元素周期律复习多媒体教案省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第五章第五章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律复习复习1 1、原子组成表示式：、原子组成表示式：A AZ ZXA A质量数；质量数；Z Z质子数；质子数；中子数中子数=A=AZ Z2 2、主要关系式：、主要关系式：、最外层电子数主族序数元素最高正价、最外层电子数主族序数元素最高正价8 8|负价负价|、电子层数元素周期序数、电子层数元素周期序数、核电荷数质子数原子序数核外电子数（原子）、核电荷数质子数原子序数核外电子数（原子）、质量数、质量数 质子数质子数 +中子数中子数第1页3 3、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：每一层所容纳电子数最多为：每一层所容纳电子数最多为：2n2n2 2核外电子层从内向外依次用：核外电子层从内向外依次用：K K、L L、MM、N N表示表示最外层电子数最多不超出最外层电子数最多不超出8 8，若最外层为，若最外层为K K层，电层，电子数最多不超出子数最多不超出2 2次外层电子数最多不超出次外层电子数最多不超出18184 4、粒子半径大小比较规律：（三句话）、粒子半径大小比较规律：（三句话）、粒子半径大小比较规律：（三句话）、粒子半径大小比较规律：（三句话）核电荷数相同核电荷数相同,核外电子数越多核外电子数越多,半径则越大半径则越大 (如如:Cl:ClCl,Na Cl,Na Na+)Na+)电子层数相同电子层数相同,核电荷数越多核电荷数越多,半径则越小半径则越小 (如如:同周期元素从左至右同周期元素从左至右,半径渐小半径渐小 )电子层数越多电子层数越多,半径则越大半径则越大 (如如 :同主族元素从上至下同主族元素从上至下,半径渐大半径渐大 )第2页例例1 1（9999）“铱星铱星”计划中铱一个同位素是计划中铱一个同位素是1911917777Ir Ir其核内中子其核内中子数是数是（）A.77 B.114 C.191 D.268A.77 B.114 C.191 D.268例例2 2（9999）已知铱有两种同位素）已知铱有两种同位素191191Ir Ir和和193193Ir Ir，而铱平均原子量，而铱平均原子量为为192.22192.22，则两种同位素原子个数比是，则两种同位素原子个数比是 （）A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11例例3 3(00)(00)13136 6C NMR(C NMR(核磁共振核磁共振)能够用于含碳化合物结构分析，能够用于含碳化合物结构分析，13136 6C C表示碳原子表示碳原子（）A.A.核外有核外有1313个电子，其中个电子，其中6 6个能参加成键个能参加成键B.B.核内有核内有6 6个质子个质子,核外有核外有7 7个电子个电子C.C.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个质子个质子D.D.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个中子个中子巩固训练巩固训练第3页例例4.(4.[phone])1999年新发觉年新发觉114114号元素同位素，其中子数为号元素同位素，其中子数为184184，该，该同位素质量数是同位素质量数是（）A.70 B.114 C.228 D.298A.70 B.114 C.228 D.298例例5 5(93s)(93s)核内中子数为核内中子数为N NR R2+2+离子，质量数为离子，质量数为A A，则，则n gn g它氧化物它氧化物中所含质子物质量中所含质子物质量(mol)(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/AC.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A例例6 6(95)(95)17178 8O O和和16168 8O O原子核外电子数比较原子核外电子数比较 （）A.A.大于大于 B.B.小于小于 C.C.等于等于 D.D.不能确定不能确定例例7 7(99s)(99s)1251255353I I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72 B.19 C.53 D.125A.72 B.19 C.53 D.125例例8 8(96)M(96)M电子层与电子层与L L电子层最多可容纳电子数比较电子层最多可容纳电子数比较 A.A.大于大于 B.B.小于小于 C.C.等于等于 D.D.不能确定不能确定例例9 9(97)(97)以下各组微粒中，核外电子总数相等是以下各组微粒中，核外电子总数相等是（）A.KA.K+和和NaNa+B.CO B.CO2 2和和NONO2 2 C.CO C.CO和和COCO2 2 D.N D.N2 2和和COCO第4页例例例例1010(96s)(96s)伴随卤素原子半径增大，以下递变规律正确是伴随卤素原子半径增大，以下递变规律正确是伴随卤素原子半径增大，以下递变规律正确是伴随卤素原子半径增大，以下递变规律正确是 A.A.