一轮复习氮和其化合物省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

1.氮族元素氮族元素2.氮气氮气3.氮氧化物氮氧化物4.氨气氨气5.铵盐铵盐6.硝酸硝酸7.磷及其化合物磷及其化合物第1页元素符号元素符号1.原子结构原子结构相同相同不一样不一样2.金属性，非金属性金属性，非金属性3.主要化合价主要化合价4.氢化物（氢化物（RH3）生成及稳定性，还原性，沸点）生成及稳定性，还原性，沸点5.氧化物（氧化物（R2O5或或R2O3）6.含氧酸（含氧酸（HRO3、H3RO4或或HRO2、H3RO3）7.色、态色、态8.熔沸点熔沸点9.密度密度氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋 N N、P P、As As、Sb Sb、Bi Bi一一、氮族元素：、氮族元素：第2页二、氮气二、氮气1.存在：存在：2.分子结构：分子结构：结构式、电子式、分子极性结构式、电子式、分子极性解释：解释：N2键能很大，但熔沸点却很低？键能很大，但熔沸点却很低？自然界中自然界中N有游离态而有游离态而P却没有？却没有？（N元素比元素比P活泼，而活泼，而N2很稳定？）很稳定？）3.物理性质物理性质:游离态和化合态游离态和化合态无色无味难溶于水气体无色无味难溶于水气体第3页4.化学性质：化学性质：（1）稳定性（常温）稳定性（常温）应用：应用：（2）氧化性：）氧化性：与与H2(条件、反应特点）条件、反应特点）与与Mg(反应方程式、相关计算）反应方程式、相关计算）N2+3H22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂N2+3Mg=Mg3N2点燃点燃做保护气做保护气第4页（3）还原性：）还原性：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3N2+O22NO放电放电解释解释:“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”道理？道理？臭氧空洞、光化学烟雾与臭氧空洞、光化学烟雾与N2化性关系化性关系?第5页方法：自然固氮：方法：自然固氮：人工固氮：人工固氮：雷雨雷雨生物生物合成氨合成氨N2+O22NO放电放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨固氮雷雨固氮5.氮固定：全部使游离态氮转变为化合氮固定：全部使游离态氮转变为化合态氮过程，均称为态氮过程，均称为“氮固定氮固定”。第6页6.氮气用途氮气用途（1）合成氨，制硝酸）合成氨，制硝酸（2）焊接金属保护气）焊接金属保护气（3）填充灯泡防氧化）填充灯泡防氧化（4）液氮作冷冻剂）液氮作冷冻剂（5）食品防腐保护气）食品防腐保护气第7页7.氮气制法氮气制法工业制法：工业制法：分离液态空气法。先将空气分离液态空气法。先将空气液化，然后再使其气化，首先气化是氮液化，然后再使其气化，首先气化是氮气。气。试验室制法：试验室制法：原理：加热饱和原理：加热饱和NH4Cl溶液与饱和溶液与饱和NaNO2溶液反应溶液反应第8页三、氮氧化物三、氮氧化物（六种）（六种）N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5笑气笑气不成盐不成盐亚硝酐亚硝酐红棕色红棕色无色无色硝酐硝酐1.性质对比性质对比物理性质：物理性质：NO:无色、难溶于水无色、难溶于水NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水红棕色、有刺激性气味、易溶于水第9页NONO2化学性质：化学性质：还原性还原性氧化性氧化性不成盐性不成盐性强氧化性强氧化性歧化性歧化性同价态转化同价态转化判别：判别：试验室制法：试验室制法：工业制法：工业制法：搜集方法：搜集方法：第10页氮氧化物对环境污染氮氧化物对环境污染（1 1）酸雨（硝酸型酸雨）酸雨（硝酸型酸雨）（3 3）光化学烟雾光化学烟雾 （2 2）对臭氧层破坏）对臭氧层破坏第11页练练：把盛有：把盛有48mLNO和和NO2混合气体容器倒立于混合气体容器倒立于水中水中(保持同温同压保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体体，液面稳定后，容器内气体体积变为积变为24mL，则：，则：(1)原混合气中原混合气中NO是是mLNO2是是mL；(2)若在剩下气体中通入若在剩下气体中通入6mLO2，液面稳定后容，液面稳定后容器内剩下气体是器内剩下气体是，体积为，体积为mL；(3)若在剩下气体中通入若在剩下气体中通入24mLO2，液面稳定后容，液面稳定后容器中剩下气体是器中剩下气体是体积为体积为mL；(4)若在剩下若在剩下24mL气体中通入气体中通入mLO2，充分反应后，容器内剩下充分反应后，容器内剩下4mL气体。