高三离子反应复习.pptx

1、离子间发生化学反应不能大量共存、离子间发生化学反应不能大量共存 生成气体生成气体如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等与与H+不能大量共存。不能大量共存。（1）发生复分解反应的离子不能大量共存。）发生复分解反应的离子不能大量共存。即离子间直接结合，生成气体、难溶物或微溶即离子间直接结合，生成气体、难溶物或微溶物、弱电解质等。物、弱电解质等。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物如如Ba2+与与SO42-、Ca2+与与SO42-不能大量共存。不能大量共存。常见物质的溶解性表常见物质的溶解性表K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3-（全部溶于水）（全部溶于水）Cl-（不溶银、亚汞）（不溶银、亚汞）SO42-（不溶钡和铅，（不溶钡和铅，CaSO4和和Ag2SO4微溶）微溶）CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-（溶于水只有钾、（溶于水只有钾、钠、铵，钠、铵，MgCO3微溶）微溶）OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）微溶）生成弱电解质（生成弱电解质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）如如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不不能与能与H+大量共存，也不能与大量共存，也不能与OH-大量共存。大量共存。弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SiOSiO3 3、H H4 4Si0Si04 4、HNOHNO2 2、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HFHF、HClOHClO、HCNHCN、C C6 6H H5 5OHOH。弱碱：弱碱：NHNH3 3.H H2 2O O和难溶性碱，和难溶性碱，Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱。中强碱。（2 2）发生氧化还原反应的离子不能大量共存）发生氧化还原反应的离子不能大量共存还原性较强的离子有还原性较强的离子有:Fe:Fe2+2+、SOSO3 32-2-、S S2-2-、I I-。氧化性较强的离子有氧化性较强的离子有:Fe:Fe3+3+、ClOClO-、MnOMnO4 4-(H(H+)、NONO3 3-(H(H+)、S S2 2O O3 32-2-与与H H+不能大量共存（发生歧化反应）。不能大量共存（发生歧化反应）。如如H H+、NONO3 3-和和FeFe2+2+，FeFe3+3+和和I I-不能大量共存不能大量共存。S S2 2O O3 3-2H2HSSSOSO2 2H H2 2O O（3 3）发生络合反应的离子不能大量共存）发生络合反应的离子不能大量共存如如FeFe3+3+和和SCNSCN-、FeFe3+3+和和C C6 6H H5 5OHOH、Ag+Ag+和和NHNH3 3易易结合成络离子而不能大量共存。结合成络离子而不能大量共存。（4 4）发生双水解反应的离子不能大量共存）发生双水解反应的离子不能大量共存AlAl3+3+和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、S S2-2-、HSHS-等发生等发生 双水解反应不能大量共存；双水解反应不能大量共存；FeFe3+3+和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、ClOClO-等发生双等发生双水解反应不能大量共存；水解反应不能大量共存；（5 5）特殊）特殊POPO4 43-3-和和H H2 2POPO4 4-不能大量共存不能大量共存Al0Al02 2-和和HCOHCO3 3-不能大量共存不能大量共存Al0Al02 2-+HCO+HCO3 3-+H+H2 2O O =Al(OH)=Al(OH)3 3+C0+C03 32-2-POPO4 43-3-+H+H2 2POPO4 4-=2 HPO=2 HPO4 42-2-练习 例例1 1、下列各组离子能否大量共存，如不能、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。解释原因。（1 1）K K+、H H+、S S2 2O O3 32 2、ClCl（2 2）AlAl3+3+、NaNa+、HCOHCO3 3 、SOSO4 42 2（3 3）H H+、MnOMnO4 4 、I I 、K K+（4 4）H H+、NaNa+、SiOSiO3 32 2 、NONO3 3（5 5）NHNH4 4+、AlAl3+3+、OHOH 、SOSO4 42 2例例2 2、下列各组离子在指定溶液中、下列各组离子在指定溶液中一定能一定能大量大量共存的是（共存的是（）A A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：NaNa+、AlOAlO2 2-、S S2-2-、SOSO4 42-2-B B由水电离出的由水电离出的C(HC(H+)=10)=10-12-12molmol.L L-1-1的溶液中的溶液中:Cl:Cl-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+、SOSO3 32-2-C C在加入铝粉能产生在加入铝粉能产生H H2 2的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+、NaNa+、FeFe2+2+、NONO3 3-D DPH=2PH=2的溶液中：的溶液中：NaNa+、SOSO4 42-2-、ClOClO-、SOSO3 32-2-A（2011）11将足量将足量 COCO2 2通入下列各溶液中，通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是所含离子还能大量共存的是()()B BC CD DA AB二、离子方程式书写及其正误判断二、离子方程式书写及其正误判断1 1、离子方程式书写、离子方程式书写（1 1）书写步骤：书写步骤：写：写出正确的化学方程式，并配平；写：写出正确的化学方程式，并配平；拆：把易溶于水的强电解质拆写为离子形式，其他拆：把易溶于水的强电解质拆写为离子形式，其他物质用化学式表示；物质用化学式表示；删：删掉方程式两边相同的离子；删：删掉方程式两边相同的离子；查：检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。