1、雾一二练习作品，模板设计雾一二练习作品，模板设计雾一二练习作品，模板设计第1页雾一二练习作品，模板设计第2页能量守恒定律“一个形式能量能够转化为另一个形式能量，不过体系包含总能量不变。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本自然定律！E（反应物）E（生成物）Q第3页键能键能1、定义：将1mol气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要能量。即AB（g）A（g）+B（g）2、单位为（KJ/mol）注意：分子状态是气体分子键能越大，分子就越稳定第4页吸热反应与放热反应比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应能量改变反应物总能量大于生成物总能量反应物总能量小于生成物总能量图示图示键能改变生成物总键能大于反应
2、物总键能生成物总键能小于反应物总键能第5页H=反应物反应物总总键能键能-生成物生成物总总键能键能当当H为为“-”或或H0时，为吸热反应。时，为吸热反应。反应热计算第6页例题1：已知2mol H2完全燃烧生成水蒸汽:2H2（g）+O2（g）=2H20(g),H=-484 KJ且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463KJ,则1mol HH断裂时吸收热量为多少?436 kJ/mol第7页例题例题2 已知白磷已知白磷(P4)和和P4O6分子结构分子结构如左图所表示；现提供以下化学键如左图所表示；现提供以下化学键键能键能:P-P 198 kJ/
3、mol、P-O 360 kJ/mol,O2分子内分子内O=O间键能为间键能为498 kJ/mol则则P4+3O2=P4O6反应热反应热H ()A+1638 kJ/mol B-1638 kJ/molC-126 kJ/mol D+126 kJ/mol第8页例题3：以下列图所表示，把试管放入盛有25饱和石灰水烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5mL盐酸于试管中.试回答以下问题(1)试验中观察到现象是试验中观察到现象是 (2)产生上述现象原因是产生上述现象原因是 (3)写出相关反应离子方程式写出相关反应离子方程式 (4)由试验推知，由试验推知，MgCl2溶液和溶液和H2总能量总能量 (填填“
4、大于大于”、“小于小于”、“等于等于”)镁片和镁片和盐酸总能量盐酸总能量.试管中镁片溶解，有气泡生成饱和石灰水出现白色沉淀镁片溶于酸放热，氢氧化钙溶解度随温度度升高而减小2HMg=H2 Mg2小于第9页溶解度表示在一定温度下，某固态物质在溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达溶剂里到达饱和状态时所溶解质量。饱和状态时所溶解质量。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到溶液叫做饱和溶液。继续溶解时，所得到溶液叫做饱和溶液。氢氧化钙溶解度伴随温度升高溶解度降低。氢氧化钙溶解度伴随温度升高溶解度降低。第
5、10页中和热中和热查找和替换定义：定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时所释放热量为中和热时所释放热量为中和热。注意：注意：（1）中和热要强调是稀溶液（浓溶液稀释时普通会放会）中和热要强调是稀溶液（浓溶液稀释时普通会放会 出热量出热量（2）中和热不包含离子在水溶液中生成热、物质）中和热不包含离子在水溶液中生成热、物质 溶解热、电解质电离所伴随热效应溶解热、电解质电离所伴随热效应（3）中和热必须指生成）中和热必须指生成1mol液态水放出热量，不是气态液态水放出热量，不是气态 更不是固态。更不是固态。定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放热量为中和热时所释放热量为中和热第11页例题例题4 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液溶液与与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反溶液完全反应，放出应，放出114.6kJ热量，该反应中和热热量，该反应中和热为为H为多少？为多少？-57.6 KJ/mol第12页
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