气体。1236NO16O2615或或22第12页例例：将：将30mLNO2和和O2混合气体通入倒置混合气体通入倒置于水槽试管中，充分反应后，测得剩下于水槽试管中，充分反应后，测得剩下气体体积为气体体积为5mL，求原混合气体，求原混合气体NO2和和O2体积分别是多少？体积分别是多少？若余若余NO2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO15mL5mL4NO2+O2+2H2O=4HNO312mL3mL若余若余O24NO2+O2+2H2O=4HNO320mL5mLV(NO2)=27mLV(O2)=3mLV(NO2)=20mLV(O2)=10mL第13页练：练：将将24mLNO和和NO2混合气体与混合气体与12mLO2混合，置于量气筒里且倒立于混合，置于量气筒里且倒立于水中，充分反应后留下了水中，充分反应后留下了3mL气体，气体，求原混合气体中求原混合气体中NO、NO2体积体积第14页液面沿试管内壁上升至高度液面沿试管内壁上升至高度2/3，且余下无色气体，且余下无色气体0.045或或1/22.4O21/4V0.045若试验条件为标况，且试管若试验条件为标况，且试管中溶液不扩散中溶液不扩散(1)溶液物质量浓度为溶液物质量浓度为mol/L(2)液面静止后，向试管中通入液面静止后，向试管中通入O2，通入，通入mLO2液体可充满试管。此时溶液物质量浓度为液体可充满试管。此时溶液物质量浓度为molL例例：如图：用一个：如图：用一个VmL试管搜集纯净试管搜集纯净NO2气气体体(不计不计2NO2N2O4，下同，下同)，倒扣于，倒扣于水槽中，能观察到现象是？水槽中，能观察到现象是？第15页同温同压下同温同压下,将将NO2、NO、O2按一定体积按一定体积比充满某一容器，再倒置于盛有水水槽比充满某一容器，再倒置于盛有水水槽中，片刻液体充满了容器，则反应前中，片刻液体充满了容器，则反应前NO2、NO、O2体积比可能是（体积比可能是（）A.1:1:1B.4:3:1C.4:24:19D.4:24:7AC第16页小结小结1.VL全是全是NO2，生成硝酸浓度为，生成硝酸浓度为1/22.42.VL全是全是NO2，向里通氧气，水充满试管，向里通氧气，水充满试管生成硝酸浓度为生成硝酸浓度为1/22.43.VL全是全是NO，向里通氧气，水充满试管，向里通氧气，水充满试管生成硝酸浓度为生成硝酸浓度为1/22.4联想到联想到HCl、NH3也存在类似结论也存在类似结论第17页例：例：现有等体积混合而成四组气体：现有等体积混合而成四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，将其分别通入体积相同试管并马上，将其分别通入体积相同试管并马上倒立在足量水中，试管内水面上升高度分别倒立在足量水中，试管内水面上升高度分别为为H1、H2、H3、H4，则高度关系是，则高度关系是()A.H2H3H1H4B.H3H2H1H4B.C.H1=H2=H3=H4D.H1H2H3H4A第18页例：例：将将ALNO和和CO2混合气体经过足量混合气体经过足量Na2O2充分反应后，搜集到相同情况下气充分反应后，搜集到相同情况下气体体A2L，则原混合气体中，则原混合气体中CO2与与NO体体积比可能是积比可能是()1：12：31：25：44：5A.B.C.只有只有D.全部全部B第19页练练：在：在标标准情况下，准情况下，aLNO2（其中占体（其中占体积积分数分数为为20%气体是气体是N2O4）和）和bLNO混合气体恰好可被混合气体恰好可被200mLNaOH溶液完全吸收。溶液完全吸收。欲确保工欲确保工业业尾气全部被吸收，尾气全部被吸收，则则a/b值应值应控制控制范范围围。NaOH溶液物溶液物质质量量浓浓度度是是mol/L。试讨论试讨论a、b值值与生成与生成NaNO3和和NaNO2物物质质量（量（设设分分别为别为n1、n2）之）之间间关系：当生成关系：当生成产产物全部物全部为为NaNO2时时，n1=，n2=；当；当产产物物中兼有中兼有NaNO3和和NaNO2时时，n1=，n2=。