查：检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。（20102010）6 6、下列反应中，可用离子方程式、下列反应中，可用离子方程式H H+OH+OH-=H=H2 2O O 表示的是（表示的是（）A ANHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3+H+H2 2O O B.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OC.NaOH+NaHCOC.NaOH+NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OD.NaOH+HNOD.NaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+H+H2 2O OD（2）书写技巧）书写技巧 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写少定多变原则少定多变原则 “少少定定”即即将将量量少少的的反反应应物物化化学学计计量量数数确确定定为为1，“多多变变”是是指指过过量量的的反反应应物物其其化化学学计计量量数数根根据据反反应应的的需需要要确确定定，不不受受化化学式中比例的制约，是可变的。学式中比例的制约，是可变的。a a、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOHNaOH溶液：溶液：OHOH HCOHCO3 3 CaCa2 2 =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液加入过量的溶液加入过量的NaOHNaOH溶液：溶液：CaCa2 22HCO2HCO3 32OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32 22H2H2 2O Oc c、NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HClHCl：COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中滴加过量滴加过量HClHCl：COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O Ob b、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaHCONaHCO3 3：HCO HCO3 3-+OH+OH-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaHCONaHCO3 3：CaCa2+2+2OH+2OH-+2HCO+2HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O 氧氧化化还还原原型型离离子子反反应应优优先先氧氧化化原原则则(或或优优先先还还原原则原原则)同同一一种种氧氧化化剂剂遇遇到到多多种种还还原原剂剂时时，还还原原性性最最强强的的优优先先反反应应；同同理理，同同一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种种氧氧化化剂剂时，氧化性最强的优先反应。时，氧化性最强的优先反应。a a、FeBrFeBr2 2溶液中溶液中通入少量通入少量ClCl2 2：2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-FeBr FeBr2 2溶液中溶液中通入过量通入过量ClCl2 2：2Fe 2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl-+2Br+2Br2 2还原性：还原性：I I-Fe Fe2+2+Br Br-氧化性：氧化性：BrBr2 2 FeFe3+3+I I2 2；FeFe3+3+Cu Cu2+2+H H+(2009)13(2009)13、含有、含有a mol FeBra mol FeBr2 2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolClxmolCl2 2。下列各项为通。下列各项为通ClCl2 2过程中，溶液内发生反过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是应的离子方程式，其中不正确的是()()A Ax x0.4a0.4a，2Fe2Fe2-2-+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-B Bx x0.6a0.6a，2Br2Br-+Cl+Cl2 2BrBr2 2+2Cl+2Cl-C Cx=ax=a，2Fe2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2BrBr2 2+2Fe+2Fe3+3+4Cl+4Cl-D Dx=1.5ax=1.5a，2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 22Br2Br2 2+2Fe+2Fe3+3+6Cl+6Cl-优先沉淀原则优先沉淀原则若若某某一一溶溶液液中中同同时时存存在在几几种种能能与与所所加加试试剂剂形形成成沉沉淀淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。即即MgMg(H(HCOCO3 3)2 2溶液中溶液中加入过量加入过量NaNaO OH H溶液：溶液：MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3-+4OH+4OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+2CO3 32-2-+2H+2H2 2O O如：向如：向Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaNaO OH H溶液，应优先溶液，应优先生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCOMgCO3 3沉淀。沉淀。