北京专版2020中考化学复习方案主题五科学探究第14课时物质的检验鉴别与提纯试题.docx

1 第第 1414 课时课时 物质的检验、鉴别与提纯物质的检验、鉴别与提纯 考题分层训练考题分层训练 考点 1 物质的检验 1.2018石景山一模节选“绿水青山就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图 14-3 所示。图 14-3(1)下列物质中,能用于检验废水中含有硫酸的是 (填序号)。A.铁粉 B.紫色石蕊溶液 C.pH 试纸 2.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑。制备材料1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶。制作过程如图 14-4 所示。图 14-4 柠檬酸易溶于水,其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性,可以选择下列物质中的 (填序号)。A.铁钉 B.铜丝 C.鸡蛋壳 D.食盐 3.2019朝阳二模课外小组同学利用如图 14-5 所示装置验证碳酸钠的性质。图 14-5(1)将注射器 1 的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量 A 中液体,此时注射器 1 中发生反应的化学方程式为 。(2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是 。2 4.某同学为探究中和反应,分别进行以下实验。已知:氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。图 14-6(1)图 14-6 甲:向装有少量 Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞溶液,发现酚酞不变色,证明 Ca(OH)2与盐酸发生了反应,反应的化学方程式为 。(2)图乙:在滴加过程中,意外发现有气泡产生,通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因是 (用化学方程式表示)。为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度,设计以下实验方案:实验操作及现象 实验结论 取变质的氢氧化钠溶液于试管中,氢氧化钠溶液部分变质 5.2018西城一模节选用如图 14-7 所示装置完成 CO 还原 Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的 CO,点燃酒精喷灯,继续通入 CO。一段时间后,当粉末全部变为黑色时,停止通入 CO,熄灭酒精喷灯。图 14-7(1)有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料:Fe3O4不与 CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分,该同学取少量样品于烧杯中,加入过量 CuSO4溶液,充分反应。证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4的现象是 。6.2018朝阳毕业节选化学小组受英国科学家法拉第蜡烛的化学史的启发,对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。图 14-8 3 查阅资料硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳(1)图丙实验中,硫酸铜粉末的作用是 ;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 。(2)图丙实验是该小组同学对图乙所示实验的改进。与图乙所示实验相比,图丙实验的优点是 。考点 2 物质的鉴别 7.2019海淀零模能一次性区分稀硫酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的试剂是()A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸 8.2018怀柔二模下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况,其中完全正确的是()选项 需要鉴别的物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用 pH 试纸检验 加入锌粒 B 氢氧化钠和氯化钠 加入足量水中 加入盐酸 C 烧碱溶液和澄清石灰水 观察颜色 通入二氧化碳气体 D 稀盐酸和稀硫酸 滴加无色酚酞溶液 滴加紫色石蕊试剂 9.2018丰台二模如图 14-9,现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。图 14-9 已知:碳酸钠溶液呈碱性。(1)分别滴加紫色石蕊后,A 烧杯中溶液变为红色,则所盛溶液为 。(2)将 A 中溶液分别加入到 B、C 烧杯中,即可鉴别出 B 为碳酸钠溶液,C 为澄清石灰水,依据的现象为 。考点 3 物质的除杂 10.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法是()A.将一氧化碳倒出 B.将气体点燃 4 C.将气体通过足量澄清石灰水,干燥 D.在高温时,将气体通过氧化铁 11.实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑,为了除去混合物中的铁屑,不能达到目的的是()A.用磁铁反复接触该混合物 B.放入足量的稀盐酸中,反应后过滤 C.放入足量的硫酸锌溶液中,反应后过滤 D.放入足量的硫酸铜溶液中,反应后过滤 12.除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,应选用的试剂是()A.盐酸 B.酚酞 C.澄清石灰水 D.氯化钙 13.除去硫酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠,最好选用的试剂是()A.氢氧化钙溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.二氧化碳 14.某同学欲除去氯化钠溶液中含有的少量盐酸,应选用的试剂是()A.生石灰粉末 B.石灰石粉末 C.碳酸钠粉末 D.氢氧化钾固体 15.下列做法能达到目的的是()A.用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 B.用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙 C.用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳 D.用适量稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠 16.