1、第四部分 身边的化学物质
一、一种混合物——溶液
溶液
定义
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物
特征
均一性、稳定性
组成
及举例
溶质+溶剂
二、两种单质—— 碳、铁
碳
铁
物理
性质
金刚石:无色透明,硬度大
石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电
C60:状似足球,常态不导电
银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引
化学
性质
①可燃性:
完全燃烧:C+O2CO2
不完全燃烧:2C+O22CO
②还原性:还原金属氧化物
①与氧气反应:
a.与水、氧气反应导致锈蚀
b.在氧气中燃
2、烧:3Fe+2O2Fe3O4
②与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4
用途
用作燃料、冶炼金属
制成铁制品
三、三种钠盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
食盐(主要成分)
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态
无色透明晶体
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶,水溶液显中性
易溶,水溶液显碱性
可溶,水溶液显碱性
化学性质
与盐酸反应:
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应:
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
与
3、盐酸反应:
HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑
用途
调味品;消除积雪;配制生理盐水;腌制食品
应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
用作发酵粉;治疗胃酸过多
四、两酸两碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙
1.两酸——盐酸、硫酸
盐酸
硫酸
物理性质
无色液体,易挥发,有刺激性气味
无色油状液体,不易挥发,密度较大
浓酸特性
敞口放置易形成白雾
①吸水性:用作干燥剂;②脱水性;③腐蚀性:不小心沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
稀酸通性
①能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色
②与活泼金属反应,如6
4、HCl+2Al2AlCl3+3H2↑,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑
③与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,
稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O
④与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O
⑤与盐反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑;H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化
金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油
2.两碱——氢氧化钠、氢氧化钙
氢氧
5、化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
特性
白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性
白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性
制取
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2,该反应放热
保存方法
及原因
密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钠
密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钙
化学性质
①能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞变红
②与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
6、
③与酸反应,如NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,反应放热
④与某些盐反应,如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
用途
作某些气体的干燥剂,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠
建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤、配制波尔多液
五、五种气体——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
颜色、状态
溶解性
密度大小
化学性质
用途
氧气
无色气体
不易溶
于水
比空气
略大
助燃性:可与多种物质发生反应;能供给呼吸
供给呼吸;气割、
7、气焊
氢气
无色气体
极难溶
于水
比空
气小
可燃性:2H2+O22H2O
燃料
二氧
化碳
无色
气体
能溶
于水
比空气大
使澄清石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
和水反应使紫色石蕊变红:
H2O+CO2H2CO3
灭火;干冰降雨;制碳酸饮料
一氧
化碳
无色
气体
难溶
于水
接近
空气
可燃性:2CO+O22CO2
还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒
燃料;冶炼金属
甲烷
无色
气体
难溶
于水
比空
气小
可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O
燃料
3
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