多离子反应分析多离子反应分析两两种种试试剂剂混混合合，同同时时存存在在多多个个离离子子反反应应，分分析析时时可可令令其其中中一一种种离离子子完完全全反反应应，然然后后分分析析另另一一种种离离子子的的反应情况。反应情况。a a、KAl(SOKAl(SO4 4)2 2溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2至至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀 2SO 2SO4 42-2-+Al+Al3+3+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH-=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2-+2H+2H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4)2 2溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2 至至AlAl3+3+完全沉淀完全沉淀 2Al 2Al3+3+6OH+6OH-+3Ba+3Ba2+2+3SO+3SO4 42-2-=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4b b、NaHSONaHSO4 4溶液溶液中滴加中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀：SOSO4 42-2-+H+H+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O NaHSO NaHSO4 4溶液溶液中滴加中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至溶液呈中性至溶液呈中性：2OH2OH-+Ba+Ba2+2+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2 2、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断-五查五看五查五看（1 1）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。造产物及反应。如：如：FeFe2 2O O3 3与氢碘酸反应：与氢碘酸反应：FeFe2 2O O3 36H6H+2 Fe2 Fe3+3+3H3H2 2O O（错误：（错误：FeFe3+3+与与I I-发生氧化还原反应）发生氧化还原反应）（2）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。子守恒。如：如：FeClFeCl2 2 溶液与溶液与ClCl2 2 反应：反应：FeFe2+2+Cl+Cl2 2 FeFe3 3+2Cl2Cl-（3）查化学式拆写是否正确。）查化学式拆写是否正确。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2+2H+2H+=CaCa2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2（错误；（错误；Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2是可溶性的盐是可溶性的盐应拆分成应拆分成CaCa2+2+和和HCOHCO3 3-)易溶于水易溶于水的强电解的强电解质质强酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸、：盐酸、硫酸、硝酸、HBrHBr、HIHI等等强碱强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等可溶盐可溶盐注意：注意：要拆写成离子的物质：要拆写成离子的物质：强酸中的强酸中的浓硫酸浓硫酸用化学式表示，不能拆写为离子。用化学式表示，不能拆写为离子。微溶物拆写微溶物拆写：反应物反应物中的微溶物，若为溶液拆中的微溶物，若为溶液拆写为离子（如澄清石灰水写为写为离子（如澄清石灰水写为CaCa2+2+和和OHOH-）；若为）；若为浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为为CaCa（OHOH）2 2）。）。生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，写为化学式，写为化学式，标上沉淀符号。标上沉淀符号。酸式盐阴离子：酸式盐阴离子：在水溶液中强酸酸式盐阴离子在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如如HSO4-拆写为拆写为SO42-和和H+，HCO3-则不能拆写为则不能拆写为CO32-和和 H+。氨水：氨水：反应物反应物写为写为NHNH3 3HH2 2O O。生成物生成物稀溶液不加热，稀溶液不加热，写为写为NHNH3 3HH2 2O O；浓溶液或加热，浓溶液或加热，写为写为NHNH3 3 和和H H2 2O O。NHNH4 4+OHOHNHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4+OHOH NHNH3 3H H2 2O O(4)(4)查查“”“”“”“”“”“”“”等符号是否等符号是否正确使用。正确使用。如：如：AlAl3+3+3H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H+（错误：盐类的（错误：盐类的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的Al(OH)Al(OH)3 3量量少不能打少不能打“”“”）（5）查阴、阳离子配比是否正确。）查阴、阳离子配比是否正确。如如:稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液反应：溶液反应：H H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OHOH-=BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O(错误：错误：H H+与与SOSO4 42-2-，BaBa2+2+与与 OHOH-的配比不正确的配比不正确)（1 1）看反应环境和反应条件。（）看反应环境和反应条件。