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂不正确的是()A.CH4(H2O):浓硫酸 B.CO2(O2):灼热的铜粉 C.NaOH(Na2CO3):盐酸 D.CO(CO2):氢氧化钠溶液 17.下列实验方案中,设计不合理的是()A.用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气 B.用氢氧化钠溶液除去 CO 中混有的少量 CO2 C.用盐酸除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠 5 D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 18.下列除去杂质的方法中,不正确的是()选项选项 物质物质(括号内为杂质括号内为杂质)除去杂质的方法除去杂质的方法 A Cu(Fe)加入过量硫酸铜溶液、过滤 B NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发 C CO(CO2)通过足量浓氢氧化钠溶液,干燥 D NaOH 溶液(Na2CO3)加入适量的稀盐酸、蒸发 19.下列除去杂质的方法中,正确的是()选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂质的方法除杂质的方法 A 稀盐酸 氯化钠 加入适量的氢氧化钠溶液 B 铜粉 铁粉 加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 氯化铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤 20.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是()选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的方法除去杂质的方法 A CO 气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 B NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C CaO 固体 CaCO3 加水溶解,过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒,充分反应,过滤 21.除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是()选项选项 物质物质 选用试剂选用试剂 操作方法操作方法 A Na2SO4(Na2CO3)稀盐酸 滴加过量稀盐酸 B CO2(HCl 气体)氢氧化钠溶液 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 C C(MnO2)水 加入足量的水、搅拌、过滤 D FeSO4(CuSO4)铁粉 加入过量的铁粉,充分反应后过滤 22.下表是除去杂质所用的试剂及操作方法,其中正确的是()组别组别 物质物质 杂质杂质 除杂试剂及操作方法除杂试剂及操作方法 甲 CaCO3 K2CO3 加适量盐酸,搅拌,过滤 乙 NaCl MgCl2 加适量水,搅拌,过滤 丙 NaOH Na2CO3 加适量 Ca(OH)2溶液,过滤,蒸发 6 丁 C 粉 CuO 加适量 NaOH 溶液,过滤,蒸发 A.甲,乙 B.丙,丁 C.乙,丙 D.甲,丁 23.除去下列物质中所含少量杂质,所用除杂试剂和提纯方法正确的是()选项选项 物质物质 杂质杂质 除杂试剂除杂试剂 提纯方法提纯方法 A KCl Fe2O3 H2O 溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4 Na2CO3 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 C H2O NaOH 活性炭 吸附、过滤 D CO2 CO O2 点燃 24.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是()选项选项 物质物质 所含杂质所含杂质 除去杂质的方法除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液,干燥 B O2 H2O 通过足量浓硫酸洗气 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉,过滤 25.除去下列物质中的杂质,选用的方法或试剂正确的是()选项选项 物质物质 杂质杂质 除去杂质所用的试剂或方法除去杂质所用的试剂或方法 A 氯化铁固体 氯化铜固体 铁粉,过滤 B 二氧化碳 氧气 点燃混合气体 C 铁 氧化铁 加盐酸,蒸发 D 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加水,过滤、蒸发 26.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)正确的是()选项选项 物质物质 杂质杂质 选用的试剂选用的试剂 A Fe Fe2O3 稀盐酸 B CO CO2 NaOH 溶液 C CaO CaCO3 H2O D NaCl 溶液 Na2CO3 Ca(OH)2溶液 27.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项选项 物质物质(括号内为杂质括号内为杂质)试剂试剂 操作方法操作方法 A CO2气体(CO)过量氧气 点燃 B CaO 固体(CaCO3)足量的水 过滤 7 C FeSO4溶液(CuSO4)过量锌粉 过滤 D NaCl 固体(Na2CO3)过量稀盐酸 蒸发 28.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作均正确的是()A.FeCl2溶液(CuCl2):加入过量铁粉、过滤 B.氯化钙溶液(盐酸):加入适量碳酸钠粉末 C.NaOH 溶液(Na2CO3):加入过量氧化钙、过滤 D.CO2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液 29.请回答下列与物质提纯有关的问题。(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜:用稀盐酸除去氧化铜;用 CO 还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是 (填“”或“”)。(2)要除去 NaCl 溶液中的少量 NaOH,不能选用稀硫酸,原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式),而引入新的杂质。(3)要使 NaCl 溶液中的少量 Na2CO3转化为沉淀而除去,可选用适量的 。(4)要使 NaCl 溶液中的少量 Na2CO3转化为气体而除去,可选用适量的 。