专题一-物质的分类结构反应化学学业水平考试复习.pptx

专题一专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质一、物质的分类及的分类及转化转化二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：还原剂：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）氧化剂：降（化合价）-得（电子）-还（还原反应、被还原、还原产物）双线桥、单线桥得电子数得电子数=失电子数失电子数=转移电子数转移电子数得失电子数得失电子数=变价原子个数变价原子个数x|化合价之差化合价之差|三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。符号：NA，约为6.02x1023mol-1。3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量（相对分子质量）。4、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB 单位：mol/L相关公式nCmV（气体）NV(溶液）MNAVmn=N/NA n=m/Mn=V/Vmn=CV阿伏加德罗定律：同温同压下，阿伏加德罗定律：同温同压下，V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)一定物质的量浓度溶液的配制配置前要检查容量瓶是否漏水步骤：1、计算 m=C x V x M 2、称量 3、溶解 4、移液 5、洗涤（2-3次）6、定容 7、摇匀 8、装瓶贴标签误差分析：依据C=，分析各种操作对物质的量及溶液体积的改变，讨论 这些改变对浓度的影响。nV必须仪器：1、固体配溶液:托盘天平(带砝码)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(带规格)，胶头滴管，药匙，量筒。2、浓溶液配稀溶液：量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶(带规格)，胶头滴管四、分散系五、物质的分离与提纯五、物质的分离与提纯六、离子的检验六、离子的检验七、原子结构七、原子结构八、离子反应八、离子反应九、离子共存能反应则不共存能反应则不共存解题方法：1、看题目条件及要求，根据条件及要求先排除部分选项 2、讨论离子能否发生反应以下情况离子发生了化学反应，不共存：1、离子相互结合可生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水；2、离子发生双水解；3、氧化性离子与还原性离子，发生氧化还原反应；4、离子相互结合成络离子。