1、由北京锐得由北京锐得PPT论坛整理发布论坛整理发布http:/ 八月八月 2024复习回忆复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡浓度、压强、或温度）等，平衡就向能就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。课堂练习课堂练习在在高高温温下下，反反应应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正正反反应应吸吸热热）达达到到平平衡衡，要要使使混混气气颜颜色加深色加深，可采取的方法是，可采取的方法是A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度B、C密密闭闭容容器
2、器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随P而而变化的曲线如下图。则：变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_平衡向平衡向移动，移动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m、n、p的的正正确确关关系系是是，(3)当当降降低低温温度度时时，C的的浓浓度度减减小，正反应是小，正反应是_热反应。热反应。增增大大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向阅读课本：阅读课本：29表格，表格，你能得出什么结论
3、？你能得出什么结论？一、化学平衡常数定义：一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的这个常数叫做该反应的化学平衡常数化学平衡常数结论结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个计量数为乘幂的浓度之积是个常数常数浓度的单位为浓度的单位为molL-1K的单位为的单位为(molL-1)n；二、二、平衡常数的平衡常数的数学表达式及单位：数学表达式及单位：对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD c(C)pc(
4、D)qc(A)mc(B)nK=例例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60 10 51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87 10 2K1 K2，K1=K221、同一化学反应、同一化学反应，可以用不同的化学反，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。的平衡常数关系式及相应的平衡常数。三、书写平衡常数关系式的规则三、书写平衡常数关系式的规则2、多重平衡规则、多重平衡规则若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应的平衡，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积常数等于分步平衡常数之乘
5、积(商商)例例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1 K2例例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2平衡常数的计算平衡常数的计算例例1:合成氨的反应合成氨的反应N2+3H22NH3在某温在某温度下各物质的浓度平衡是度下各物质的浓度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3=4molL-1求该反应求该反应的平衡常数和的平衡常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。练练 习习1.(2000天津）在
6、某温度下，可逆反应：天津）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡的平衡常数为，下列说法正确的是（）常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越大.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热吸热2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度其平衡常数和温度t的关系如下：的关系如下：(1)k的表达式为：的表达式为：(2)该反应为该反应为反应（反应（“吸热吸热”或或“放热放热”）
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