考点 4 物质的检验、鉴别及提纯综合 30.2019西城二模下列实验操作能达到实验目的的是()选项选项 实验目的实验目的 实验操作实验操作 A 除去 CO2中的 CO 点燃 B 检验 NaOH 是否全部变质 取样,加入过量稀盐酸 C 证明 CO2和 H2O 发生反应 将 CO2通入水中 D 鉴别 CO2、O2、空气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 31.2018西城一模改编下列实验操作中,能达到实验目的的是()选项选项 实验目的实验目的 实验操作实验操作 A 稀释浓硫酸 将水注入装有浓硫酸的烧杯中,搅拌 B 鉴别氧气和空气 闻气味 C 除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 加入适量稀盐酸,蒸发 8 D 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量,加入无色酚酞溶液 32.2018东城二模下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项选项 实验目的实验目的 实验操作实验操作 A 检验氯化钠溶液中混有少量盐酸 取少量溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液 B 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 C 除去铁钉表面上的铁锈 用稀硫酸浸泡 D 鉴别二氧化碳和空气 将燃着的木条,伸入盛有气体的集气瓶中 1.工业上制备纯净的氯化铁时,将氧化铁溶于过量的盐酸,此时溶液的 pH3,若要把 pH 调到 6 左右,应加入的试剂是()A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.氧化铁 D.碳酸钠 2.图 14-10 是物质 A、B 的溶解度曲线。图 14-10(1)为了从混有少量 A 的物质 B 中提取较纯净的 B,可采用 的方法。(2)A 物质中混有泥沙,若要除去泥沙,可以采用 法。除去 A 物质中混有泥沙的操作分 别为 、;在这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。3.用图 14-11 所示装置分离 CO 和 CO2 的混合气体,回答下列问题(提示:实验所用试剂均为足量)。图 14-11 9(1)试剂瓶 B 中浓硫酸的作用是 。首先在气球 1 中收集到的气体是 。(2)整个实验过程 A 中发生反应的化学方程式为 。(3)要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作是(装置中各开关处于关闭状态)。4.已知某一氧化碳(CO)样品中可能含有水蒸气、二氧化碳等杂质,请你选择图 14-12 中相应装置的接口顺序完成相关实验任务。资料通常情况下,CO 与酸、碱、盐溶液均不反应。无水硫酸铜是白色固体,遇到水蒸气变成蓝色晶体。图 14-12(1)任务一:验证一氧化碳样品中是否含有水蒸气、二氧化碳,装置接口顺序是 。(2)任务二:除去一氧化碳样品中的水蒸气、二氧化碳,装置接口顺序是 。(3)任务三:验证a g 一氧化碳样品中是否含有水蒸气、二氧化碳,并测定样品中一氧化碳、水蒸气、二氧化碳的质量,装置接口顺序是 。10【参考答案参考答案】夯实基础 1.(1)ABC 2.AC 3.(1)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3(2)将注射器 2 中的稀硫酸推入瓶中,A 中有气泡产生,B 中澄清石灰水变浑浊 解析(1)注射器1内液体是澄清石灰水(氢氧化钙溶液),将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3。(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是将注射器 2 中的稀硫酸推入瓶中,A 中有气泡产生,B 中澄清石灰水变浑浊。4.(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 滴加过量的 CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红 5.(1)黑色粉末部分变红 6.(1)检验蜡烛燃烧是否有水生成 澄清石灰水变浑浊(2)能够同时检验是否有水和二氧化碳生成 7.B 8.A 9.(1)稀盐酸(2)A 中溶液加入 B 烧杯中,产生无色气泡,A 中溶液加入 C 烧杯中,无明显现象 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 16.C 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C 25.D 26.B 27.D 解析除去二氧化碳中的一氧化碳,不能通入过量氧气点燃,否则会引入新的气体杂质氧气,因此不能除去杂质;CaO 能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把主要物质除去;FeSO4和 CuSO4均能与过量锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去;Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去过量的 HCl 和水,从而得到纯净的 NaCl 固体。28.A 解析过量铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 A 选项所采取的方法正确。盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故 B 选项所采取的方法错误。过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,11 故 C 选项所采取的方法错误。CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故 D 选项所采取的方法错误。29.(1)(2)硫酸钠(或 Na2SO4)(3)氯化钙溶液(4)稀盐酸 30.D 解析二氧化碳不可燃不支持燃烧,不用点燃的方法除去 CO2中的少量 CO,一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳;加入过量稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,但不能说明 NaOH 是部分变质还是全部变质;将 CO2通入水中,无明显现象,无法证明 CO2和 H2O 发生反应;将燃着的木条分别伸入集气瓶中,能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳,燃烧更加旺盛的是氧气,没有变化的是空气,故可以鉴别。31.C 32.A 能力提升 1.C 2.(1)冷却热饱和溶液(2)过滤 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒 3.(1)干燥气体 CO(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2(3)打开 K2、K3,将分液漏斗中的稀硫酸滴入广口瓶中,关闭 K2,将燃着的木条放在 K3上方导管口,木条熄灭,关闭 K3,打开 K4 4.(1)(2)(或)(3)(或)