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和不饱和不饱和溶液溶液溶液溶液浓浓浓浓溶溶溶溶液液液液稀稀溶溶液液溶液在一定条件下可分为溶液在一定条件下可分为饱和溶液饱和溶液和和不不饱和溶液饱和溶液不给定条件可分为不给定条件可分为浓溶液浓溶液和和稀溶液稀溶液。注意：注意：1 1、扩展练习：扩展练习：试判断正误试判断正误 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸 钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液 中的溶质多中的溶质多。在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液不饱和溶液变成饱和溶液在一定温度下的氯化钠饱和溶液，在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。一定不能继续溶解硝酸钾。两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。（对对）（错错）（错错）（错错）（错错）（错错）2.2.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（则下列说法正确的是（）A.A.溶质质量减少溶质质量减少;B.B.溶液质量增大溶液质量增大;C.C.固体质量不变固体质量不变;D.D.溶质质量增加溶质质量增加.3.3.一定温度下一定温度下,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和溶液中倒出100100克克溶液溶液,剩余的溶液里剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量;溶剂的质量溶剂的质量;溶液的密度溶液的密度;溶液的质量溶液的质量;溶质的质量分数溶质的质量分数(即即:浓度浓度););A.B.A.B.C.D.C.D.CC与与溶质溶质和和溶剂溶剂的性质的性质、及、及温度温度有关有关影响因素：影响因素：实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于汽实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于汽油而几乎不溶于水油而几乎不溶于水溶解性能力的大小常用溶解性能力的大小常用溶解度溶解度来表示来表示与与溶质溶质和和溶剂溶剂的质量多少无关的质量多少无关回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的溶回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的溶解实验，思考：解实验，思考：物质的溶解性与什么因素物质的溶解性与什么因素有关？有关？10 40 氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾不行不行应该在同一温度下应该在同一温度下这样行吗？这样行吗？如何比较两种物质的溶解能力大小如何比较两种物质的溶解能力大小?氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾应该溶剂的量相同应该溶剂的量相同不行不行这样行吗？这样行吗？1克氯化钠克氯化钠1克硝酸钾克硝酸钾20克水克水应该达到饱和状态应该达到饱和状态这样行吗？这样行吗？不行不行定状态（达到饱和）定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：条件有：定温度定温度定溶剂的量定溶剂的量二、溶解度二、溶解度1、固体物质溶解度（通常用、固体物质溶解度（通常用S表示）表示）在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在100克溶克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。这种物质在这种溶剂里的溶解度。四要素四要素条件：在一定温度下条件：在一定温度下标准：在标准：在100克溶剂中克溶剂中状态：达到饱和状态状态：达到饱和状态溶解的质量（单位：克）溶解的质量（单位：克）20时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是31.6克的克的意义？意义？2020时，时，100100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.631.6克。克。20时，时，100克水中溶解克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到饱克的硝酸钾就达到饱和状态。和状态。2、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：是什么？将其关系代入下表：1、在在200C时时，氯氯化化钾钾的的溶溶解解度度是是33g，则则在在200C时，时，100克水溶解氯化钾克水溶解氯化钾_g可达到饱和。可达到饱和。练一练练一练温度温度 溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量20100 g36 g136 g33（1）20克克A物质溶解在物质溶解在100克水中恰好配成饱克水中恰好配成饱和溶液，和溶液，A的溶解度是的溶解度是20克。克。（2）20，20克克A物质溶解在水中配成饱和物质溶解在水中配成饱和溶液，溶液，20 时时A的溶解度是的溶解度是20克。克。（3）20，20克克A物质溶解在物质溶解在100g水中配成水中配成溶液，溶液，20 时时A的溶解度是的溶解度是20克。克。（4）20，20克克A物质溶解在水中配成物质溶解在水中配成100克克饱和溶液，则饱和溶液，则 20 时时A的溶解度是的溶解度是20克。克。2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系 .0.01g1g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 2020溶解度溶解度/g/g一般称为一般称为0.011010易溶易溶 练一练练一练 1、20 时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所，所以碳酸钙是以碳酸钙是_溶物质。溶物质。2、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化，则氯化钠属于（钠属于（）A.