单质熔沸点逐步降低单质熔沸点逐步降低单质熔沸点逐步降低单质熔沸点逐步降低 B.B.卤素离子还原性逐步增强卤素离子还原性逐步增强卤素离子还原性逐步增强卤素离子还原性逐步增强 C.C.气态氢化物稳定性逐步增强气态氢化物稳定性逐步增强气态氢化物稳定性逐步增强气态氢化物稳定性逐步增强 D.D.单质氧化性逐步增强单质氧化性逐步增强单质氧化性逐步增强单质氧化性逐步增强例例例例1111(98s)(98s)钛同位素钛同位素钛同位素钛同位素46462222Ti Ti、47472222Ti Ti、48482222Ti Ti、49492222Ti Ti、50502222TiTi中，中子数不可能为中，中子数不可能为中，中子数不可能为中，中子数不可能为（）A.30 B.28 C.26 D.24A.30 B.28 C.26 D.24例例例例1212(93s)A(93s)A元素阴离子、元素阴离子、元素阴离子、元素阴离子、B B元素阴离子和元素阴离子和元素阴离子和元素阴离子和C C元素阳离子含有相元素阳离子含有相元素阳离子含有相元素阳离子含有相同电子层结构。已知同电子层结构。已知同电子层结构。已知同电子层结构。已知A A原子序数大于原子序数大于原子序数大于原子序数大于B B原子序数。则原子序数。则原子序数。则原子序数。则A B CA B C三种三种三种三种离子半径大小次序是离子半径大小次序是离子半径大小次序是离子半径大小次序是 （）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBAA.ABC B.BAC C.CAB D.CBA例例例例1313(99s)(99s)以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小是以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小是以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小是以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小是 A.NaF B.MgIA.NaF B.MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBr第5页例例例例1414(99)(99)以下各分子中全部原子都满足最外层以下各分子中全部原子都满足最外层以下各分子中全部原子都满足最外层以下各分子中全部原子都满足最外层8 8电子结构是电子结构是电子结构是电子结构是 A.A.BeClBeCl2 2 B.PCl B.PCl3 3 C.PCl C.PCl5 5 D.N D.N2 2例例例例1515(98)(98)以下各分子中全部原子都满足最外层以下各分子中全部原子都满足最外层以下各分子中全部原子都满足最外层以下各分子中全部原子都满足最外层8 8电子结构是电子结构是电子结构是电子结构是 A.A.光气光气光气光气(COCl(COCl2 2)B.)B.六氟化硫六氟化硫六氟化硫六氟化硫 C.C.二氟化氙二氟化氙二氟化氙二氟化氙 D.D.三氟化硼三氟化硼三氟化硼三氟化硼例例例例1616(93)(93)以下分子中全部原子不能都满足最外层以下分子中全部原子不能都满足最外层以下分子中全部原子不能都满足最外层以下分子中全部原子不能都满足最外层8 8电子结构是电子结构是电子结构是电子结构是 A.COA.CO2 2 B.PCl B.PCl3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.NO D.NO2 2第6页5 5、“一图四式一图四式一图四式一图四式”表示法：表示法：表示法：表示法：原子结构示意图原子结构示意图：依据核电荷数和电子排布画出示意图。依据核电荷数和电子排布画出示意图。结构简式结构简式：要求能准确表示出官能团式子。要求能准确表示出官能团式子。（如：（如：C C2 2H H5 5OH OH、C C1717H H1515COOHCOOH）n n结构式：用一根短线来表示一对共用电子对式子。n n（如:OO,NN）电子式电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示元素最外层电子式子。来表示元素最外层电子式子。分子式分子式(化学式化学式)：用元素符号表示物质组成式子。用元素符号表示物质组成式子。试写出以下物质电子式：试写出以下物质电子式：O O2 2，N N2 2 ，H H2 2O O，HCl HCl，COCO2 2，NaNa2 2O O，NaOH NaOH，NaNa2 2O O2 2 ，H H2 2O O2 2 ，NHNH3 3 ，NHNH4 4Cl Cl，共价化合物：共价化合物：离子化合物：离子化合物：没有电子得失，不标电荷数，不加括号没有电子得失，不标电荷数，不加括号有电子得失，标出电荷数，阴离子加括号有电子得失，标出电荷数，阴离子加括号注注意意第7页6 6、“四同四同四同四同”概念区分：概念区分：概念区分：概念区分：元素元素指含有相同核电荷数（质子数）同一类原子总称。