（4）在标准情况下，若有在标准情况下，若有2.016LNO、NO2氮氧化合物氮氧化合物混合物恰好与混合物恰好与50mL2.0mol/LNaOH反应完全，且生成反应完全，且生成NaNO3和和NaNO2物物质质量比量比值为值为1：4，则则在混合气体在混合气体中中N2O4和和NO2气体体气体体积积比？比？a/b5/6（6a+5b）/22.40、（6a+5b）/112；（6a-5b）/224、（6a+15b）/224（4）1：5第20页1.相同质量镁条分别在氧气、氮气和空相同质量镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物质量由大到小气中充分燃烧，所得固体产物质量由大到小次序是：次序是：_过量镁条分别在相同情况下相同体积氧过量镁条分别在相同情况下相同体积氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物质量由大到小次序是：质量由大到小次序是：_练习：练习：2.将等体积将等体积NO和和O2混合后所得混合气混合后所得混合气体平均式量为体平均式量为()A.31B.41.3C.41.3D.空气空气N2N2空气空气O2C第21页 1.1.氨物理性质氨物理性质色：色：味：味：态：态：密度：密度：溶解性：溶解性：沸点：沸点：无色无色刺激性气味刺激性气味气气0.771g/L(比空气轻比空气轻）极易溶于水（常温、常压下：极易溶于水（常温、常压下：1:700)33.5oC结论：（氨易液化结论：（氨易液化)四、氨四、氨第22页2.氨分子结构氨分子结构电子式电子式_.结构式结构式_.空间构型空间构型_.键角键角_.键极性键极性_.分子极性分子极性_.三角锥形三角锥形10718极性键极性键极性分子极性分子第23页非极性分子汇总非极性分子汇总直线型：直线型：CO2C2H2CS2平面型平面型:BF3C2H4C6H6正四面体正四面体:CH4CF4CCl4CBr4CI4SiH4SiF4SiCl4SiBr4SiI4等等非金属单质分子：非金属单质分子：H2、O2、N2第24页3.氨化学性质：氨化学性质：碱性碱性：还原性：还原性：4NH3+5O2=4NO+6H2O与水：与水：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-与酸：与酸：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3催化剂催化剂加热加热银氨溶液配制：银氨溶液配制：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O第25页氨催化氧化氨催化氧化浓氨水浓氨水O2红热铂丝红热铂丝依据如图所表示试验，推测可能产生现象，依据如图所表示试验，推测可能产生现象，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。第26页4.氨水保留氨水保留5.氨气用途氨气用途因为氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容因为氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装；又因为氨水受热易分解，所以氨水普通盛装器盛装；又因为氨水受热易分解，所以氨水普通盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或涂沥青铁桶里，试验在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或涂沥青铁桶里，试验室用无色玻璃细口瓶，橡胶塞。室用无色玻璃细口瓶，橡胶塞。制硝酸、铵盐、纯碱，有机合成工业，制硝酸、铵盐、纯碱，有机合成工业，液氨作制冷剂液氨作制冷剂第27页以下列图：以下列图：打开止水夹打开止水夹a，能够看到，能够看到，发生反应，发生反应，结果造成烧瓶内，结果造成烧瓶内。看到白烟后，马上关闭止水夹看到白烟后，马上关闭止水夹a，打开止水夹打开止水夹b、c，能够看到，能够看到。该试验原理是该试验原理是。第28页在所表示装置中，当容器在所表示装置中，当容器A中反应开中反应开始后，再分别进行以下操作：始后，再分别进行以下操作：若打开若打开弹簧夹弹簧夹C，B容器中有什么现象发生？容器中有什么现象发生？。