管姝2弱电解质的电离.pptx

对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2 2）电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：（1）计算方法：）计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。4、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数弱电解质电离程度相对大小一种参数概概念念：在在一一定定温温度度下下，当当弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中达达到到电电离离平平衡衡时时，溶液中弱电解质电离的溶液中弱电解质电离的与与的的比值是一个常数，用比值是一个常数，用表示表示(酸用酸用表示，碱用表示，碱用 表示表示)。离子浓度的乘积离子浓度的乘积未电离的分子浓度未电离的分子浓度KaKbK例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理列原理几点说明几点说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？（3）影响电离平衡常数的因素）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。值只随温度变化。电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离离子浓度子浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。在一定温度下，冰醋酸加水稀在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积水的体积V V变化的曲线如右图所示。变化的曲线如右图所示。请回答：请回答：导电能力导电能力VabcO(1)(1)“O O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a CH3COOH 反应速率：V(HCl)V(CH3COOH)pH均为均为1的的HCl和和CH3COOH各各1L分别于足量锌反应分别于足量锌反应c(H+):HCl =CH3COOH 初始速率：V(HCl)=V(CH3COOH)平均速率：V(HCl)V(CH3COOH)总结总结：金属与酸的反应速率要看溶液中H+浓度的相对大小，H+浓度越大，反应速率越大。n(酸酸)c(H+)pH消耗消耗n(NaOH)HCl 1HAc 1H2SO4 1n(酸酸)c(H+)c(酸酸)消耗消耗n(NaOH)HClHAcH2SO4=0.1mol=0.1mol=0.1mol=0.1mol/L 0.1mol=0.05mol=0.1mol/L=0.1mol/L=0.1mol/L=0.1mol/L 0.1mol/L=0.05mol/L=0.1mol 0.1mol=0.1mol 1、pH=3的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释n 倍和倍和m倍后，倍后，pH保持相同且溶液仍为酸性，则保持相同且溶液仍为酸性，则n和和m的关系是的关系是_。An mBn 盐酸盐酸B反应所需时间：醋酸反应所需时间：醋酸 盐酸盐酸C参加反应的质量：盐酸参加反应的质量：盐酸=醋酸醋酸D开始反应速率：盐酸开始反应速率：盐酸 醋酸醋酸A、3.（2000年年上上海海市市高高考考题题）取取pH均均等等于于2的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸各各100mL，分分别别稀稀释释2倍倍后后，再再分分别别加加入入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：A醋酸与锌反应放出醋酸与锌反应放出H2多多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多一样多C醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B、C例如：试用实验的方法证明醋酸是一种弱酸。例如：试用实验的方法证明醋酸是一种弱酸。方法方法1、测量导电性：、测量导电性：如在一定温度下，如在一定温度下，相同浓度相同浓度的的盐酸盐酸与与醋酸醋酸相相比，若导电能力比，若导电能力醋酸弱醋酸弱，则醋酸为弱酸，则醋酸为弱酸；（注：导电性比较必须注：导电性比较必须在相同条件下在相同条件下）。方法方法2、测量溶液的、测量溶液的pH：测量测量0.01molL-1-1CH3COOH溶液溶液pH，若，若pH2，则醋酸为弱酸，则醋酸为弱酸（弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡）测量测量NaAc溶液的溶液的pH，若，若pH 7，则则NaAc为弱酸强碱盐，即醋为弱酸强碱盐，即醋酸为弱酸酸为弱酸。（。（利用水解平衡利用水解平衡）将将pH=3的醋酸的醋酸，分别稀释，分别稀释100倍后，测量溶液的倍后，测量溶液的pH，若，若pH5，则醋酸为弱酸（，则醋酸为弱酸（弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡）在在 pH=3的盐酸（或的盐酸（或HAc）溶液中加入溶液中加入NaAc晶体后，测量溶液晶体后，测量溶液的的pH，若，若pH3，则醋酸为弱酸（，则醋酸为弱酸（弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡）物质的量浓度物质的量浓度相等的相等的HAc与与NaOH等体积等体积混合后，若反应后混合混合后，若反应后混合溶液的溶液的pH7，则醋酸为弱酸。，则醋酸为弱酸。（利用水解平衡利用水解平衡）四、证明弱电解质的实验方案的设计四、证明弱电解质的实验方案的设计例如：试用实验的方法证明醋酸是一种弱酸。例如：试用实验的方法证明醋酸是一种弱酸。方法方法3、与活泼金属反应：、与活泼金属反应：等体积等体积、等等pH的的HAc、HCl与与足量锌足量锌反应，若醋酸产生反应，若醋酸产生H2的量的量比盐酸比盐酸多多，则醋酸为弱酸。，则醋酸为弱酸。等体积等体积、等等pH的的HAc、HCl与与足量锌足量锌反应，若醋酸产生反应，若醋酸产生H2的平的平均速率均速率比盐酸比盐酸快快，则醋酸为弱酸。，则醋酸为弱酸。等等体积体积、等物质的量浓度等物质的量浓度的的HAc与与HCl与与足量锌足量锌反应，若起始时反应，若起始时醋酸溶液的反应的速率醋酸溶液的反应的速率慢慢，则醋酸为弱酸。，则醋酸为弱酸。方法方法4、与碱反应：、与碱反应：等等体积体积、等、等pH的的HAc、HCl用标准用标准NaOH溶液溶液滴定，若醋酸消耗滴定，若醋酸消耗NaOH的的体积体积比盐酸比盐酸多多，则醋酸为弱酸。，则醋酸为弱酸。物质的量浓度物质的量浓度相等的相等的HAc与与NaOH等体积等体积混合后，若反应后混合混合后，若反应后混合溶液的溶液的pH7，则醋酸为弱酸。，则醋酸为弱酸。四、证明弱电解质的实验方案的设计四、证明弱电解质的实验方案的设计电电离离程程度度含含义义特特征征影影响响因因素素 弱电弱电解质解质浓度浓度外外因因内内因因温度温度其它其它因素因素电电离离过过程程电电离离平平衡衡可可逆逆部部分分在一定条件下在一定条件下(温度、浓度温度、浓度),),弱电解质弱电解质电电离成离子离成离子的速率与离子的速率与离子结合成分子结合成分子的速的速率率相等相等时的状态。时的状态。