溶液的浓度省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第九章 溶液溶液浓度M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T第1页YOUR LOGO01.课堂导入02.新课讲授03.课堂练习04.课后练习目录CONTENTS第2页1.能够进行溶质质量分数相关计算2.掌握溶质质量分数与溶解度关系。3.配制一定质量分数溶液。学习目标第3页在两杯等量水中分别加入一勺糖和两勺糖，完全溶解后两杯糖水甜度是不一样，通俗说就是两杯糖水浓稀不一样不一样。化学上用溶质质量分数来表示溶液浓稀。新课导入第4页试验试验9-7 三种浓稀不一样硫酸铜溶液淡蓝 蓝色 深蓝室温下在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g0.5g、2g无水硫酸铜。完全溶解后，比较三种溶液颜色。有颜色溶液，可依据_判断溶液浓和稀颜色深浅试验探究第5页溶液浓度1.溶质质量分数：_质量与_质量之比。2.公式：溶质质量分数=3.意义：溶质质量分数越大，表示一定温度下，一定量溶剂中所溶解溶质越 ，浓度越 。多大溶质溶液举一反三m溶质=m溶液_溶质质量分数m溶液=m溶质_溶质质量分数溶 液 浓 度第6页溶质/g 溶剂/g现象溶质质量分数1090完全溶解2080完全溶解10%拓展练习：40g2%食盐溶液中含有多少g食盐和水？食盐：40g 2%=0.8g 水：40g0.8g=39.2g试验探究试验试验9-8 配制两种质量分数不一样氯化钠溶液20%第7页已知20时,NaCl溶解度为36g。有些人说“20时NaCl饱和溶液溶质质量分数为36”这种说法对吗？答：不对。20时NaCl饱和溶液溶质质量分数为：=26.5%36g100g36g100%26.5%36，达不到36观察与思索第8页 例.20时，NaCl溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液溶质质量分数。解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和x=18g 20g，溶质在溶液中质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g36g100g36g未溶解不计入 t时,某物质饱和溶液中溶质质量分数：溶解度溶解度+100g100%（与饱和溶液质量没相关系100%26.5%饱和且未完全溶解即学即练第9页相同温度，物质溶解度越大，其饱和溶液浓度越 。大40观察与思索t3甲饱和溶液浓度_乙饱和溶液浓度第10页图为a，b，c三种物质溶解度曲线，以下不正确是（）A.t2时，a、b、c溶解度abcB.t2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a饱和溶液C.将t2时a，b，c三种物质饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数ba=cD.将c饱和溶液变为不饱和，可用降温方法C即学即练第11页温度/“同种溶质饱和溶液溶质质量分数一定比其不饱和溶液溶质质量分数大”。这句话对吗？为何？N不对，需指明一定温度下交流讨论第12页(1)计算:NaCl g H2O g（_ml）(2)称量:用称量3g食盐(3)量取:用量取47ml水(4)溶解:将溶质和溶剂在烧杯中搅拌至完全将溶质和溶剂在烧杯中搅拌至完全溶解溶解。(5)装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)活动活动1 1 配制配制5050g质量分数为6%6%氯化钠溶液氯化钠溶液1.步骤:_347托盘天平量筒472.误差分析溶质质量分数物码倒放m溶质_量水仰视读数m溶剂_量水俯视读数m溶剂_装瓶时洒落m溶液_偏小偏大偏小减小计算称量量取溶解试验探究偏小偏小偏大不变第13页(1)原理：稀释前后，质量不变稀释公式：m浓c浓%=m稀c稀%=(m浓+m水)c稀%溶质2.稀释浓溶液法(2)步骤:_计算:6%NaCl溶液 g H2O g量取:用量筒量取_ml6%食盐溶液,_ml水混均:用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)计算混匀量取配制配制50g50g质量分数为质量分数为 3%3%氯化钠溶液氯化钠溶液25252524.0加水浓溶液稀溶液溶 液 浓 度第14页1.把100g质量分数为98%浓硫酸稀释成10%稀硫酸，需要水质量是多少？解：设加水质量为x100g98%=（100g+X)10%X=880g即学即练第15页（.河南）t3时，将 30 g X饱和溶液稀释为质量分数为 10%溶液，需加水质量为_g。70中考链接第16页（.河南）如图是甲、乙溶解度曲线，以下说法不正确是（）B.t2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3时，75g 甲饱和溶液中加入 50g 水，能够得到质量分数为 25%溶液D当堂检测第17页一、溶质质量分数100%溶质质量溶质质量分数=溶液质量饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g100%课堂小结第18页感 激 各 位 仔 细 聆 听M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T第19页