化学键专业知识讲座省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节 化学键思索题：为何元素只有一百各种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合？第1页化学键1.概念关键点：a.相邻b.原子之间 C.强烈作用相邻原子之间强烈 相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键第2页一、离子键试验1：氯化钠形成动画1Na+118 12Cl+178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-第3页1.概念：阴阳离子间经过静电作用所形成化学键2.概念关键点:成键微粒 阴阳离子键实质 静电作用成键范围 活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)离子键第4页常见常见阳阳离子离子金属离子：金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：铵根离子：NH4+常见常见阴阴离子离子Cl-、S2-、OH-CO32-、SO42-、NO3-离子化合物离子化合物：阴、阳离子经过离子键结：阴、阳离子经过离子键结合而形成化合物。合而形成化合物。第5页在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点(或或)来来表示原子表示原子最外层电子最外层电子。这种式子叫做。这种式子叫做电子电子式式。电子式电子式第6页表示原子：表示原子：Na Mg Cl O 练习 Al Si P S H第7页阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：S2-2-Cl-O2-2-表示简单离子：表示简单离子：练习：Ca2+Br K+F第8页原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：Mg2ClO2-2-Na用电子式表示离子化合物形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子最外层电子，这种式子叫电子式。第9页2、用电子式表示离子化合物形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：动画31.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；阴离子要用方括号括起来；3.相同原子能够合并写，相同原子能够合并写，相同离子要单个写相同离子要单个写；4.不能把不能把“”写成写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。书写关键点：书写关键点：第10页思索题判断以下作用属于化学键是：判断以下作用属于化学键是：(1).水分子中，O原子与H原子之间作用(2).水分子中，H原子与H原子之间作用(3).冰中，水分子与水分子之间作用(4).NaCl中,钠离子与氯离子之间作用第11页Cl HClH练习练习 1.1.以下用电子式表示化合物形成过程正确是：以下用电子式表示化合物形成过程正确是：KOKO K2 2KMgFFMgF2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A(A)2.2.用电子式表示以下离子化合物形成过程：用电子式表示以下离子化合物形成过程：(1)Na (1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与上面）与上面A相同相同（2）第12页3.以下电子式有误是（）A氯原子 Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+BC第13页4以下化合物电子式书写正确是（）A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C.Mg2+O2-D.Na+F-BD第14页（1）活泼金属元素和活泼非金属元素活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思索，化合时形成离子键。请思索，试试分析氢和分析氢和氯原子结构，你认为氯原子结构，你认为H2、Cl2、HCl形成和形成和NaCl一样吗？一样吗？非金属元素之间化合时，能非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为何？形成离子键吗？为何？不能，因非金属元素原子都有取得电不能，因非金属元素原子都有取得电子倾向。子倾向。非金属元素原子间可经过非金属元素原子间可经过共用电子对共用电子对方法使双方最外电子层均到达稳定结构。方法使双方最外电子层均到达稳定结构。讨论（2）以）以HCl形成为例，说明非金属元素会以形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？什么形式结合？第15页本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离子子键键影影响响因因素素离子半径离子半径离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物使阴、阳离子结合成化合物静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例第16页定义：原子之间经过共用电子对所形成定义：原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做共价键。相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：成键元素：同种或同种或不一样不一样种种含有共价键化合物含有共价键化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不一样种非金属不一样种非金属元素原子间形成元素原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素原子间形成非极原子间形成非极性共价键性共价键第17页形成共价键条件非金属元素原子之间或非金属元素原子与不活泼一非金属元素原子之间或非金属元素原子与不活泼一些金属元素原子之间形成共价键。些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。第18页共价键形成非金属元素之间成键情况？