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高二阶段化学的必背必考知识点 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响 烯烃CnH2n含C=C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响 炔烃CnH2n-2含CC键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响 苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响) 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比方，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以发生消去反响，留意，羟基邻位碳原子上必需要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反响。5.可以与氢卤素酸发生取代反响。6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 3、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同： 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化复原反响) 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有复原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反响的有机物： (1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快)(5)蛋白质(水解) 8.能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐 9、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反响)。 计算时的关系式一般为：CHO2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO4Ag+H2CO3 反响式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211. 10、常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 H2O 11.浓H2SO4、加热条件下发生的反响有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解 12、需水浴加热的反响有： (1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 但凡在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热。 13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特别性质或特征反响)，如苯酚与浓溴水的反响和显色反响，醛基的氧化反响等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告知有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。 14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原。 醇类氧化变_醛，醛类氧化变羧酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环 高二阶段化学的必背必考学问点2 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，消失浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体分散，固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反响强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进展) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二阶段化学的必背必考学问点3 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜色的变化，推断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。 留意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只需要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特别试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水掩盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓_、_银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (f)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。