（未处于自由移动离未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等反应等。）。）如：次氯酸钠中加浓如：次氯酸钠中加浓HClHCl：ClOClO-H H+ClCl-OHOH-ClCl2 2（错误：酸（错误：酸性环境中不可能生成性环境中不可能生成碱）碱）（2 2）看物质的溶解性。）看物质的溶解性。如：饱和碳酸钠溶液中通入如：饱和碳酸钠溶液中通入COCO2 2：2Na2Na+CO+CO3 32-2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3（3 3）看反应物的用量：）看反应物的用量：过量、少量、等物质的量、过量、少量、等物质的量、适量、任意量适量、任意量。a a、AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOHNaOH：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaOHNaOH：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O Ob、NaAlONaAlO2 2溶液中通溶液中通入入少量少量 COCO2 2：2AlO 2AlO2 2-+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-NaAlONaAlO2 2溶液中通溶液中通入入过过量量 COCO2 2：AlO AlO2 2-+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3-（4 4）看是否漏掉反应的离子。）看是否漏掉反应的离子。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4（错误：漏掉（错误：漏掉CuCu2+2+和和OHOH-）（5 5）看操作顺序。）看操作顺序。a、NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中逐逐滴加入量滴加入量HClHCl：开始时：开始时：AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入过量加入过量HClHCl：AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O Ob b、AgNOAgNO3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NHNH3 3HH2 2O O 开始时：开始时：AgAg+NH+NH3 3HH2 2O=AgOH+NHO=AgOH+NH4 4+AgNO AgNO3 3溶液中溶液中加入过量加入过量NHNH3 3HH2 2O O AgAg+2NH+2NH3 3HH2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O O 例例1 能正确表示下列反应的离子方程式为能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大大理理石石溶溶于于醋醋酸酸中中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OD练习练习:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+3H2判断下列离子反应方程式是否正确？不判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。正确的要说明原因。1.FeCl1.FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2.H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：3.Fe与稀与稀HCl反应制反应制H2：电荷不守恒电荷不守恒阴、阳离子配比不正确阴、阳离子配比不正确不符合反应事实不符合反应事实4.铁和稀硝酸反应：铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25.Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6.石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反应事实不符合反应事实电荷不守恒电荷不守恒拆写不正确拆写不正确7.Na+2H2O=Na+2OH-+H28.AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9.NaHCO3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10.CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-电荷不守恒电荷不守恒不符合反应事实不符合反应事实拆写不正确拆写不正确不符合反应事实不符合反应事实三、离子推断三、离子推断1 1、根据一些特殊的实验现象或实验数据推出某、根据一些特殊的实验现象或实验数据推出某种离子，注意该离子是否为前边的操作引入。种离子，注意该离子是否为前边的操作引入。2 2、根据离子共存判断离子是否存在于溶液中，要、根据离子共存判断离子是否存在于溶液中，要注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。与离子的性质。3 3、离子是否会隐蔽转化，如、离子是否会隐蔽转化，如AlAl3+3+遇到过量的强碱遇到过量的强碱转化为转化为AlOAlO2 2-，AlOAlO2 2-遇到过量的强酸转化为遇到过量的强酸转化为AlAl3+3+。例例1：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下，现做以下实验：实验：测得溶液测得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少色沉淀生成，且沉淀量不减少（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4Ag+Cl-AgClFe3+3OH-Fe(OH)3例例1：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下，现做以下实验：实验：测得溶液测得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少色沉淀生成，且沉淀量不减少2 2