易溶易溶 物质物质 B.可溶物质可溶物质 C.微溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此食物就能保存较长时间。食物就能保存较长时间。难难A3、溶解度的表示、溶解度的表示溶解度曲线溶解度曲线用纵坐标表示溶解度用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。用横坐标表示温度。探究：探究：根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制溶解度随温度的变化曲线溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝硝酸酸钾钾.温温度度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138169202246.在绘制溶解度曲线上查出几种物质在25和85时的溶解度，填入37页的表格中几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？大多数固体物质溶解度随温度升大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如高而增大，例如 硝酸钾硝酸钾等。等。少数固体物质溶解度受温度影响少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如不大，例如氯化钠氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如升高反而减小，例如熟石灰熟石灰。从溶解度曲线上获取的信息（一）从溶解度曲线上获取的信息（一）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）（如硝酸钾）少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。（如氯化钠）（如氯化钠）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。（如熟石灰）（如熟石灰）影响固体物质溶解度的主要因素是：温度影响固体物质溶解度的主要因素是：温度从溶解度曲线上获取的信息（二）从溶解度曲线上获取的信息（二）100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/线上的点：线上的点：某物质在某一某物质在某一温度下的溶解度温度下的溶解度线：线：某物质某物质溶解度受温度的溶解度受温度的变化情况，曲线越陡，表示变化情况，曲线越陡，表示溶解度受温度影响越大溶解度受温度影响越大交点：交点：曲线的曲线的交点交点表示这表示这两种物质在该温度下的溶两种物质在该温度下的溶解度解度相同相同1、如图是、如图是A、B、C三种物质在三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义点的含义是是。(2)当温度为当温度为t1C,三种物质溶解三种物质溶解度由小到大依次为度由小到大依次为,当温度当温度为为tC时，溶解度最大的是时，溶解度最大的是 。复习巩固复习巩固t2C时时,A和和C物质溶解度相等物质溶解度相等BACA2、右图是、右图是A.B两种物质的溶解度两种物质的溶解度曲线曲线,试回答下列问题试回答下列问题(1)t1C时时,A 的溶解度的溶解度 B 的溶的溶解度。解度。(填填 或或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是质量分数相等的温度是 C。（3）当）当A、B两物质的溶液接近两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱剂、降低温度的方法可以达到饱和的是和的是 物质的溶液。物质的溶液。t2A3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下则下列说法正确的是列说法正确的是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说B溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？混混合合溶溶液液的的 分分离离提提纯纯溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从从溶溶解解度度曲曲线线分分析析结结晶晶情情况况1、降温结晶、降温结晶（又又叫叫冷冷却却热热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较小小的的物质如物质如:NaCl适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较大大的的物质如物质如:KNO3 1、定义：、定义：通通常常讲讲的的气气体体溶溶解解度度是是指指该该气气体体在在压压强强为为101KPa,一一定定温度时溶解在温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。体积水里达到饱和状态时的气体体积。0时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？的含义是什么？在在0，氧气压强为，氧气压强为101kPa时，时，1体积水最多能溶解体积水最多能溶解0.049体积氧气体积氧气想一想：想一想：1标准大气压下，标准大气压下，20时部分气体的溶解度时部分气体的溶解度气体的溶解度是一个比值，无单位。气体的溶解度是一个比值，无单位。三、气体的溶解度三、气体的溶解度讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题以下问题 找出答案。找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？度还与什么有关？压强压强温度温度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。2、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：讨论讨论天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；升温增压；B.升温减压；升温减压；C.降温增压；降温增压；D.降温减压降温减压。