指含有相同核电荷数（质子数）同一类原子总称。同系物同系物结构相同，分子组成相差一个或若干个结构相同，分子组成相差一个或若干个CHCH2 2原子团原子团 物质互称。（如：甲烷物质互称。（如：甲烷 和和 乙烷）乙烷）同分异构体同分异构体分子式相同，而结构不一样（如：正丁烷分子式相同，而结构不一样（如：正丁烷 和和 异丁烷）异丁烷）同素异形体同素异形体由同种元素形成不一样单质。（如：由同种元素形成不一样单质。（如：O O2 2和和O O3 3）同位素同位素质子数相同，而中子数不一样同种元素不一样原子互质子数相同，而中子数不一样同种元素不一样原子互 称。（如：称。（如：H H、D D、T T）第8页基本组成基本组成(行、列、周期、族）行、列、周期、族）上下上下,左右相邻元素序数关系左右相邻元素序数关系;性质递变规律；性质递变规律；记记120120号元素；号元素；主族元素位置与原子结构主族元素位置与原子结构关系关系;(;(周期序数周期序数=电子层数电子层数;主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数)第9页6 6、元素周期表中元素性质几个递变规律：、元素周期表中元素性质几个递变规律：逐步减弱逐步减弱逐步增逐步增强强单质氧化性单质氧化性逐步增逐步增强强逐步减弱逐步减弱单质还原性单质还原性逐步增大逐步增大逐步减小逐步减小原子半径原子半径最外最外层电层电子数相同，子数相同，电电子子层层数增数增多多电电子子层层数相同，最外数相同，最外层电层电子子数增多数增多原子结构原子结构（2 2）同主族从上到下）同主族从上到下 （1 1）同周期从左到右）同周期从左到右 熔沸点递变规律：熔沸点递变规律：同主族元素（从上到下）同主族元素（从上到下）金属（碱金属）金属（碱金属逐步降低逐步降低非金属（卤族、氧族、氮族）非金属（卤族、氧族、氮族）逐步逐步升高升高第10页例例1 1(97)19(97)19世纪中叶，门捷列夫突出贡献是世纪中叶，门捷列夫突出贡献是 （）A.A.提出原子学说提出原子学说 B.B.发觉元素周期律发觉元素周期律 C.C.提出分子学说提出分子学说 D.D.发觉氧气发觉氧气例例2 2(98)X(98)X、Y Y、Z Z为短周期元素，最外层电子数分别为为短周期元素，最外层电子数分别为1 1、4 4、6 6，则以下化合物化学式不可能是，则以下化合物化学式不可能是 （）A.XYZ B.XA.XYZ B.X2 2YZ C.XYZ C.X2 2YZYZ2 2 D.X D.X2 2YZYZ3 3巩固训练巩固训练（B B可为可为 HCHO;CHCHO;C可为可为 HCOOH;DHCOOH;D可为可为 NaNa2 2COCO3 3）例例3 3(98)X(98)X和和Y Y属短周期元素，属短周期元素，X X原子最外层电子数是次外层电子原子最外层电子数是次外层电子数二分之一，数二分之一，Y Y位于位于X X前一周期，且最外层只有一个电子，则前一周期，且最外层只有一个电子，则X X和和Y Y形成化合物化学式可表示为形成化合物化学式可表示为 （）A.XY B.XYA.XY B.XY2 2 C.XY C.XY3 3 D.X D.X2 2Y Y3 3B.CB.CX X可能是可能是 Li(2 1);Si(2 8 4)YLi(2 1);Si(2 8 4)Y可能是可能是 H H和和Li LiB B A AA A 例例4 4(98s)IIA(98s)IIA族元素族元素R R单质及其对应氧化物混合物单质及其对应氧化物混合物1212g g，加足量，加足量水经完全反应后蒸干，得固体水经完全反应后蒸干，得固体16g16g，试推测该元素可能为，试推测该元素可能为 A.Mg B.Ca C.Sr D.BaA.Mg B.Ca C.Sr D.Ba第11页例例5 5(97s)(97s)短周期元素短周期元素MM和和N N离子离子MM2+2+和和N N2-2-含有相同电子层结构，含有相同电子层结构，则以下说法正确是则以下说法正确是 A.MA.M2+2+离子半径比离子半径比N N2-2-小小 B.MB.M原子序数比原子序数比N N小小 C.MC.M和和N N原子电子层数相等原子电子层数相等 D.MD.M和和N N原子最外层电子数相等原子最外层电子数相等A.MA.M在在N N下一周期下一周期例例6 6(97)X(97)X、Y Y、Z Z和和R R分别代表四种元素，假如分别代表四种元素，假如a aX Xm+m+、b bY Yn+n+、c cZ Zn-n-、d dR Rm-m-四种离子电子层结构相同，则以下关系正确是四种离子电子层结构相同，则以下关系正确是 A.a-A.a-c=mn B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+mc=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+mD D例例7 7(97)(97)铍原子序数为铍原子序数为4 4，以下叙述正确是，以下叙述正确是 A.A.