动电离过程与离子结合成分子的过电离过程与离子结合成分子的过程没有停止，即程没有停止，即动态平衡动态平衡定条件一条件一定定，离子或分子浓度一，离子或分子浓度一定定变条件改条件改变变，平衡发生移动，各组，平衡发生移动，各组分浓度改分浓度改变变电解质电解质本本身性质身性质电离过程是个吸热过程，升高电离过程是个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动温度，电离平衡向右移动加水稀释，电离平衡向右移动加水稀释，电离平衡向右移动如加入酸、碱，应用平衡移动如加入酸、碱，应用平衡移动原理具体分析原理具体分析小结小结1、水的、水的电离电离 （1）H2O H2O H3O+OH-（2）水是）水是极弱极弱的的电解质电解质25C 1L水只有水只有10-7molH2O发发生电离生电离（3）25C，多少个水分子才有，多少个水分子才有1个个电离？电离？55.6107一一:水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的、水的离子积离子积提问：提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。KwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。KwKw只于温度有关只于温度有关,与浓度无关。与浓度无关。（6）根据）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出水电离出的的C(H+)C(OH)（4）常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=11014（3）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对）的相对大小有关大小有关（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C（H+）指溶）指溶液中总的离子浓度液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于不仅适用于纯水纯水,还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。【小结小结】（2000年上海）水的电离过程为年上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙。则下列叙述正确的是述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的D体验高考体验高考强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1)酸酸2)碱碱3)盐盐4)温度温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大（1)pH=2的盐酸溶液中。由水电离出的的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别分别是多少？为什么？是多少？为什么？（2)pH=12NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分分别是多少？为什么别是多少？为什么？【难点难点突破突破】如何求水电离出来的如何求水电离出来的c(H+)或或c(OH-)?注意注意 任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的c(H+)与与c(OH-)相等。相等。分析分析 pH=2的盐酸溶液：根据：的盐酸溶液：根据：Kw=c(H+).c(OH-)C(OH-)H2O=C(OH-)=10-14/10-2=10-12mol/L，C(H+)H2O=10-12mol/L，同理同理 pH=12的的NaOH溶液溶液,根据：根据：Kw=c(H+).c(OH-)C(H+)H2O=C(H+)=10-14/10-2=10-12mol/L C(OH-)H2O=10-12mol/L 【思考思考】常温下，某溶液中由水电离出来的常温下，某溶液中由水电离出来的C(H+)H2O=10-12mol/L,该溶液显什么性该溶液显什么性(酸性或碱性）？酸性或碱性）？（1)pH=4的的NH4Cl溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(OH-)H2O、c(H+)H2O 分分别是多少？别是多少？（2)pH=10的的Na2CO3溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？10-4mol/L10-4mol/L10-4mol/L10-4mol/L10-10mol/L消耗到消耗到10-10mol/L消耗到消耗到【例例1】(2011高考四川卷高考四川卷)25 时，在等体积的时，在等体积的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中溶液中,发生电离的水的物质的量之比是发生电离的水的物质的量之比是()。A1 10 1010 109 B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109【分析分析】可得发生电离的水的物质的量之比为：可得发生电离的水的物质的量之比为：1.01014 1.01013 1.0104 1.0105 1 10 1010 109，A正确正确A加入强酸加入强酸增大增大OH-增大增大H+减小减小H+：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结总结】1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中 和和 的的相对大小相对大小。(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。2pH(1)定义式：定义式：pH 。(2)意义意义表示溶液酸碱性的强弱，表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越小，酸性 。c(H)c(OH)lgc(H)越强越强三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与pH(3)pH试纸的使用试纸的使用方法：把小片试纸放在方法：把小片试纸放在 上，用上，用 蘸取蘸取待测液滴在待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的可确定溶液的pH。注意：注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；因被稀释可能产生误差；b用用pH试纸读出的试纸读出的pH只能是只能是 数；数；c若精确测溶液的若精确测溶液的pH，则应使用，则应使用 。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒pH计计整整d、检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并接近试、检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并接近试管口，观察颜色变化。管口，观察颜色变化。3、溶液、溶液PH计算计算分清种类，先求溶质，再用分清种类，先求溶质，再用KW，如果如果反应，判断过量，酸性求反应，判断过量，酸性求H,碱性求碱性求OH.