同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

同一化学反应用各物质表示化学反应速率同一化学反应用各物质表示化学反应速率之比等于它们之比等于它们化学计量数化学计量数之比。之比。ctV=化学反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度降低许或生成物浓度单位时间内反应物浓度降低许或生成物浓度增加量增加量第1页 1.以下说法中正确是（以下说法中正确是（）A.0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L硫酸与硫酸与2mol/LNaOH溶液反应速率相同溶液反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同盐酸反应速率相同 C.Mg、Al在相同条件下分别与在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同盐酸反应，其反应速率相同 D.0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L硝酸与相同硝酸与相同形状和大小大理石反应，其反应速率相同形状和大小大理石反应，其反应速率相同第2页 2.2.某反应在催化剂作用下按以下两步某反应在催化剂作用下按以下两步进行，第一步为：进行，第一步为：X+Y=Z X+Y=Z，第二步为：，第二步为：Y+Z=M+N+XY+Z=M+N+X，此反应总化学方程式：，此反应总化学方程式：反应催化剂是：反应催化剂是：2Y=M+NXX催化剂能改改变学反应速率，且其质量和化学催化剂能改改变学反应速率，且其质量和化学性质在反应前后不变，这并不等于催化剂不参加性质在反应前后不变，这并不等于催化剂不参加反应，实际上有催化剂是参加化学反应，只反应，实际上有催化剂是参加化学反应，只不过反应过程消耗掉和生成量相等，因而其不过反应过程消耗掉和生成量相等，因而其质量和化学性质不变。质量和化学性质不变。第3页 3.已知某反应各物质浓度数据以下：已知某反应各物质浓度数据以下：a A(g)+b B(g)cC(g)起始浓度（起始浓度（mol/L）3.0 1.0 02s末浓度（末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质化学计量据此可推算出上述方程式中各物质化学计量数之比是数之比是 A.9：3：4 B.3：1：2 C.2：1：3 D.3：2：1 第4页4.4.在在2L2L密闭容器里充入密闭容器里充入2molN2molN2 2和和3mol3mol氢气，在一定条件下使其反应，氢气，在一定条件下使其反应，5min5min后测得反应混合物中后测得反应混合物中NHNH3 3占占2525（体积分数）（体积分数）则此时用氮气表示反应速率：则此时用氮气表示反应速率：mol/L.minmol/L.minA 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25N2+3H2=2NH3始始 2 3 0变变 x 3x 2x5min后后2-x 3-3x 2x2x5-2x=0.25x=0.5mol第5页化学平衡状态：在一定条件下可逆反应里，正化学平衡状态：在一定条件下可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。组分浓度保持不变状态。可逆反应可逆反应:在同一条件下，既能向正反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行反应。方向又能向逆反应方向进行反应。第6页 5.将将1mol SO2和和4mol O2充入容积为充入容积为1L密闭密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：容器中，在一定条件下发生可逆反应：2SO2+O2 2SO3.充分反应后，充分反应后，SO3浓度浓度不可能为（不可能为（）A.0.05 mol/L B.0.5 mol/L C.0.89 mol/L D.1.0 mol/L第7页6.6.以下说法中能说明以下说法中能说明2NO2 N2O4到达平衡状到达平衡状 态是：态是：温度和体积一定时，生成物浓度不再改变温度和体积一定时，生成物浓度不再改变.温度和体积一定时，容器内压强不再改变温度和体积一定时，容器内压强不再改变条件一定时，混合气体平均相对分子质量不条件一定时，混合气体平均相对分子质量不 再改变再改变温度和体积一定时，混合气体颜色不再改变温度和体积一定时，混合气体颜色不再改变温度和压强一定时，混合气体密度不再改变温度和压强一定时，混合气体密度不再改变第8页 7.在恒温下密闭容器中，有可逆反应在恒温下密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);不能说明该反应已到达平衡状态是不能说明该反应已到达平衡状态是 （）A、正反应生成、正反应生成NO2速率与逆反应生成速率与逆反应生成O2速率速率 相相 等；等；B、反应器中压强不随时间改变而改变；、反应器中压强不随时间改变而改变；C、混合气体颜色深浅保持不变；、混合气体颜色深浅保持不变；D、混合气体相对分子质量保持不变；、混合气体相对分子质量保持不变；第9页 8.在一定温度下在一定温度下,以下叙述不是可逆反应以下叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)到达平衡标志是到达平衡标志是 C生成生成 速率与速率与C分解速率相等分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C浓度不再改变浓度不再改变A、B、C分压强不再改变分压强不再改变混合气体总压强不再改变混合气体总压强不再改变混合气体物质量不再改变混合气体物质量不再改变单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB3amolBAA、B B、C C、D D分子数之比为分子数之比为1:3:2:21:3:2:2A.B.C.D.第10页9.在在2A+3B XC+YD可可逆逆反反应应中中，A、B、C、D均均为为气气体体，已已知知起起始始浓浓度度A为为5mol/L，B为为3mol/L,C反反应应速速度度为为0.5 mol/(L.min)，反反应应开开始始至至到到达达平平衡衡时时需需2分分钟钟，平平衡衡时时D浓浓度度为为0.5 mol/L，以下说法正确是，以下说法正确是 A、A和和B平衡浓度之比为平衡浓度之比为5：3 B、A和和B平衡浓度之比为平衡浓度之比为2：3 C、X=1 D、X：Y=2：1第11页10.把把3molA和和2.5molB混混合合于于2升升密密闭闭容容器器中中,发发生反应化学方程式为：生反应化学方程式为：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，5分分钟钟后后到到达达新新平平衡衡,容容器器内内压压强强变变小小,已已知知D平平均均反反应应速速度度为为0.1mol/(L.min),以下结论错误是以下结论错误是 A、A平均反应速度为平均反应速度为0.15 mol/(L.min)B、平衡时、平衡时,C浓度为浓度为0.25 mol/L C、平衡时、平衡时,B转化率为转化率为20%D、平衡时、平衡时,容器压强为原来容器压强为原来0.8倍倍 第12页