若弹簧夹若弹簧夹C关闭一段时间，容器关闭一段时间，容器A中中反应还在进行，反应还在进行，B容器中将有什么现象容器中将有什么现象产生？产生？，第29页有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管橡皮塞、胶皮管酒精灯、少许浓氨水、管橡皮塞、胶皮管酒精灯、少许浓氨水、大烧杯及水即做成了喷泉试验。他是怎大烧杯及水即做成了喷泉试验。他是怎样做这个试验？应用什么原理？用稀氨样做这个试验？应用什么原理？用稀氨水能否做这个试验？水能否做这个试验？第30页6-1.NH3试验室制法试验室制法(2).原料：原料：NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2固体固体原料中能否用原料中能否用NH4NO3来代替来代替NH4Cl？能否用能否用NaOH、KOH代替消石灰？代替消石灰？NH4NO3在加热时会发生爆炸性分解；在加热时会发生爆炸性分解；KOH、NaOH含有吸湿性，易结块，不利于产生含有吸湿性，易结块，不利于产生NH3高温下高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强腐蚀玻璃能力更强(1).原理：原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O第31页（3）装置：固）装置：固+固，加热固，加热（5）搜集）搜集（6）验满）验满湿润红色石蕊试纸变蓝（唯一一个碱性气体）湿润红色石蕊试纸变蓝（唯一一个碱性气体）蘸有浓蘸有浓HClHCl玻璃棒靠近试管口产生白烟玻璃棒靠近试管口产生白烟（4）干燥：）干燥：(不用浓不用浓H2SO4、P2O5、无水、无水CaCl2)碱石灰碱石灰第32页选择适当试剂，设计一个快速制氨气方选择适当试剂，设计一个快速制氨气方法。（快速得到氨气和氧气呢？）法。（快速得到氨气和氧气呢？）试剂：试剂：NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaOH固体、碱石灰、浓氨水、固体、碱石灰、浓氨水、NH4NO3固体固体第33页N23H22NH3（正反应放热）（正反应放热）20MPa50MPa铁触媒铁触媒4000C5000C水、煤水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气和空气造气、净化、氨合成与分离造气、净化、氨合成与分离压强：压强：催化剂：催化剂：温度：温度：原料原料:三步骤：三步骤：条件条件哈伯哈伯波恩法波恩法6-2.NH3工业制法工业制法第34页1.铵盐物性铵盐物性均为无色或白色离子晶体，均可溶均为无色或白色离子晶体，均可溶2.铵盐结构铵盐结构五、铵盐五、铵盐铵根（铵根（NH4)离子：离子：电子式：电子式：结构式：结构式：键角：键角：第35页3.铵盐化学性质铵盐化学性质（1）铵盐）铵盐均均受热分解受热分解热稳定性差热稳定性差（2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应（3）铵盐水解）铵盐水解第36页铵盐受热分解规律铵盐受热分解规律1.普通分解为氨和对应酸普通分解为氨和对应酸NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22.若酸不挥发，则只有氨逸出，而酸或酸式盐若酸不挥发，则只有氨逸出，而酸或酸式盐则残留在溶液中则残留在溶液中（NH4）2SO4=NH3+NH4HSO4（NH4）3PO4=3NH3+H3PO43.若酸有氧化性，则分解出来氨马上被氧化若酸有氧化性，则分解出来氨马上被氧化NH4NO3=N2O+2H2O大于大于3000C2NH4NO3=4H2O+2N2+O2第37页铵盐与碱反应铵盐与碱反应应用应用:（1）检验铵盐）检验铵盐（2）制氨气）制氨气实质：实质：NH4+OH-=NH3+H2ONHNH4 4ClCl溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：浓浓NHNH4 4ClCl溶液与浓溶液与浓NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液在加热条件下反应：溶液在加热条件下反应：（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O第38页4.NH4+检验检验5.