铍铍原子半径大于硼原子半径原子半径大于硼原子半径 B.B.氯化氯化铍分子中铍原子最外层电子数是铍分子中铍原子最外层电子数是8 8 C.C.氢氧氢氧化铍碱性比氢氧化钙弱化铍碱性比氢氧化钙弱 D.D.单质铍单质铍跟冷水反应产生氢气跟冷水反应产生氢气A.CA.C第12页例例8 8(99)(99)关于关于IAIA和和IIAIIA族元素以下说法中正确是族元素以下说法中正确是 A.A.在同一周期中，在同一周期中，IAIA单质熔点比单质熔点比IIAIIA族高族高 B.B.浓浓度都是度都是0.01mol/L0.01mol/L时，时，KOHKOH溶液溶液PHPH值比值比Ba(OH)Ba(OH)2 2小小 C.C.氧化氧化钠熔点比氧化镁高钠熔点比氧化镁高 D.D.加热时，加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解碳酸钠比碳酸镁易分解B.B.例例 9 9(98)(98)以下叙述正确是以下叙述正确是 A.A.同主族金属原子半径越大熔点越高同主族金属原子半径越大熔点越高 B.B.希有气体原子序数越大沸点越高希有气体原子序数越大沸点越高 C.C.分子间作用力越弱分子晶体熔点越低分子间作用力越弱分子晶体熔点越低 D.D.同周期元素原子半径越小越易失去电子同周期元素原子半径越小越易失去电子B.CB.C例例1010（0101）周期表中）周期表中1616号元素和号元素和4 4号元素原子相比较，前者以号元素原子相比较，前者以下数据是后者下数据是后者4 4倍是倍是（）A A、电子数、电子数 B B、最外层电子数、最外层电子数C C、电子层数、电子层数 D D、次外层电子数、次外层电子数第13页7 7、键型判断规律：、键型判断规律：、键型判断规律：、键型判断规律：离子键离子键形成于活泼金属与非金属离子间形成于活泼金属与非金属离子间 ；（如：；（如：NaClNaCl）极性共价键极性共价键 不一样种非金属原子间不一样种非金属原子间 ；（如：（如：H HClCl）非极性共价键非极性共价键同种非金属原子间同种非金属原子间 ；（如：（如：ClClClCl）8 8、共价键三个参数意义：、共价键三个参数意义：、共价键三个参数意义：、共价键三个参数意义：键能键能键能越大，键就越牢靠，含该键分子则越稳定键能越大，键就越牢靠，含该键分子则越稳定键长键长键长越短，键就越强，越牢靠键长越短，键就越强，越牢靠键角键角可反应分子空间构型，判断分子极性可反应分子空间构型，判断分子极性9 9、键极性与分子极性关系：、键极性与分子极性关系：、键极性与分子极性关系：、键极性与分子极性关系：、只含有非极性键分子一定属于非极性分子、只含有非极性键分子一定属于非极性分子、非极性分子也可能含有极性键（分子构型高度对称）、非极性分子也可能含有极性键（分子构型高度对称）例：例：CO2CO2、CS2CS2、CH4CH4、CCl4 CCl4，第14页1111、晶体类型判断规律：、晶体类型判断规律：、晶体类型判断规律：、晶体类型判断规律：原子晶体原子晶体 记：金刚石、晶体硅、二氧化硅记：金刚石、晶体硅、二氧化硅 、碳化硅、碳化硅 四种；四种；离子晶体离子晶体 含有金属离子（或含有金属离子（或NH4+NH4+）晶体）晶体 ；分子晶体分子晶体 除原子晶体、离子晶体、金属晶体外全部晶体除原子晶体、离子晶体、金属晶体外全部晶体 金属晶体金属晶体金属单质金属单质1212、晶体熔沸点高低判断规律：、晶体熔沸点高低判断规律：、晶体熔沸点高低判断规律：、晶体熔沸点高低判断规律：不一样晶体间比较不一样晶体间比较 ：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体同种晶体间比较同种晶体间比较 ：原子晶体原子晶体：晶体中原子间共价键键长越短，则熔沸点越高：晶体中原子间共价键键长越短，则熔沸点越高 （如：石墨金刚石（如：石墨金刚石 晶体硅）晶体硅）分子晶体分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高：式量越大，则其熔沸点就越高1010、几个晶体结构、性质比较、几个晶体结构、性质比较、几个晶体结构、性质比较、几个晶体结构、性质比较：很低很低很高很高较较高高熔沸点熔沸点范德范德华华力力 共价共价键键离子离子键键微粒间作用微粒间作用 分子分子原子原子阴、阳离子阴、阳离子晶体质点晶体质点分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体晶体类型晶体类型第15页1313、分子晶体与离子晶体简单区分方法：、分子晶体与离子晶体简单区分方法：分子晶体分子晶体在熔融状态下，不能导电在熔融状态下，不能导电离子晶体离子晶体在熔融状态下，能导电在熔融状态下，能导电1414、键型与化合物型关系：、键型与化合物型关系：离子化合物离子化合物 含有离子键（可能含有共价键）含有离子键（可能含有共价键）共价化合物共价化合物 不含离子键化合物不含离子键化合物1515、晶胞中，各微粒所点百分比计算方法：、晶胞中，各微粒所点百分比计算方法：项点项点1/8 1/8 ；棱上棱上1/41/4面上面上1/2 1/2 ；心上心上1 1 第16页例例1 1(92s)(92s)以下晶体中金属阳离子与自由电子作用最强是以下晶体中金属阳离子与自由电子作用最强是 A.Na B.Mg C.Al D.SiA.Na B.Mg C.Al D.Si例例2 2(92s)(92s)以下叙述正确是以下叙述正确是 A.A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 B.B.