高中化学钠教案5篇.doc

高中化学钠教案（5篇）教学目标 篇一 学问目标 了解钠的物理性质； 把握钠的化学性质； 了解钠的存在和用途。 力量目标 透过事物的外表现象，分析其产生的内在缘由，以提高自身观看力量和分析问题的力量。 情感目标 培育学生分析问题的力量和其科学方法，激发学生学好文化学问，报效祖国的神圣的责任感。 教学建议 教材分析 本节教材包括三局部，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点争论了钠与氧气及钠与水的反响。难点就是对试验现象的观看和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简洁介绍。 教法建议 1采纳试验探究法，根据问题试验观看分析结论的程序进展教学。详细建议如下： （1）尽可能地通过试验和观看得出结论。 （2）制造条件采纳边讲边做试验的教学方法。 （3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边试验、边观看、边分析，最终自己得出结论。 （4）钠和氧气的反响可由试验22钠的外表在空气中的变化而引入。 2深入挖掘学问之间的联系，使新学问纳入学生已有的学问构造中形成新的优化的学问构造。 （l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不行分。 （2）可让学生标出与反响的电子转移的方向和数目，稳固氧化复原反响的学问。 （3）应将的构造、性质、保存、存在、用途严密联系起来，形成主线。充分表达构造打算性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。 （4）学习了钠与水的反响后，紧接着可让学生争论“钠与硫酸铜溶液反响会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反响的试验来验证。使学生对初中学习的金属活动性挨次有一个更深入、更全面、更科学的熟悉，从而使学生熟悉到任何规律都不是肯定的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特别性的科学思想。 教学设计例如 课题：钠 重点：从钠的原子构造特征熟悉钠的化学性质 难点：对试验现象的观看和分析 教学过程 篇二 1导入新课 （1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应实行从构造到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的”学习开好头。 （2）介绍金属及其化合物的学习程序。 （3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。 2练写碱金属元素的名称、符号及原子构造示意图 （1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生把握碱金属的核电荷数递变的规律。 （2）娴熟的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。 3教师强调 重视学问的内在联系，以构造为根底，以性质为重点，以构造性质存在和用途为主线培育学生分析问题的力量。 4钠的物理性质 演示课本第28页试验 21，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作力量）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的力量）。 5钠的化学性质 （1）与氧气的反响 提问在空气中，新切的钠面上有什么变化？ 演示：课文第29页试验 2一2并补充钠在纯氧中燃烧的试验。 总结依据观看到的现象及课文有关钠与氧气反响的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本缘由，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式 （黄色火焰） （2）与硫等非金属反响 提问依据钠与氧气反响的现象和钠的最外层电子构造，推知钠与氯气、硫等反响，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。 （研磨易爆炸） （猛烈燃烧） （3）与水的反响 演示课本第29页试验 23前，提示学生留意观看钠在水中变化的状况。 演示试验23，可利用多媒体投影，在一U形管中参加少量水后滴加1滴酚酞再参加一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清楚地观看到试验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（快速游动），“红”（酚酞水溶液变红） 演示24，重点检验收集到的气体。引导学生观看产生有关现象的缘由，培育学生从试验现象分析得出结论的力量。 争论 钠的原子构造特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。 让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的缘由（钠的密度比水小），解释钠与水反响时，为什么熔成小球（反响放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向快速游动（反响生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反响生成了氢氧化钠使酚酞变红） 由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6通过把握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮忙学生改良死记硬背的学习方法，实现构造性质用途相互渗透。 （四）总结、扩展 1总结 钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的构造和性质，使学生进一步建立物质的构造打算性质的观点。通过有关试验现象得出结论，培育了学生的观看与思维力量。 2扩展 随着科学技术的进展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反响堆的导热剂、制珍贵金属外可补充制成钠的氢化物氢化钠，并介绍它的构造特点及在现代工业和科技方面的用途。 八布置作业 1思索题 （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？ （2）钠与水反响后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满意钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。 2书面作业 （1）课本第31页的有关练习。 （2）补充 以下离子方程式错误的选项是 A钠投入溶液： B与盐酸反响： C硫酸与氢氧化钡反响： D溶液与少量溶液反响： 欲使100克9.32%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中参加钠的质量是 克。 用钠冶炼钛的氯化物时，反响过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为 。 参考答案 1思索题 （1）不能。由于会与水溶液中的水反响，生成和，反响方程式为： （2） 12下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin教学目的： 篇三 1、 了解钠的物理性质、构造及用途 2、 把握钠的化学性质、存在和保存方法 3、 熟悉构造打算性质，性质打算存在、保存和用途的思维方法 4、 培育学生的动手力量、观看力量及化学美 教学用品 篇四 学生试验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等 教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等 布置作业 篇五 1、钠能否和CuSO4溶液发生置换反响？说出理由。 2、钠着火以后能否用水来灭火？ 3、试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。