用途：用途：可作氮肥，制炸药，作焊药可作氮肥，制炸药，作焊药第39页氮肥介绍氮肥介绍（1 1）铵态氮肥：）铵态氮肥：（2 2）其它氮肥：）其它氮肥：硝态氮肥。硝态氮肥。如：如：KNO3有机态氮肥。有机态氮肥。如：如：CO(NH2)2（俗称硫铵俗称硫铵又称肥田粉又称肥田粉）(NH4)2SO4第40页硝硝酸酸复复习习课课3232第41页 新华报业网讯新华报业网讯 昨天中午昨天中午1 1点点3030分，一辆运输浓硝酸槽罐车，分，一辆运输浓硝酸槽罐车，在路径浦口区花旗营时，驾驶员发觉槽罐车后部冒出浓浓在路径浦口区花旗营时，驾驶员发觉槽罐车后部冒出浓浓黄色黄色气气体，连忙下车查看，发觉刚才维修过阀门，正在向外喷射着黄烟，体，连忙下车查看，发觉刚才维修过阀门，正在向外喷射着黄烟，硝酸不停地向外流淌，硝酸不停地向外流淌，散发出刺鼻气味散发出刺鼻气味。消防队员发觉，阀门与。消防队员发觉，阀门与罐体连接处出现了裂缝，伴随硝酸高强度腐蚀，裂缝正不停扩大，罐体连接处出现了裂缝，伴随硝酸高强度腐蚀，裂缝正不停扩大，堵漏已经不可能，只有赶快驳载并堵漏已经不可能，只有赶快驳载并用水洗流出硝酸用水洗流出硝酸。而流淌出来。而流淌出来浓硝酸一部分在空气中浓硝酸一部分在空气中挥发挥发，随风向西北方向飘去。记者在现场，随风向西北方向飘去。记者在现场看到，槽罐车附近许多植物树叶都被硝酸熏得看到，槽罐车附近许多植物树叶都被硝酸熏得枯黄枯黄，百米外一排，百米外一排防风林树叶也出现大面积枯黄。防风林树叶也出现大面积枯黄。汽车底盘、轴承等部件多处被腐汽车底盘、轴承等部件多处被腐蚀断裂蚀断裂。突然。突然“砰砰”一声，槽罐车一个一声，槽罐车一个轮胎因腐蚀发生爆炸轮胎因腐蚀发生爆炸，消，消防队队员马上调来一只水枪不时冲洗车胎，预防车胎再爆车辆翻防队队员马上调来一只水枪不时冲洗车胎，预防车胎再爆车辆翻倒。而且要求紧急调运倒。而且要求紧急调运8 8吨吨石灰石灰，进行，进行酸碱中和酸碱中和，预防酸水流进，预防酸水流进附近农田。附近农田。新闻链接新闻链接第42页一、硝酸物理性质一、硝酸物理性质：无无挥发挥发刺激性刺激性69%98%发烟硝酸发烟硝酸挥发硝酸与空气中水蒸气结合成硝酸小液滴挥发硝酸与空气中水蒸气结合成硝酸小液滴第43页(一一)强酸性强酸性含有酸通性：含有酸通性：与指示剂作用、与金属反应、与指示剂作用、与金属反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与盐反应与盐反应二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质第44页（二）不稳定性（二）不稳定性或光照或光照4HNO3（浓）（浓）=2H2O+4NO2+O21）.硝酸浓度硝酸浓度_，越易分解，越不稳定。，越易分解，越不稳定。越大越大2）试验室看到浓硝酸经常为黄色，原因？）试验室看到浓硝酸经常为黄色，原因？怎样消除黄色？怎样消除黄色？3）试验室中硝酸保留？）试验室中硝酸保留？棕色细口瓶，黑暗而且温度较低地方棕色细口瓶，黑暗而且温度较低地方4）不稳定酸：不稳定酸：HNO3、HClO、H2SO3、H2CO3第45页1.1.硝酸与金属反应规律硝酸与金属反应规律Fe、Al常温下常温下能和能和稀稀HNO3连续反应，连续反应，但在但在冷冷浓浓HNO3中钝化，加热后钝化解除；中钝化，加热后钝化解除；常温下常温下,可用铝槽车装运浓硝酸可用铝槽车装运浓硝酸浓浓HNO3不能氧化不能氧化金和铂金和铂；王水王水却能溶解金和铂却能溶解金和铂不活泼金属不活泼金属常温下与浓硝酸、稀硝酸反应，比如常温下与浓硝酸、稀硝酸反应，比如Ag+2HNO3(浓浓)AgNO3NO2H2O3Ag+4HNO3(稀稀)3AgNO3NO2H2O（三）硝酸强氧化性（三）硝酸强氧化性第46页Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O现象现象铜片溶解铜片溶解有有红棕色红棕色气体产生气体产生 溶液溶液变绿变绿 常温下常温下反应猛烈反应猛烈3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O现现象象铜片溶解铜片溶解有没有色气体产生 溶液溶液变蓝变蓝 常温下常温下反应迟缓反应迟缓气体变气体变红棕色红棕色第47页金属与硝酸反应时金属与硝酸反应时浓浓HNO3还原产物普通是还原产物普通是NO2，稀稀HNO3还原产物普通是还原产物普通是NO；金属被氧化成对应金属被氧化成对应硝酸盐；硝酸盐；硝酸既表现了氧化性又表现了酸性硝酸既表现了氧化性又表现了酸性活泼金属活泼金属与硝酸反应除生成与硝酸反应除生成NO2或或NO外，还外，还可能生成可能生成N2O,N2,NH4NO3,比如比如4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O金属金属M+HNO3M(NO3)x+还原产物还原产物+H2O第48页2.