徐州专版2020中考化学复习方案第5章金属的冶炼与利用专项07金属活动性顺序及其应用试题.docx

专项(七)金属活动性顺序及其应用角度1金属活动性顺序1.2019广西北部湾下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是()A.银B.锡C.铝D.镁2.图G7-1中“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()图G7-1A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.甲丙乙3.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图G7-2 所示),其中不能达到目的的组合是()图G7-2A.B.C.D.4.2019株洲在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出。(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是,离子数目增加的是。(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学(填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序为AlCuAg。角度2金属与盐反应及图像5.2019郴州把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的现象是()A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加6.2019鄂尔多斯金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应:M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列叙述不正确的是()A.金属M不可能是铝B.M一定能发生反应:M+AgNO32Ag+M(NO3)2C.若M为镁,恰好完全反应后,溶液质量较反应前减少D.恰好完全反应后,M表面有红色固体析出,溶液一定由蓝色变为无色7.向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,有关判断正确的是()A.滤渣中一定有铁,可能有铜B.滤渣中一定有铁,没有铜C.滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜D.滤液中一定有硫酸亚铁,没有硫酸铜8.在CuCl2和NaCl的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体是()A.只有ZnB.只有CuC.Cu和NaD.Cu和Zn9.2019十堰为探究金属活动性顺序,学习小组设计并进行实验和。实验结束,将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中,反应后得到溶液A和固体B,实验过程及现象如图G7-3所示。图G7-3据此得出以下结论:通过实验和能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序;实验反应后固体中一定含有Cu;若A是无色溶液,A中可能含有AgNO3;若A呈蓝色,溶液A中至少有两种溶质;若A呈蓝色,固体B中一定不含Cu。其中正确结论的个数有()A.1个B.2个C.3个D.4个10.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图G7-4所示。下列说法正确的是()图G7-4A.a点溶液中溶质只有2种B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.若取bc段之间的溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀产生D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生11.2019湘西某化学兴趣小组向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,然后向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。12.2019陕西学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。(1)写出上述反应的化学方程式:。(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了g。(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是。角度3金属与酸反应及图像13.向一定量的稀硫酸中逐渐加入铁粉至过量,溶液的总质量Y随加入铁粉质量变化的关系正确的是()图G7-514.2019济宁相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应,生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系见图G7-6。分析图像所得的结论中不正确的是()图G7-6A.三种金属的活动性顺序:MgFeZnB.三种金属的相对原子质量:MgFeFeZnD.三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量:MgFe丙乙。3.C解析铜不与稀盐酸反应说明在金属活动性顺序中铜位于氢的后面;锌能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性锌铁;无法比较铜与锌、铁的活动性,故C不可行。4.(1)无现象(2)银白(3)Ag+Cu2+(4)能角度25.B解析铁的金属活性比铜强,能与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,铁钉表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色,根据化学方程式可知,每56份质量的铁会生成64份质量的铜,固体质量增加,溶液质量减少。6.D解析根据M(NO3)2可知,M元素的化合价为+2,而化合物中铝元素的化合价为+3,故M不可能是铝;由化学方程式可知,M的活动性比铜强,而铜的活动性比银强,故M能与硝酸银反应;若M为镁,每24份质量的镁能生成64份质量的铜,固体质量增加,溶液质量减少;若M为铁,反应后的溶液呈浅绿色。7.D解析向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁剩余,则铜被完全置换出来,所以滤渣中一定含有铁和铜,滤液中一定只含硫酸亚铁,不含硫酸铜。8.D9.B解析实验可得金属活动性AlCu,实验可得金属活动性CuAg,所以金属活动性顺序AlCuAg,正确;如果实验中硝酸银过量,实验反应后可能将实验生成的铜全部反应,错误;若A是无色溶液,说明溶液中不含硝酸铜,由于铝先与硝酸银反应,所以A中不含有AgNO3,错误;若A呈蓝色,则溶液中含硝酸铜,还一定含有硝酸铝,可能含有硝酸银,溶液A中至少有两种溶质,正确;若A呈蓝色,溶液A中一定含有硝酸铜,固体B中可能含Cu,错误。10.B11.3解析向滤渣中加入稀盐酸,无气体放出,则说明滤渣中无铁。根据金属活动性,铁能把银和铜从溶液中置换出来,且首先置换活动性最弱的银,然后置换铜;当铁的量很少时,只能置换出少量的银,此时滤渣中只有银,滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2;当铁置换出银后还有剩余,就能置换出铜,滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。当铁完全置换出铜和银,滤液中只有Fe(NO3)2。12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亚铁或Fe(NO3)2解析(1)铜的金属活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。(2)根据质量守恒定律可知,铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量,故为a g。(3)向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中含有铁粉,故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。角度313.D14.A解析由于图像中的纵坐标不是时间,故无法通过图像判断金属活动性,A错误;等质量的金属,相对原子质量较小的产生的氢气多,则三种金属的相对原子质量MgFeFeZn,C正确;由于金属与酸反应生成的氢气逸散到空气中,故产生的氢气的量就是溶液的减少量,所以三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量MgFeZn,D正确。15.C解析铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量、足量的镁和锌分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌分别与足量的等质量、等浓度且足量的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选项错误。6