化学共价键的形成苏教版选修3省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

成键原因：原子间经过共用电子对所形成化原子间经过共用电子对所形成化学键。学键。原原 子子共用电子对共用电子对不稳定要趋于稳定；体系不稳定要趋于稳定；体系能量降低能量降低第4页5.5.成键条件成键条件：电负性相同或差值小电负性相同或差值小非金属原子之间非金属原子之间且成键原子最外层且成键原子最外层未到达饱和状态未到达饱和状态,即成即成键原子键原子有有未成对未成对电子电子。6.6.存在范围存在范围：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物第5页7.7.影响共价键强弱主要原因影响共价键强弱主要原因 键长（成键原子核间距）键长（成键原子核间距）普通键长越普通键长越 ，键能越，键能越 ，共价键越共价键越 ，分子就越，分子就越 。小小大大牢靠牢靠稳定稳定共价化合物：共价化合物：相邻原子相邻原子之间之间只只以共价键以共价键相连化合物相连化合物属于共价化合物。如二氧化碳属于共价化合物。如二氧化碳.水水.甲烷等。甲烷等。第6页学生活动学生活动1：写出以下分子电子式和结构式写出以下分子电子式和结构式 分子式分子式 电子式电子式 结构式结构式分子式分子式电子式电子式结构式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物质中哪些是离子化合物？哪些是以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？共价化合物？1.1.共价化合物中只含有共价键共价化合物中只含有共价键2.2.离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键键，也可能含有共价键第7页第8页3.3.含有共价键物质是否一定是共价分子？含有共价键物质是否一定是共价分子？元素电负性相差小于元素电负性相差小于1.71.7。非金属元素原子之间形成化。非金属元素原子之间形成化学键就是共价键。一些金属与非金属元素原子之间形学键就是共价键。一些金属与非金属元素原子之间形成化学键也是共价键。成化学键也是共价键。经过学习相关共价键知识，你知经过学习相关共价键知识，你知道以下问题答案吗？道以下问题答案吗？1.1.通常哪些元素原子之间能形成共价键？通常哪些元素原子之间能形成共价键？2.2.怎样用电子式表示共价分子形成过程？怎样用电子式表示共价分子形成过程？H+Cl H Cl否否,如如NaOHNaOH4.4.两个氢原子怎样两个氢原子怎样形成形成氢分子氢分子?第9页vr0V：势能势能 r：核间距核间距两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反氢原子靠近氢原子靠近第10页r0vr0r0V：势能：势能r：核间距：核间距第11页r0v vr r0r r0 0 V V：势能：势能 r r：核间距：核间距第12页r0vr0r0V：势能：势能 r：核间距：核间距第13页vr0V：势能：势能 r：核间距：核间距 两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相同相同氢原子靠近氢原子靠近第14页氢气分子形成过程能量改变氢气分子形成过程能量改变从核间距和成键电子自旋从核间距和成键电子自旋方向来观察能量改变情况。方向来观察能量改变情况。相距很远相距很远两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反氢原子相互逐氢原子相互逐步靠近步靠近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将先变小后变大先变小后变大第15页 电子配对原理电子配对原理 最大重合原理最大重合原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向相个自旋方向相反电子彼此配对。反电子彼此配对。两个原子轨道重合部分越两个原子轨道重合部分越大，两核间电子概率密度大，两核间电子概率密度越大，形成共价键越牢靠，越大，形成共价键越牢靠，分子越稳定。分子越稳定。1.1.共价键形成共价键形成条件条件第16页2.2.共价键形成共价键形成本质本质重合重合相反相反未成对未成对 共用电子对共用电子对增增 加加降低降低 成键原子相互靠近时，原子轨成键原子相互靠近时，原子轨道发生道发生 ，自旋方向，自旋方向 电子形成电子形成 ，两原子核间，两原子核间电子密度电子密度 ，体系能量，体系能量 。第17页教科书教科书 P40 1.1.依据依据H H2 2分子形成过程，讨论分子形成过程，讨论F F2 2分子和分子和HFHF分子分子是怎么形成是怎么形成2.2.为何为何N.O.FN.O.F与与H H形成简单化合物形成简单化合物(NH(NH3 3.H.H2 2O.HF)O.HF)中中H H原子数不等？原子数不等？第18页3.3.共价键特征共价键特征（1 1）含有饱和性）含有饱和性 在成键过程中在成键过程中,每种元素原子有几每种元素原子有几个个未成对电子未成对电子通常就只能形成通常就只能形成几个共几个共价键价键，所以在共价分子中每个原子形，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定。成共价键数目是一定。形成共价键数形成共价键数 未成对电子数未成对电子数第19页（2 2）含有方向性）含有方向性p第20页在形成共价键时，两个参加成键原子轨道总是在形成共价键时，两个参加成键原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大方向重合成键，尽可能沿着电子出现机会最大方向重合成键，而且原子轨道重合越多，电子在两核间出现机而且原子轨道重合越多，电子在两核间出现机会越多，体系能量下降也就越多，形成共价键会越多，体系能量下降也就越多，形成共价键越牢靠。所以，一个原子与周围原子形成共价越牢靠。所以，一个原子与周围原子形成共价键就表现出键就表现出方向性方向性（s s 轨道与轨道与 s s 轨道重合形轨道重合形成共价键无方向性，例外）。成共价键无方向性，例外）。第21页小结：小结：共价键形成条件共价键形成条件共价键本质共价键本质共价键特征共价键特征第22页练练 习习1.相距很远两个自旋方向相反相距很远两个自旋方向相反H原子相互原子相互逐步靠近逐步靠近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将 ()A.先变大后变小先变大后变小 B.先变小后变大先变小后变大 C.逐步变小逐步变小 D.逐步增大逐步增大B第23页2.以下不属于共价键成键原因是以下不属于共价键成键原因是().共用电子对在两核间高频率出现共用电子对在两核间高频率出现 .共用电子必须配对共用电子必须配对 .成键后体系能量降低，趋于稳定成键后体系能量降低，趋于稳定 .两原子核体积大小要适中两原子核体积大小要适中练练 习习第24页3.3.以下说法正确是以下说法正确是 （）A.A.有共价键化合物一定是共价化合物有共价键化合物一定是共价化合物B.B.分子中只有共价键化合物一定是共价化合物分子中只有共价键化合物一定是共价化合物C.C.由共价键形成分子一定是共价化合物由共价键形成分子一定是共价化合物D.D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 B B第25页B.CB.C5.5.写出以下物质电子式写出以下物质电子式（1 1）BrBr2 2；（；（2 2）COCO2 2 ；（；（3 3）PHPH3 3（4 4）NaOHNaOH；(5)Na(5)Na2 2O O2 2；4.4.以下微粒中原子最外层电子数均为以下微粒中原子最外层电子数均为8 8是是()A.PClA.PCl5 5 B.NF B.NF3 3 C.CO C.CO2 2 D.BF D.BF3 3第26页共价键理论发展共价键理论发展路易斯价键理论路易斯价键理论当代价键理论（当代价键理论（VB法）法）分子轨道理论（分子轨道理论（MO法）法）第27页