双方都不想失去电子。我是非金属，我是非金属，我极少失电子我极少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你处理方法第19页共价键原子之间经过共用电子对所形成相互原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。第20页共价键形成概念：原子之间经过共用电子对形成化学键Cl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键化合物叫做共价化合物共价化合物第21页再如氢分子形成：再如氢分子形成：H又如氯化氢分子形成：又如氯化氢分子形成：Cl：HH ClHHH 原子之间经过共用电子对所形成相互原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做作用，叫做共价键共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强原吸引电子能力强原子一边（氯原子），子一边（氯原子），氯原子氯原子带部分带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键第22页碘碘用电子式表示以下共价分子形成过程用电子式表示以下共价分子形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：I：I：2HO HOH 硫化氢硫化氢2H HSH S3HN HN HHCO2OCO第23页氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：NaNa+2-第24页比如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间双键是非极性键H2O结构式:H-O-HO-H键是极性键Na2O2：由Na+和过氧根离子组成，含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键极性共价键与非极性共价键第25页离子键与共价键比较离子键与共价键比较离子键离子键共价键共价键概念概念成键成键粒子粒子实质实质存在存在范围范围电子电子式式阴、阳离子间静电作阴、阳离子间静电作用用原子间经过共用电子原子间经过共用电子对所形成相互作用对所形成相互作用离子离子分子分子阴、阳离子间电性作阴、阳离子间电性作用用两原子核与共用电子两原子核与共用电子对之间电性作用对之间电性作用非金属元素之间（除非金属元素之间（除铵盐外）铵盐外）OHH第26页离子键和共价键比较第27页离子化合物与共价化合物比较离子化合物与共价化合物比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间作用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏作用力实例实例含离子键化合物含离子键化合物只含共价键化合物只含共价键化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属氧化物泼金属氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属氢化物非金属氢化物较高较高普通较低，个别很大普通较低，个别很大较大较大普通较小，个别很大普通较小，个别很大普通易溶于水普通易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电普通破坏离子键，普通破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键普通只破坏分子间作用力普通只破坏分子间作用力第28页含有共价键化合物不一定是共价化合物含有共价键化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键化合物一定是离子化合物。含有离子键化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键第29页定义：相邻两个或多个原子定义：相邻两个或多个原子(或离子或离子)之之间强烈相互作用叫做化学键。间强烈相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间经过静电作用所由阴、阳离子之间经过静电作用所形成化学键叫形成化学键叫离子键离子键 原子之间经过共用电子对所形成化原子之间经过共用电子对所形成化学键叫学键叫共价键共价键三、化学键三、化学键第30页从相关离子键和化合键讨论中，我们能够看到，原子结合成从相关离子键和化合键讨论中，我们能够看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不但存在于直分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不但存在于直接相邻原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻原子之接相邻原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻原子之间。前一个相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大能量，间。前一个相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大能量，是使原子相互联结形成份子主要原因。这种是使原子相互联结形成份子主要原因。这种相邻相邻相邻相邻原子之间原子之间原子之间原子之间强烈强烈强烈强烈相互作用相互作用相互作用相互作用叫做化学键。叫做化学键。化学键第31页稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包含酸包含酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键存在键存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合，共价化合物中不存在离子键；物中不存在离子键；离子化合物可由非金属组成，离子化合物可由非金属组成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。化学键存在：化学键存在：第32页一个化学反应过程，本质上就是旧化学一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。键断裂和新化学键形成过程。