硝酸氧化非金属硝酸氧化非金属浓硝酸与部分非金属反应时浓硝酸与部分非金属反应时,还原产物普通是还原产物普通是NO2非金属普通被氧化成最高价氧化物；非金属普通被氧化成最高价氧化物；假如最高价氧化物易溶于水假如最高价氧化物易溶于水,则生成对应含氧酸则生成对应含氧酸C+4HNO3(浓浓)=2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(浓浓)=2H2O+6NO2+H2SO4第49页Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原等一些还原性物质性物质不能与硝酸共存！不能与硝酸共存！例例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-3.硝酸氧化一些还原性化合物硝酸氧化一些还原性化合物 注意注意:这类反应只能在酸性溶液中进这类反应只能在酸性溶液中进行行,而在中性和碱性溶液中而在中性和碱性溶液中,NO3-几几乎与全部离子能共存乎与全部离子能共存.第50页浓、稀硝酸遇指示剂改变浓、稀硝酸遇指示剂改变稀硝酸中加入石蕊试液：稀硝酸中加入石蕊试液：石蕊变红石蕊变红4.浓硝酸中加入石蕊试液：浓硝酸中加入石蕊试液：石蕊先变红，微热后褪色石蕊先变红，微热后褪色第51页(1)硝化反应（如与苯反应）硝化反应（如与苯反应）(2)酯化反应（如与纤维素反应）酯化反应（如与纤维素反应）(3)颜色反应（如与蛋白质反应）颜色反应（如与蛋白质反应）三、用途：三、用途：制硝酸盐、氮肥、炸药等制硝酸盐、氮肥、炸药等5.与有机物反应与有机物反应第52页四、四、NO3-离子检验离子检验晶体（或浓溶液）晶体（或浓溶液）+Cu+浓浓H2SO4共热共热现象现象:有有红棕色红棕色气体生成气体生成第53页1.为了除去镀在铝表面铜镀层，为了除去镀在铝表面铜镀层，可选取试剂是（）可选取试剂是（）A稀稀HNO3B浓浓HNO3C浓浓H2SO4D浓盐酸浓盐酸B第54页2.用铜锌合金制成假元宝骗人事件屡有发用铜锌合金制成假元宝骗人事件屡有发生以下不易区分真伪方法（生以下不易区分真伪方法（）A.测定密度测定密度B.放入硝酸放入硝酸C.放入盐酸放入盐酸D.放入王水放入王水D第55页3.在稀硫酸中插入一块铜片，加在稀硫酸中插入一块铜片，加入以下物质后，可使铜片快速溶入以下物质后，可使铜片快速溶解是（解是（）A稀盐酸稀盐酸BFeCl36H2O晶体晶体C芒硝晶体芒硝晶体DKNO3晶体晶体BD第56页4.往一由铁铜组成混合粉末中往一由铁铜组成混合粉末中,加入一定量加入一定量硝酸硝酸,充分反应后充分反应后,剩下金属剩下金属m1g,再向其中再向其中加入一定量稀硫酸加入一定量稀硫酸,充分振荡后充分振荡后,余下金属余下金属m2g,则则m1与与m2之间关系为之间关系为()Am1一定大于一定大于m2Bm1可能等于可能等于m2Cm1一定等于一定等于m2Dm1可能大于可能大于m2A第57页5.某单质与浓某单质与浓HNO3反应时，每有反应时，每有1mol单质参加反应就消耗单质参加反应就消耗4molHNO3，则该，则该单质被氧化后元素化合价可能是单质被氧化后元素化合价可能是（）A1B2C3D4BD第58页6.某金属单质跟一定浓度硝酸反应某金属单质跟一定浓度硝酸反应,假定假定只产生单一还原产物只产生单一还原产物,当参加反应单质与当参加反应单质与被还原硝酸物质量之比为被还原硝酸物质量之比为2:1时时,还原产还原产物为物为()A、NO2B、NOC、N2OD、NH4NO3CD第59页7.足量银与一定量浓硝酸反应，足量银与一定量浓硝酸反应，得到硝酸银溶液和得到硝酸银溶液和NO、NO2、N2O4混合气体这些气体与混合气体这些气体与1.68LO2（标准情况）混合后通（标准情况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入中加入5molL1HCl溶液至溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸体积恰好完全沉淀，则消耗盐酸体积是是_第60页