一元强酸与一元强碱一元强酸与一元强碱（4）溶液稀释后的）溶液稀释后的pH变化变化(3)注意：酸溶液稀释时，注意：酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大倍数，增大，但无论稀释多大倍数，pH无限无限接近于接近于7，却不会大于，却不会大于7。碱溶液稀释时，。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多大减小，但无论稀释多大倍数，倍数，pH无限接近于无限接近于7，却不会小于，却不会小于7。1、可以记住：、可以记住：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.72、必须记住：、必须记住：碱溶液必须通过碱溶液必须通过 pHpOHC(OH-)C(OH-)pOHpH 的途径计算。的途径计算。酸按酸，碱按碱，酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释七为限。酸碱混合看过量，无限稀释七为限。分清强弱，抓住主要；强变化大，弱变化小。分清强弱，抓住主要；强变化大，弱变化小。2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的方法的方法.即标准液即标准液即待测液即待测液思考思考:你认为用中和反应进行中和滴定必你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？须解决的关键问题是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完全（即滴定终点的判断）完全（即滴定终点的判断）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。3、酸碱中和滴定关键和方法酸碱中和滴定关键和方法注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。方法方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。讨论：讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液酸碱中和滴定过程中，溶液pHpH如何变化？如何变化？计算用计算用0.1mol/L0.1mol/L氢氧氢氧化钠溶液与化钠溶液与20ml0.1mol/L20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液不同体积的碱溶液时溶液的的pHpH的变化，并画出反应的变化，并画出反应过程中溶液过程中溶液pHpH变化的曲线变化的曲线图图(以以pHpH变化为纵坐标，以变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标烧碱溶液的体积为横坐标)。19.983.320.0210.3pH=8 酚酞变色，对应体积酚酞变色，对应体积20.04mL酚酞变色范围酚酞变色范围8-10甲基橙变色范围甲基橙变色范围3.1-4.4指示剂变色时的体积带指示剂变色时的体积带入计算，误差可以忽略入计算，误差可以忽略不计不计 对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择 选择原则：选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。指示剂。根据以上原则选择指示剂：根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸用强碱滴定强酸。用强酸滴定弱碱用强酸滴定弱碱。用强碱滴定弱酸用强碱滴定弱酸。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范值尽可能与指示剂的变色范围一致。围一致。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：呈中性呈中性 呈酸性呈酸性呈碱性呈碱性甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红橙黄红橙黄酚酞酚酞 8-10 无浅红红无浅红红指示剂的选择：指示剂的选择：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用液滴定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水做指示剂，测定的氨水的浓度将的浓度将 ，偏低偏低 因为恰好完全反应时，生成的因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去的就终止实验了，用去的盐酸盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好为好1）实验用品）实验用品(1)仪器：仪器：滴定管滴定管(如图如图A)、滴定管滴定管(如图如图B)、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、。酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶3、酸碱中和滴定实验、酸碱中和滴定实验(2)试剂：试剂：、蒸馏水。、蒸馏水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为滴定管，因为 。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因为滴定管，因为 。2）实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：滴定管：洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：锥形瓶：洗涤洗涤注碱液注碱液记读数记读数加加23滴指示剂滴指示剂。酸式酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开查漏查漏润洗润洗标准液标准液 待测液待测液 指示剂指示剂 滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗23次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）次（不能用待盛液润洗）2.2.滴定滴定 左手左手控制滴定管控制滴定管活塞，活塞，右手右手不断摇动不断摇动锥形瓶，锥形瓶，眼睛眼睛注视锥注视锥形瓶色中溶液颜色的形瓶色中溶液颜色的变化。变化。（如右图）（如右图）（碱式）（碱式）（酸式）（酸式）(3)终点判断终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ，视为滴定终点并记录标准液的体积。视为滴定终点并记录标准液的体积。3）数据处理数据处理在半分钟内不恢复原来的颜色在半分钟内不恢复原来的颜色甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红橙黄红橙黄酚酞酚酞 8-10 无浅红红无浅红红根据实验结果，请同学分析误差产生的根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：原因：指示剂引起的误差指示剂引起的误差;滴定操作过程中引起的误差；滴定操作过程中引起的误差；读数不准引起的误差。读数不准引起的误差。