思索：用化学键观点来用化学键观点来分析化学反分析化学反应本质应本质是什么？是什么？化学反应本质：化学反应本质：第33页化学键之回顾练习化学键之回顾练习书写以下物质电子式，分析其中化学键：书写以下物质电子式，分析其中化学键：A、HClB、N2C、NaClD、NaOHE、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+NaOHNaOONa2-+NHHHHCl-+极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键离子键离子键配位键配位键第34页四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力定义：定义：把分子聚集在一起作用力叫做把分子聚集在一起作用力叫做分分子间作用力子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一个分子间作用力比化学键弱得多，是一个微弱相互作用微弱相互作用，它主要影响物质熔、沸点等，它主要影响物质熔、沸点等物理物理性质性质，而化学键主要影响物质，而化学键主要影响物质化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子组成物分子组成物质质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力范围很小（普通是分子间作用力范围很小（普通是300500pm）,只有分子间距离很小时才有。只有分子间距离很小时才有。第35页（4）普通来说，对于普通来说，对于组成和结构相同组成和结构相同物质，物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质熔、，物质熔、沸点沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质熔、沸点与卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系相对分子质量关系第36页n应用：应用：对于四对于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸点怎样改变？沸点怎样改变？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳熔沸点与四卤化碳熔沸点与相对原子质量关系相对原子质量关系第37页归纳归纳:分子间作用力与化学键比较分子间作用力与化学键比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键第38页为何为何HF、H2O和和NH3沸点沸点会反常会反常呢？呢？讨讨论：论：一些氢化物沸点一些氢化物沸点第39页2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强原原子半径较小，非金属性很强原子子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共价原子形成强极性共价键，与另一个分子中半径较小，非金属性很强键，与另一个分子中半径较小，非金属性很强原子原子Y（N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较产生较强静电吸引，形成氢键强静电吸引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不一样，普通为一样，普通为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用比化学键弱很多但比分子间作用力稍强力稍强第40页4）特征：）特征：含有方向性。含有方向性。第41页结果结果1：氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键用力和氢键思索：思索：为何冰会浮在水面上？为何冰会浮在水面上？雪花为何是六角形？雪花为何是六角形？讨论讨论 ：假如水分子之间没有氢键存在，假如水分子之间没有氢键存在，地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？结果结果2：氢键形成对物质溶解性也有影响，如：氢键形成对物质溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高熔沸点：使物质有较高熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象解释一些反常现象 第42页原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体小结：小结：有几个形成方式？有几个形成方式？第43页1.以下物质中含有共价键离子化合以下物质中含有共价键离子化合物是物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.2.在以下分子结构中，原子最外层电子在以下分子结构中，原子最外层电子不能满足不能满足8 8电子稳定结构是电子稳定结构是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D第44页3.3.以下各分子中，化学键类型有差异是以下各分子中，化学键类型有差异是A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.以下每种粒子中，所含化学键完全相同以下每种粒子中，所含化学键完全相同是是A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C第45页5.以下过程中，共价键被破坏是以下过程中，共价键被破坏是()A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一个新分子，它含有空最近，科学研制得一个新分子，它含有空心类似足球状结构，化学式为心类似足球状结构，化学式为C C6060，以下说法，以下说法正确是正确是A.CA.C6060熔沸点高熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBD第46页HH7.以下既含有离子键又含有共价键以下既含有离子键又含有共价键化合物是（化合物是（）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.以下电子式书写正确是（以下电子式书写正确是（）A.NN B.HNHC.H+O2-H+D.Na+Cl-BAD第47页9.