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九年级化学知识点人教版 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、试验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、盐+酸新盐+新酸 3、盐+碱新盐+新碱(反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件) 4、盐+盐两种新盐(反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、潮湿的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取 2)钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺 常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 九年级化学学问点人教版 酸的组成氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反响 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反响 酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反响 酸+碱性(金属)氧化物盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反响 酸+碳酸盐=盐+水 酸+盐新酸+新盐 例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (6)跟碱起中和反响 酸+碱盐+水 例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 九年级化学学问点人教版 溶液中酸碱度的表示pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH=7，溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。 PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。 留意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。 (4)pH的测定（方法）：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，即可得出溶液的pH值。 留意：不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 润湿的pH试纸测得的结果不精确，由于相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 pH测得的数字是正数。 通常状况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。