2、下列几种物质、下列几种物质硝酸钾硝酸钾熟石灰熟石灰氧气氧气二氧化二氧化碳碳，溶解度随温度的升高而增大的是（，溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有只有想一想：想一想：CD【例例1 1】右图是甲、乙两种固体物右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确质的溶解度曲线。下列说法中正确的是的是 ()A乙物质的溶解度受温度变化的乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大变化的影响较大 B30时，甲的饱和溶液中溶质时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为的质量分数为30 C甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度 D甲中含有少量乙时，用蒸发溶甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲剂的方法提纯甲 例题解析例题解析【例例2 2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有示。现有两烧杯分别盛有60 甲的饱和溶液和乙的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从度从60 降到降到20。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A甲乙溶液中溶质质量分数都减少甲乙溶液中溶质质量分数都减少B甲乙溶解度随温度降低而减小甲乙溶解度随温度降低而减小 C烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液和溶液【例例3 3】下图为下图为A物质的溶解度曲线。物质的溶解度曲线。M、N两两点分别表示点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能物质的两种溶液。下列做法不能实现实现M、N间的相互转化的是（间的相互转化的是（A从溶液中析出从溶液中析出时不带结晶水）时不带结晶水）()A从从NM：先向：先向N中加入适量固体中加入适量固体A再降温再降温B从从NM：先将：先将N降温再加入适量固体降温再加入适量固体AC从从MN：先将：先将M降温再将其升温降温再将其升温D从从MN：先将：先将M升温再将其蒸发掉部分水升温再将其蒸发掉部分水【例例4 4】下图是下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.10 时，时，a的溶解度大于的溶解度大于b的溶解度的溶解度 B.t时，时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b D.将将b溶液由溶液由10 升温至升温至30 时变为饱和溶液时变为饱和溶液【例例5 5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图，再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正）。下列说法正确的是（确的是（）A.乙溶液中溶质的质量分数增大乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多两支试管里剩余的固体都增多 甲乙冰水图A图B【例例6 6】右图是右图是a、b、c、d四种固体四种固体物质的溶解度曲线；物质的溶解度曲线；下表是这些固下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的根据图表信息判断下列说法正确的是（是（）A图中图中a曲线表示曲线表示KNO3的溶解度曲的溶解度曲线线Bb的溶解度小于的溶解度小于a的溶解度的溶解度C要从要从a与与d的混合物中得到的混合物中得到a，通，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由的不饱和溶液由60降温至降温至10时变成饱和溶液时变成饱和溶液【例例7 7】向向200 的饱和澄清石灰水的饱和澄清石灰水(甲溶液甲溶液)中投中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是的是()A.溶液温度末冷却到溶液温度末冷却到200 时，溶液一定是饱和时，溶液一定是饱和溶液溶液 B.溶液温度末冷却到溶液温度末冷却到200 时，溶质质量分数比时，溶质质量分数比甲溶液大甲溶液大 C.溶液温度恢复到溶液温度恢复到200 时，溶液质量比甲溶液时，溶液质量比甲溶液小小 D.溶液温度恢复到溶液温度恢复到200 时，溶液的溶质质量分时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等数和甲溶液的相等【例例8 8】右图是右图是M、N两种物质的两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是以下几条信息，你认为正确的是 ()A.t1时，时，M、N两物质溶液溶质两物质溶液溶质质量分数相等质量分数相等B.由由t1升温到升温到t2时，时，N物质溶物质溶液溶质质量分数不变液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于物质的溶解度大于N物质的溶物质的溶解度解度D.N物质的溶解度随温度的升高而物质的溶解度随温度的升高而降低降低【例例9 9】图图1可表示可表示“M与与N的并列关系的并列关系”，图，图2可可表示表示“M属于属于N的从属关系的从属关系”。下列概念间的关系。下列概念间的关系符合图符合图3所示关系的是所示关系的是()X XY YZ ZA.A.溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液B.B.悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液溶液溶液C.C.氧化物氧化物酸碱盐酸碱盐化合物化合物D.D.饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液溶解度溶解度溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶、可溶可溶、微溶微溶、难难(不不)溶溶 固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素影响因素 （温度、压强（温度、压强）表示方法表示方法表示方法表示方法