以下各数值表示相关元素原子序数以下各数值表示相关元素原子序数,其所表示各原子其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是：组中能以离子键相互结合成稳定化合物是：（）A.10与与12 B.8与与17 C.11与与17 D.6与与1410.以下说法正确是：（以下说法正确是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力 B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 CD第48页11.以下说法中正确是以下说法中正确是()A.含有离子键化合物必是离子化合物含有离子键化合物必是离子化合物 B.含有共价键化合物就是共价化合物含有共价键化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 12.以下物质中有氧离子存在是（以下物质中有氧离子存在是（）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.以下关于离子化合物叙述正确是（以下关于离子化合物叙述正确是（）A.离子化合物中都含有离子键离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中阳离子只能是金属离子离子化合物中阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定能够导电离子化合物如能溶于水，其水溶液一定能够导电D.溶于水能够导电化合物一定是离子化合物溶于水能够导电化合物一定是离子化合物ADBA C第49页14：以下物质中，：以下物质中，1含离子键物质是（含离子键物质是（）；）；2含非极性共价键物质是（含非极性共价键物质是（）；）；3含极性共价键物质是（含极性共价键物质是（）。）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH315.以下性质中，能够证实某化合物内一定存以下性质中，能够证实某化合物内一定存在离子键是（在离子键是（）A.可溶于水可溶于水B.含有较高熔点含有较高熔点C.水溶液能导电水溶液能导电D.熔融状态能导电熔融状态能导电A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D第50页16.以下关于电子式说法不正确是（以下关于电子式说法不正确是（）A.每种元素原子都能够写出电子式每种元素原子都能够写出电子式B.简单阳离子电子式与它离子符号相同简单阳离子电子式与它离子符号相同C.阴离子电子式要加方括号表示阴离子电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布式子电子式就是核外电子排布式子17.以下化合物全部以共用电子对成键是（以下化合物全部以共用电子对成键是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4ClDA第51页18.以下每组中各物质内现有离子键又有共价键以下每组中各物质内现有离子键又有共价键一组是一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.以下物质中，属于共价化合物是以下物质中，属于共价化合物是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2CB第52页20.分析以下化学式中画有横线元素，选出符合分析以下化学式中画有横线元素，选出符合要求物质，填在横线上。要求物质，填在横线上。A.NH3 B.H2OC.HClD.CH4全部价电子都参加形成共价键是全部价电子都参加形成共价键是 ；只有一个价电子参加形成共价键是只有一个价电子参加形成共价键是 ；最外层含有一对未成键电子是最外层含有一对未成键电子是 。DCA第53页21.以下物质中，不存在化学键是以下物质中，不存在化学键是A.水水 B.食盐食盐C.氯气氯气 D.氦气氦气22.以下各分子中，化学键类型有差异是以下各分子中，化学键类型有差异是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl23.某电解质，当把其固体加热时，能生成某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一个新离子化合物是气体并生成一个新离子化合物是()AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaHCO3DBB D第54页25.以下改变中，不需要破坏化学键是（以下改变中，不需要破坏化学键是（）A.氯化氢溶于水氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解加热氯酸钾使其分解C.碘升华碘升华 D氯化钠溶于水氯化钠溶于水26.X和和Y两元素原子，在化学反应中都轻易失去两元素原子，在化学反应中都轻易失去2个个电子形成稳定结构，已知电子形成稳定结构，已知X原子半径小于原子半径小于Y原子半原子半径，以下说法正确是（径，以下说法正确是（）A.两种原子失去电子能力相同两种原子失去电子能力相同B.两种原子核外含有相同电子层数两种原子核外含有相同电子层数C.Y（OH）2碱性比碱性比X（OH）2碱性强碱性强D.Y金属性比金属性比X金属性强金属性强CC D第55页27.以下说法正确是以下说法正确是 （）A.含有金属元素化合物一定是离子化合物含有金属元素化合物一定是离子化合物B.第第A族和第族和第A族原子化合时，一定生成离族原子化合时，一定生成离子键子键C.由非金属元素形成化合物一定不是离子化合由非金属元素形成化合物一定不是离子化合物物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D其中其中A项项AlCl3是共价化合物；是共价化合物；B项项HCl是共价键；是共价键；C项如项如NH4Cl是离子化合物。是离子化合物。第56页【拓拓展展练练习习1】用用35Cl标标识识次次氯氯酸酸钠钠（Na35ClO）和和足足量量用用37Cl标标识识盐盐酸酸（H37Cl）反反应应，在在室室温温下下得得到到一一个个相相对对分分子子质质量量为为72气气体体，将将所所得得溶溶液液蒸蒸干干，制制得得到到一一个个产产物物，写写出出反反应应方方程程式式，并并标标出出电电子子转转移移方方向向和和数数目目，以以及及产产物物化化学学式及相对分子质量。式及相对分子质量。Na35ClO2H37ClNa37Cl35Cl37Cl H2O最终所得固体产物是最终所得固体产物是Na37Cl，其相对分子质量为：，其相对分子质量为：60。e-第57页