组成份子晶体微粒一定含有共价键组成份子晶体微粒一定含有共价键 C.C.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 D.D.非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键A.B(He)A.B(He)例例3 3(93s)(93s)以下性质中可证实某化合物一定存在离子键是以下性质中可证实某化合物一定存在离子键是 A.A.可溶于水可溶于水 B.B.含有较高熔点含有较高熔点 C.C.水溶液能导电水溶液能导电 D.D.熔融状态能导电熔融状态能导电例例4 4(96)(96)关于化学键以下叙述中正确是关于化学键以下叙述中正确是 A.A.离离子化合物中可能含有共价键子化合物中可能含有共价键 C.C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 B.B.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 D.D.共价化合物不含离子键共价化合物不含离子键第17页例例5 5(92)(92)以下分子中含有极性键非极性分子是以下分子中含有极性键非极性分子是 A.A.H H2 2O B.ClO B.Cl2 2 C.NH C.NH3 3 D.CCl D.CCl4 4例例6 6(93s)(93s)以下叙述正确是以下叙述正确是 A.PA.P4 4和和NONO2 2都是共价化合物都是共价化合物 B.CClB.CCl4 4和和NHNH3 3都是以极性键结合极性分子都是以极性键结合极性分子 C.C.在在CaOCaO和和SiOSiO2 2晶体中都不存在单个小分子晶体中都不存在单个小分子 D.D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子例例7 7(93)(93)以下各组物质晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相以下各组物质晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同是同是 A.SOA.SO2 2和和SiOSiO2 2 B.CO B.CO2 2和和H H2 2O C.NaClO C.NaCl和和HCl D.CClHCl D.CCl4 4和和KClKCl例例8 8(96s)(96s)以下各组分子中都属于含极性键非极性分子是以下各组分子中都属于含极性键非极性分子是 A.COA.CO2 2、H H2 2S B.CS B.C2 2H H4 4、CHCH4 4 C.Cl C.Cl2 2、C C2 2H H2 2 D.NH D.NH3 3 、HClHCl例例9 9(96s)(96s)以下过程中共价键被破坏是以下过程中共价键被破坏是 A.A.碘升华碘升华 B.B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.C.酒精溶于水酒精溶于水 D.HClD.HCl气体溶于水气体溶于水第18页例例1010(00)(00)以下每组物质发生状态改变所克服微粒间相互作用属以下每组物质发生状态改变所克服微粒间相互作用属于同种类型是于同种类型是 A.A.食食盐和蔗糖熔化盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化 C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化例例1111(99)(99)关于晶体以下说法正确是关于晶体以下说法正确是 A.A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.C.原子晶体熔点一定比金属晶体高原子晶体熔点一定比金属晶体高 D.D.分子晶体熔点一定比金属晶体低分子晶体熔点一定比金属晶体低例例1212（0101）碘跟氧能够形成各种化合物，其中一个称为碘酸碘，碘跟氧能够形成各种化合物，其中一个称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈在该化合物中，碘元素呈+3+3和和+5+5两种价态，这种化合物化学式两种价态，这种化合物化学式是是（）A A、I I2 2O O3 3 B B、I I2 2O O4 4 C C、I I4 4O O7 7 D D、I I4 4O O9 9第19页