化学平衡时选修四赛课.pptx

化 学 平 衡 选修4第二章第三节（第一课时）1、通过对生活中的平衡及溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。教学目标思考1：一定温度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，固体质量会减少，等到一定程度时，固体的质量再也不改变了，得到的溶液是什么溶液？思考2：饱和溶液中固体溶质的溶解过程完全停止了吗？蔗糖的饱和溶液蔗糖的饱和溶液固体形状发生改变，质量却没改变，为什么？放置一段时间后观察思考3：动画模拟-溶解平衡的建立动画模拟-溶解平衡的建立开始时，v溶解 v结晶过程中，v溶解 v结晶 且 v溶解 v结晶 最大0逐渐减小逐渐增大某时刻最后，v溶解 v结晶 溶解平衡状态！蔗糖固体溶液中的溶质溶解结晶溶解平衡的建立从左向右的反应，叫做正反应。从右向左的反应，叫做逆反应。可逆反应的特征：a正逆反应在相同条件下同时进行。判断：1.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应是可逆反应吗？2.CuSO4与水结合生成胆矾与胆矾加热失去结晶水生成CuSO4的反应是可逆反应吗？3.2 是可逆反应吗？b反应不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的混合物。a正逆反应同时在相同条件下进行。可逆反应的特征：一定条件下，在密闭容器中加入2molSO2与1molO2，体系中能否生成2molSO3？二、化学平衡状态 在一定温度下，密闭容器中，发生反应CO+H2O CO2+H2，数据记录如下:物质 CO H2O CO2 H2C初始（mol/L）0.1 0.1 0 0C反应中（mol/L）0.09 0.08 0.05 0.09 0.08 0.05 0.01 0.02 0.05 0.01 0.02 0.05C最终 (mol/L)0.04 0.04 0.04 0.04 0.06 0.06 0.06 0.06 分析：反应物和生成物的浓度怎样变化的？浓度变化导致速率如何变化？1.化学平衡的建立：速率/Vv正v逆v正=v逆 动态平衡0 在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。2.化学平衡的概念：即同一物质消耗速率与生成速率相等2.化学平衡的概念：N2 +3H2 2NH3消耗1mol 消耗3 mol 生成2mol生成1mol 生成3mol 消耗2mol即同一物质消耗速率与生成速率相等；不同物质表示的正逆反应速率与计量系数成正比反应混合物组成成分的质量或浓度保持不变（物质的量、XX分数、转化率等也是不变的）2.化学平衡的概念：逆：等:动:定:变:可逆反应V正=V逆动态平衡各组分含量(物质的量、质量、质量分数、体积分数、转化率等)一定当条件（温度、浓度、压强 等）改变时，化学平衡可能改变V正=V逆 03.化学平衡的特征：分析下面两个图像，分别在什么时间达到了化学平衡状态？Vt V V逆V V正V V正=V=V逆0 0图2：化学平衡形成过程的V-t图示ct1t0反应物生成物图1：化学平衡形成过程的 c-t图示t2t3t4(一)速率 “相等”一正一逆（1）同一物质表示的速率，正逆反应速率相等（2）不同物质表示的正逆反应速率与计量系数成正比三、化学反应平衡状态的判定DV逆V逆V正V逆技巧：一正一逆，再看比例例1：一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （）A.单位时间内生成n mol NH3同时生成n molN2 B.单位时间内生成n molN2同时生成3n mol H2C.3V正（H2）=2V逆（NH3）D.1molNN键断裂的同时，有6molNH键断裂 E练习1：在一定温度下,表明可逆反应A(g)+3B(g)C(g)一定达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成XmolA同时消耗Xmol C B.v(A):v(B):v(C)=1:3:1C.A、B、C的浓度相等D.气体的总质量不变E.气体的总物质的量不再变化无论是否达到平衡,气体总质量都不变未达平衡(如在正向进行,气体n总会减少)气体n总发生改变 某一物理量不变是否可作为平衡已达到的标志，取决于该物理量在平衡到达前是否发生变化。若是(“变量”)则可；否则不行该物理量在平衡到达前是不断在变化的(二)“变量”不变三、化学反应平衡状态的判定 下面这些物理量到底哪些是“变量”呢？）某物质的质量、浓度（固体、纯液体除外）、物质的量；某物质的xx分数；某物质的转化率（转化率=转化量/起始量）；体系的温度、颜色；气体的总物质的量、总质量；体系的总压强；混合气体的平均摩尔质量、密度三、化学反应平衡状态的判定方法：未达平衡(如在正向进行),这些量是否发生改变？（二）“变量”不变）（）一定是变量：某物质的浓度（固体、纯液体除外）、质量、物质的量；某物质的xx分数；某物质的转化率；体系的温度、颜色（有颜色的体系）三、化学反应平衡状态的判定（2）可能是变量：气体的总物质的量、总质量；体系的总压强；混合气体的平均摩尔质量、密度 例2：在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量不再发生变化时,不能表明A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)一定达平衡状态的是 ()A.C的物质的量B.体系的总压强C.混合气体的平均摩尔质量（提示：=m总/n总）D.混合气体的密度(提示：=m总/V容器)D未达平衡（如在正向进行），这些量是否发生改变？变变变未变 练习2：在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量不再发生变化时,不能表明A(S)+3B(g)2C(g)+D(g)一定达平衡状态的是 ()A.C的物质的量B.体系的总压强C.混合气体的平均摩尔质量（提示：=m总/n总）D.混合气体的密度(提示：=m总/V容器)B未达平衡（如在正向进行），这些量是否发生改变？变未变变变板书设计板书设计第三节 化学平衡一、可逆反应和不可逆反应 1.概念 2.特征二、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 2.化学平衡状态的概念：3.特征：逆、等、动、定、变三、化学反应平衡状态的判定 1.速率“相等”2.“变量”不变 1、通过对生活中的平衡及溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。教学目标，我们达到了吗？N2 +3H2 2NH3生成nmol 生成nmol 思考：单位时间内生成nmolN2同时生成（?）molNH3才表明达到平衡状态消耗0.5nmol 二、化学平衡状态 在一定温度下，密闭容器中，发生反应CO+H2O CO2+H2，数据记录如下:物质 CO H2O CO2 H2C初始（mol/L）0.1 0.1 0 0C反应中（mol/L）0.09 0.08 0.05 0.09 0.08 0.05 0.01 0.02 0.05 0.01 0.02 0.05C最终 (mol/L)0.04 0.04 0.04 0.04 0.06 0.06 0.06 0.06