离子反应教学课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

-1-第2课时离子反应第1页第2页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物相互交换成份,生成另外两种化合物反应。其发生条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。第3页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.【试验1-3】第4页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中反应实质上是离子之间反应,这么反应属于离子反应。3.离子反应表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应离子符号来表示反应式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)写写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。拆把易溶于水且易电离物质写成离子形式,难溶物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na+S+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-。删删去方程式两边不参加反应离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+=BaSO4。查检验离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。第5页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试(3)意义思索与讨论结论:强酸与强碱发生中和反应实质是,强酸电离出H+与强碱电离出OH-结合生成H2O。第6页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试离子方程式意义离子方程式不但能够表示某个详细化学反应,还能够表示同一类型离子反应。【微思索】离子方程式H+OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生中和反应吗?提醒H+OH-=H2O还能表示一些盐与强碱间复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。第7页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应类型及发生反应条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型离子反应发生条件第8页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.以下各组物质相互混合后,不会发生离子反应是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析B项中C和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。第9页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.以下离子方程式书写正确是()A.盐酸与碳酸钡反应:B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.锌与稀盐酸反应:Zn+H+=Zn2+H2答案B解析A项中碳酸钡不能拆写成C和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。第10页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 离子离子方程式书写与正误判断方程式书写与正误判断 问题探究1.判断以下离子方程式正误,并指犯错误原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H+OH-=H2O()(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O()(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2+2OH-=Cu(OH)2()(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O()(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+=CO2+H2O()第11页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提醒(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。(8)错误,反应前后电荷不守恒。第12页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式书写关键书写离子方程式关键是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”强酸、强碱和易溶盐。相关盐溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子物质:难溶物质、弱酸、弱碱、水(难电离物质)、气体、单质、氧化物。2.离子方程式正误判断方法(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。第13页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质化学式是否正确。如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否遗漏离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S离子反应,又要写Cu2+与OH-离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag+Cu=Cu2+Ag,而应写成2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(5)看反应物或产物配比是否正确。第14页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子物质强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离子物质单质:Cl2、Fe、Na等。氧化物:Na2O、CaO、CO2等。弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。水。第15页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1写出以下反应离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要尤其注意易溶、易电离物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。第16页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间反应关系如图所表示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应,其中对应反应离子方程式书写正确是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2第17页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测答案C解析A处是澄清石灰水与稀盐酸反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2,故D项错误。第18页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存判断离子共存判断问题探究(1)在酸性条件下,一定不能大量共存有(填序号,下同)。(2)在碱性条件下,一定不能大量共存有。(3)在无色溶液中,一定不能共存有。(4)在含有Ba2+溶液中,一定不能大量共存有。第19页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子之间反应条件同一溶液中,若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。第20页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽略三类隐含条件 第21页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2以下各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明是()答案B第22页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2某无色溶液中,可大量共存离子组是()答案A解析B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。第23页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测第24页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测1.以下各组物质间反应中,不属于离子反应是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D选项中反应都是在溶液中进行反应,且每一组中都有离子参加反应,所以都是离子反应;C与O2反应不论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行反应,不属于离子反应。第25页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.以下各组离子能在溶液中大量共存是()答案C第26页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.以下同组中两个不一样反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示是()A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4答案B第27页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测第28页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测4.以下离子方程式正确是()A.大理石溶于盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH-=H2O答案A解析A项中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。第29页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是,离子方程式:。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是,离子方程式:。(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是,离子方程式:。(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生条件不一样点是第一个生成,第二个生成,第三个生成。第30页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)生成蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体HC+H+=CO2+H2O(3)无显著现象H+OH-=H2O(4)复分解沉淀气体和水水解析CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味气体,离子方程式是HC+H+=CO2+H2O;稀硝酸与KOH溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H+OH-=H2O。这三个反应均是复分解反应,但反应发生条件不一样:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水。第31页