原电池和电解池复习市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

原电池与电解原理复习课原电池与电解原理复习课 第1页因为发生氧化还原反应产生电流，化学能因为发生氧化还原反应产生电流，化学能电能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能化学能第2页氧化剂氧化剂+还原剂氧化产物还原剂氧化产物+还原产物还原产物e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2e-因为发生氧化还原反应产生电流，化学能因为发生氧化还原反应产生电流，化学能电能电能 原电池：原电池：第3页电解池：电解池：消耗电能，发生氧化还原反应，电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能化学能第4页原电池与电解池区分原电池与电解池区分原电池电解池形成条件判断依据电极名称电极反应电子流向离子流向能量转化相互联络活动性不一样两种电极活动性不一样两种电极 两极（可同可不一样）两极（可同可不一样）电解质溶液电解质溶液(自发氧化反应自发氧化反应)电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路 直流电源直流电源无外电源无外电源 有外电源有外电源负极：较活泼金属负极：较活泼金属 阳极阳极:与外电源正极相接与外电源正极相接正极正极:不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属 阴极阴极:与外电源负极相接与外电源负极相接负极：失电子被氧化负极：失电子被氧化 阳极阳极:氧化反应氧化反应正极正极:离子得电子被还原离子得电子被还原 阴极阴极:阳离子得电子被还原阳离子得电子被还原负极经外电路流向正极负极经外电路流向正极 负极到阴极，阳极再到正极负极到阴极，阳极再到正极 阳离子移向正极，阴离子向负极阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极化学能转化为电能化学能转化为电能 电能转化为化学能电能转化为化学能原电池可作电解池电源原电池可作电解池电源第5页小结小结2 2：电解电极方程式书写电解电极方程式书写 阳阳 极极一看材料，二看阴离子一看材料，二看阴离子金属材料金属材料S 2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子含氧酸根离子 F-阴极阴极不看材料，只看阳离子不看材料，只看阳离子AgAg+FeFe3+3+Cu Cu2+2+H H+Pb Pb2+2+Sn Sn2+2+FeFe2+2+Zn2+H+AlAl3+3+Mg Mg2+2+Na Na+Ca Ca+K K+小结小结1 1：电解池阴阳极判断方法电解池阴阳极判断方法.（串并连电路中？）（串并连电路中？）注意：电解总反应不等于两电极反应简单相加注意：电解总反应不等于两电极反应简单相加 因水不能拆！因水不能拆！第6页1、铜电解精炼、铜电解精炼硫酸铜溶液硫酸铜溶液粗铜（粗铜（含含Zn Ni Fe Ag、Au）纯铜纯铜阳极：阳极：Cu2e=Cu2+阴极：阴极：Cu2+2e=Cu 杂质比铜活泼杂质比铜活泼Zn、Fe等：等：Zn 2e =Zn2+Fe 2e =Fe2+活泼性在铜之后银、金等活泼性在铜之后银、金等，不能失去电，不能失去电子，它们以单质形式留在溶液中，成为子，它们以单质形式留在溶液中，成为阳极泥阳极泥。电解质溶液硫酸铜浓度电解质溶液硫酸铜浓度?四、电解原理应用四、电解原理应用阳极降低质量和阴极增加质量阳极降低质量和阴极增加质量?第7页2、电镀、电镀1、定义：、定义：利用电解原理在一些金属表面镀上一薄利用电解原理在一些金属表面镀上一薄层其它金属或是合金过程。层其它金属或是合金过程。2、装置、装置铜铜镀镀件件硫酸铜溶液硫酸铜溶液阳极：阳极：Cu2e=Cu2+阴极：阴极：Cu2+2e=Cu 4、电镀结果、电镀结果:电镀液组成及酸碱性保持不变电镀液组成及酸碱性保持不变3、电镀材料选择：、电镀材料选择：阴阴极极镀件镀件电镀液电镀液含有含有镀层金属离子镀层金属离子溶液溶液阳阳极极镀层金属镀层金属第8页工业上制取烧碱、氯气和氢气。工业上制取烧碱、氯气和氢气。3 3 氯碱工业氯碱工业阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电第9页 4 4、活泼金属制备、活泼金属制备尤其活泼金属钠、镁、铝等只能经过电解方法制取尤其活泼金属钠、镁、铝等只能经过电解方法制取石墨Al熔融熔融AL2O3阳极：阳极：6O212e=3O2阴极：阴极：4Al3+12e=4Al2Al2O3 =4Al +3O2通电通电熔融熔融MgCl2 =Mg Cl2 通电通电熔融熔融2NaCl =2Na +Cl2 通电通电熔融熔融第10页 A A、B B、C C、D D、E E五种金属，五种金属，A A、B B与硫酸铜溶液组成原与硫酸铜溶液组成原电池后，电池后，B B上析出红色铜；上析出红色铜；B B、C C与硫酸铜溶液组成原与硫酸铜溶液组成原电池后，电池后，B B质量逐步减小；质量逐步减小；A A、D D与硫酸铜溶液指出与硫酸铜溶液指出原电池后，原电池后，A A极上发生还原反应；极上发生还原反应；D D、E E与稀硫酸组成与稀硫酸组成原电池后，原电池后，E E溶解，则五种金属活动性由大到小顺溶解，则五种金属活动性由大到小顺序是序是_E、D、A、B、C第11页原电池原理应用原电池原理应用2 2、在不改变酸浓度及用量和锌粒大小情况、在不改变酸浓度及用量和锌粒大小情况下，常温下要加紧锌与盐酸反应速率，能够采取下，常温下要加紧锌与盐酸反应速率，能够采取办法办法_要减慢锌与盐酸反应要减慢锌与盐酸反应速率，能够采取办法速率，能够采取办法_。加入少许硫酸铜晶体加入少许硫酸铜晶体加入少许醋酸钠晶体加入少许醋酸钠晶体第12页3.原电池设计方法：原电池设计方法：例题：例题：依据：依据：2FeCl3 +Cu =2FeCl2+CuCl2 设计原电池。设计原电池。电极：电极：电解质溶液电解质溶液:电极反应：电极反应：正极：石墨；负极：铜 FeCl3溶液 负极Cu 2e-=Cu2 正极：2Fe3 2e-=Fe2第13页稀稀H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、以下装置中，工作一段时间后，溶液、以下装置中，工作一段时间后，溶液pHpH增大（增大（）溶液浓度基本不变是（溶液浓度基本不变是（）ACE2 2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水电离平衡、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水电离平衡 是是 （）A.A.电极氯化铜溶液阴极电极氯化铜溶液阴极 B.B.铜锌原电池负极铜锌原电池负极 C.C.电解饱和食盐水阴极电解饱和食盐水阴极 D.D.电解饱和食盐水阳极电解饱和食盐水阳极C第14页4 4、用铂电极电解一定浓度以下溶液，一段时间后向剩下液、用铂电极电解一定浓度以下溶液，一段时间后向剩下液 中加入适量物质（括号中中加入适量物质（括号中),),能使溶液与电解前相同是（能使溶液与电解前相同是（）A.HA.H2 2SOSO4 4(水）水）B.CuClB.CuCl2 2 (水）水）C.CuSOC.CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl（盐酸）（盐酸）A第15页