利用中和滴定原理：利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都有可能导致滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以一切的误差都归结为对所以一切的误差都归结为对V标标的影响的影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。误差分析的依据：误差分析的依据：实验过程中的三个部分：实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束；从滴定开始到滴定结束；读数读数滴定前实验准备过程中产生的误差：滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待滴定前实验准备过程中产生的误差：滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况滴定管未滴定管未用待装液用待装液润洗：润洗：装待测液装待测液 装标准液装标准液锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏小偏小偏大偏大偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况滴定管中有滴定管中有气泡，尖嘴气泡，尖嘴未充满，滴未充满，滴定后消失：定后消失：装待测液装待测液 装标准液装标准液偏小偏小偏大偏大 误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况滴定管调滴定管调“0”后，后，未将尖嘴部未将尖嘴部挂着的余液挂着的余液除去：除去：装待测液装待测液 装标准液装标准液 偏高偏高 偏低偏低误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况 滴定时漏液滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余滴定结束后，尖嘴挂着余液液 滴定过程中产生的误差：滴定过程中产生的误差：偏高偏高偏低偏低偏高偏高读数不准引起的误差：读数不准引起的误差：滴定时滴定时读数不读数不准引起的误差准引起的误差 所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数取液时取液时读数不读数不准引起的误差准引起的误差 所取待测液的体积所取待测液的体积 取液前读数取液前读数 取液后读数取液后读数俯俯视视图图仰仰视视图图仰视仰视视线视线读数偏大读数偏大俯视俯视视线视线读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差仰视会使读数偏大，俯视会使读数偏小仰视会使读数偏大，俯视会使读数偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小先俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大滴定管读数误差滴定管读数误差滴定前仰视会使读数偏大，滴定后俯滴定前仰视会使读数偏大，滴定后俯视会使读数偏小，故最终所得溶液体视会使读数偏小，故最终所得溶液体积变小，积变小，2常见误差常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：常见的因操作不正确而引起的误差有：特别提醒特别提醒(1)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈溶液呈中性。中性。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。1 1、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：(1)(1)有下列错误操作：有下列错误操作：a a碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；标准氢氧化钠溶液；b b用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；过程中气泡消失；c c滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；滴定后读碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；d d锥形瓶用待测酸液润洗两次。锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。(2)(2)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？_。a、db、c稍小稍小碱式滴定管若不用标准溶液润洗会使碱式滴定管若不用标准溶液润洗会使消耗的标准溶消耗的标准溶液的体积增大，从而使所测盐酸浓度偏高。液的体积增大，从而使所测盐酸浓度偏高。酸式滴定管取用待测液时，尖嘴有气泡使酸式滴定管取用待测液时，尖嘴有气泡使盐酸的实际盐酸的实际体积偏低体积偏低，造成所测溶液浓度偏低，造成所测溶液浓度偏低甲基橙的变色范围为甲基橙的变色范围为3.14.4，酚酞的变色范围为，酚酞的变色范围为810.0，所以用，所以用甲基橙代替酚酞，会使所得盐酸浓度稍小。甲基橙代替酚酞，会使所得盐酸浓度稍小。2 2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L1 mol/L的稀的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOHNaOH溶液。下列有关说法溶液。下列有关说法中正确的是中正确的是_。A A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B B如果实验中需用如果实验中需用60 mL60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL100 mL容量瓶容量瓶C C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的得的NaOHNaOH溶液的浓度将偏大溶液的浓度将偏大E E配制溶液时，配制溶液时，定容时定容时俯视读数，则导致实验结果偏大俯视读数，则导致实验结果偏大F F中和中和滴定时滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大偏大ABD 偏小偏小偏小偏小无影响无影响3、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：题：(1)准确称量准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测待测溶液。称量时，样品可放在溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母填编号字母)称量。称量。A小烧杯中小烧杯中B洁净纸片上洁净纸片上C托盘上托盘上(2)滴定时，用滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母填编号字母)作指示剂。作指示剂。A甲基橙甲基橙B石蕊石蕊C酚酞酚酞 D甲基红甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。【解析解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差AB锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化